放热焓变大于0

焓变的计算是用反应物的总能量-生成物的总能量,那么焓变大于0,就应该是放热吧,为什么书上说是吸热呢?如题反应物的总能量与生成物的总能量的差若为正值则为放热反应,相反则为吸热反应；在大学课本中,如果用能量的值来计算,则用生成物的总能量－反应物

焓变小于0,正反应放热的可逆反应加热后正逆反应速率怎么变?加热后正逆反应速率都增大.注意,反应速率与焓变正还是负无关.只要是加热,温度升高,反应速率一定增大.焓变正还是负只是影响平衡移动.对于这道题,加热后正逆反应速率都增大,但逆反应速率增

0摄氏度水变0摄氏度冰放热多少J,3.35*10^5J也就是335千焦.注：冰的熔化热是:3.35×10^5J/kg好像是每千克能放出80千焦的热量。温度不变，拿什么放热，物理公式怎么学的

化学反应Q大于0是吸热还是放热?放热H>0是吸热放热吧...放热放热Q指热量，它大于0说明反应中有热量产生，就是放热哦

关于化学反应：△H大于0是吸热放热?.吸热,△H是针对反应体系来说的,能量多了,当然是吸热

反映热大于0是吸热还是放热当反映热大于0反应是吸热当反映热小于0反应是放热

在一定P,T下,将化学反应直接进行,则放热Q1,焓变ΔH1；若设计成电池反应,则放热Q2,焓变ΔH2,下面正确A.Q1=Q2B.Q1=ΔH1C.Q2=ΔH2D.Q1=Q2+ΔH2高手们帮帮忙哦,在线等BQ1=ΔH1=ΔH2两步焓变相同,但前

焓变大于零说明什么反应吸热如果是生成热的话,这化合物可能不太稳定反应体系吸收能量（热量）反应物的化学键能减去生成物的化学键能大于零反应放热及反应物所含能量=生成物所含能量+含变如果含变大于零则反应放热相反反应吸热焓变大于0说明反应是吸热反应

焓变是不是大于反应热(绝对值)焓变就是反应热…汗

怎样判定,物质的反应,是吸热还是放热熵变和焓变是什么......用初中语言描述吧--化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量.生成物中的化学键的能量更强,但是其稳定程度不如反应物.化学上把有热量放出

怎么样判别一个化学方程式是放热还是吸热..它没给你焓变一般可自发反应的都是放热,需要加热,点燃条件的是吸热.还有就是原理确认,你可以查工具书看这个化学反应涉及到的断键能,连键能.可以准确的确定能量关系,前面的总能量大于后面合成物质的总能量,

③中,气态水变液态水是放热,所以气态水的热量应该大于液态水,所以气态水ΔH反而小于液态水ΔH.这里那里出错了.为什么②大于①方程式没错第一个式子生成气态水ΔH1,第二个生成液态水ΔH2气态水转化为液态水ΔH3小于零ΔH2=ΔH1+ΔH3即-

什么加水放热且变浑浊初中阶段,生石灰加水放热且变浑浊：CaO+H2O=Ca(OH)2原因是：生石灰跟水反应放热而且生成氢氧化钙是微溶物,所以变浑浊；日常生活中,洗衣粉也是加水放热且变浑浊的.Ca（OH）2，,加水后溶解时放热，但是其是微溶物

液体变固体是放热还是吸液体变固体是一种凝固现象凝固时周围温度较低而它本身温度要降低自身就必须要放热可见它在放热当然是放热咯！是放热的，要凝华或是凝固，都是放热的。

液体变固体为啥是放热?液体变固体其分子间间距变小分子势能增大是分子动能转换为了势能但动能和势能都是高级能量不可能达到100%的转换率所以部分能量以低级能量热能的形势散失所以放热固体变液体需加热，反之，，，，，不管是固体，液体，还是气体。组成

如何判断一个化学反应是吸热还是放热（仅通过化学方程式,不算焓变）哪一类反应一定吸热放热放热：化合反应、燃烧、中和、金属和酸反应、生石灰和水反应、糖类和脂肪在人体内的氧化.吸热：分解反应、铵盐和碱反应.

化学焓判断吸热或放热反应要考虑键能的条件吗?△H大于0的为放热反之吸热.而能量条件的话大于0的为吸热,小于0的放热!¤H=生城物总能-反应物总能.化学反应放热(即反应物挹能量扔了一部分),所以生诚物能量变少.所以小于0.要△H是焓变，即反应

过冷水凝结成同温度的冰放热?在过冷水凝结成同温度的冰的过程中,应有（）A,环境的熵变+系统的熵变大于0B,系统的熵变大于0C,环境的熵变小于0D,孤立系统的熵变大于0凝固是一个放热过程,过冷水没凝固,仍是液态,在变成固态过程中,也要放热.所

无水硫酸铜加水生成胆矾的反应是吸热还是放热?怎么判断焓变的符号?无水硫酸铜是-771.36kJ/mol胆矾是-2279.7kJ/mol所以反应是放热

熵的单位到底是什么意思焓变和熵变已经学了,焓变对应吸放热,单位自然是kj/mol这我懂,熵对应着混乱度,为什么单位会是j/(mol.k),它和能量有什么联系么已经开始总复习了,这一点还是没弄明白.公式△H-T△S很明白,就是不懂熵的单位.熵