钠与水反应剧烈程度

碱金属与水反应的剧烈程度是锂与水反应剧烈还是钠与水反应剧烈?有什么规律?Na与水啊因为Li和Na是同主族（ⅠA）随原子半径增大,能量越高,金属失电子能力越强,越容易夺走H2O中的H+放出H2

钠与乙醇、苯酚、乙醚反应的剧烈程度对比本质上看H的活泼程度,苯酚的H最活泼,乙醇次之,乙醚不能与Na反应因此最剧烈的是苯酚

氢化钠与高氯酸反应的程度是否比单质金属钠与高氯酸反应的程度剧烈?反应程度有多剧烈?钠更剧烈,NaH的稳定性比金属钠高不少.至少钠反应时会爆炸.是的钠更剧烈一些，因为单质钠熔点比氢化钠低，反应时更易融化，这样增加了与氧化剂的反应面积，所以更为

物质与氧气反应的剧烈程度与什么有关?温度,氧气浓度,接触面积（也可以说是可燃物的比表面积）该物质的表面积，氧气的浓度，氧气的压强，氧气的纯度，反应的温度，是否有催化剂，该物质的性质、状态等等。。。。。

用什么实验方法钠钾与氧气反应的剧烈程度?五、钠和钾与氧气的反应[原理]钠和钾均是活泼金属,具有强还原性,在空气中稍加热就可燃烧.钠在空气中燃烧生成过氧化物,而钾在空气中燃烧则得到超氧化物.2Na+O2=Na2O2K+O2=KO2过氧化物与水

怎么根据元素周期表判断元素与水反应的剧烈程度?追问：可以再给我说一些元素周期表中存在的规律吗?（偏一点的规律,不是酸缄性等之类的）回答：从元素周期表来看竖直（主族）从上到下金属性（还原性）增强非金属性（氧化性）减弱原子半径增加水平方向（不考

元素周期表中【与水反应剧烈程度】如何判断?最好能有相关例子.原子序数越靠前反应就越剧烈比如吧,Na投入水中剧烈反应Mg投入水中需要加热才反应～

金属活动性与氧气反应的剧烈程度有关吗有关,金属活动性从强到弱的顺序就是金属还原性从强到弱的顺序,氧气作为氧化剂,与还原性强的物质反应更剧烈.有关，金属活动性越强反应越剧烈有关，金属活动性从强到弱的顺序就是金属还原性从强到弱的顺序，氧气作为氧

单质与氢气反应的剧烈程度跟什么有关和非金属元素的非金属性强弱有关,非金属性越强单质和氢气反应越剧烈,F2和H2在冷暗处就能爆炸.单质的氧化性有关,F最剧烈

氧化反应燃烧剧烈程度与什么有关与.氧化物还原物的氧化性还原性有关还有接触面积说的具体点才能回答，什么和什么的氧化反应，在什么条件下。氧化反应燃烧的剧烈程度与氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积和可燃物本身的性质有关。与可燃物的量、助燃剂（空气

【求助】H2与F2,CL2,Br2反应剧烈程度比较剧烈程度以次降低F2CL2BR2F2》CL2》Br2F2：在暗处常温即可与H2剧烈反应，爆炸。CL2：光照或点燃才会反应，剧烈燃烧。Br2：点燃才会反应，燃烧。理论解释：氧化性：F2》CL2

碱金属与水反应的剧烈程度根据金属性变化,Cs与水反应最剧烈,网上大部分资料也这么说.几年前《Brainiac》也做过相应的节目,但popularscience上说那档子节目用炸药做了手脚,应该是Na反应最剧烈,求合理解释.按照金属性变化的理

为什么钠与水反应比与乙醇反应剧烈..因为NA和上述两种物质反应能放出氢气,都是因为水和乙醇中含有羟基,因为水中羟基氢更活泼,所以钠与之反应更剧烈.这在苏教版乙醇性质这一节有说明.酸性H2O>CH3CH2OH楼上胡说什么呢，拆开C－O？水比乙

钠为什么与水反应不如与硫酸铜反应剧烈钠与水的反应实质上是钠与水电离出的氢离子的反应水本身的电离很微弱,而铜离子可以水解生成较大量的氢离子,因此硫酸铜溶液呈酸性,所以反应必然剧烈咯

金属键的强弱与金属性的强弱有关系吗?看到这样一道题目:根据钠和钾与水反应的剧烈程度,能不能判断他们的金属键的强弱?不能判定,它们有关系,但不因果关系.金属性：金属气态原子失去电子能力的性质.1、同周期中,从左到右,随着核电荷数的增加,金属性

为什么“与水反应自生氧化还原反应剧烈程度为F2>CL2>BR2>I2”是不对的反应激烈程度为F2>CL2>BR2是正确的.但错误的是氟气与水反应,并不是自身氧化还原.氟元素有正一价,但不是在这个反应里体现在这个反应中,起到还原剂的作用的是负

钠与水,钠与盐酸反应哪个更剧烈?钠与盐酸更剧烈...盐酸氢离子浓度大钠与水的反应本质上是和水电离出来的氢离子反应，而盐酸的氢离子浓度比水要大得多，所以钠和盐酸的反应要比水剧烈得多氯化氢是强电解质，在水中完全电离出氢离子水是弱电解质，只有极少

为什么钾与水不如钠与水反应剧烈做着两个实验时都要先切一下,就是因为钾和钠在空气中迅速与氧气反应生成氧化物,根据金属活泼性顺序,钾比钠活泼,即钾与氧气反应的速率比钠快.而且氧化钾和氧化钠与水反应不剧烈.理论上是钾与水反应剧烈过钠,但由于氧化反

钠与酸反应与水哪个更剧烈与水更激烈啊

【高一化学】与水反应自身氧化还原剧烈程度是这个顺序吗?F2>Cl2>Br2>I2是的.是啊从元素周期律看，同周期元素，核外电子数越多，氧化性越强，而0族元素的核外电子数已经饱和，很稳定，所以核外电子数为7的卤素氧化性最强。而同主族元素，核电