非金属氢化物酸性

非金属气态氢化物的酸性如何变化?非金属性越强其氢化物在水中越不容易电离出氢离子,酸性也越弱

非金属的相关性质SClBr氢化物稳定性有强至弱三种氢化物酸性由强到弱稳定性HClHBrH2S酸性HBrHClH2SHCl,HBr,H2SHBr,HCl,H2S

非金属的氢化物酸性变化规律比如HFHClHBrHI的酸性强弱顺序是什么?同一主族元素由上到下,随着原子半径的增大(r↑）,非金属原子核与氢原子核距离增大（d↑),引力变小,化学键容易断裂,表现出来就是酸性增强(酸性↑）.同一主族电荷数越小，

非金属氢化物水溶液的酸性强弱为什么不能作为元素非金属性强弱的判断依据这是客观事实,举几个例子,酸性HI>HF>H2S>H2O,非金属性F>O>I>S,两者根本没有任何必然联系.元素的非金属性是有对应的原子的电负性决定的，非金属氢化物水溶液的

“同周期非金属氢化物,酸性越强,其还原性越强”这句话对吗?为什么错了,应该是氧化性错了。

非金属氢化物水溶液酸性有什么规律与在元素周期表中的排列有何关系1.同周期从左----右,酸性递增；NH3(弱碱)

同周期非金属气态氢化物水溶液的酸性为什么从左到右一次增强?同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强酸性递增；NH3(弱碱)这个其实可以用软硬酸碱的理论来解释。同周期的非金属元素离子是越来越软的碱，而氢离子是硬酸，根据硬

非金属氧化物,非酸性气态氢化物都不是电解质吗?若不是,有例外吗都有例外,H2O是电解质,但它是非金属氧化物,也是非酸性气态氢化物非金属氧化物里面有水吧，记得水也算是弱电解质的啊。

非金属氢化物的酸性和最高价氧化物的水化物的酸性各有何递变规律,为什么?卤族元素中非金属氢化物的酸性从F到I依次增强,需要记忆,与非金属性无关,最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性有关

【高一化学】关于元素周期表氢化物的酸性》》在元素周期表中同主族（如卤族）的元素（非金属）最高价氢化物,是不是越往上酸性越弱?,即酸性HI>HBr>HCl>HF?在元素周期表中同主族的元素（非金属）因原子半径增大导致电子云密度减小,酸性增强还

为什么非金属氧化物与非酸性气态氢化物不是非电解质,而活泼金属氧化物是?8小时内急求电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.非金属氧化物如CO2溶于水后导电的是发生了电离的碳酸,而不是CO2本身.而活泼金属氧化物,如氧化钠在高温熔

为什么非金属氧化物与非酸性气态氢化物是非电解质,而活泼金属氧化物是?8小时内急求区别在于非溶剂状态下结构不同,溶剂状态下解离是由于溶剂分子作用,不能作为判别标准.

同周期元素,或者同主族元素,含氧酸的酸性、非金属氢化物的稳定性及酸性、金属的氢氧化物的碱性如何判断我想知道判断的依据，比如从原子结构同周期：最高化合价含氧酸,酸性越来越强,非金属氢化物稳定性越来越大,酸性越来越强,金属氢氧化物碱性越来越弱.

非金属氢化物的沸点如何判断1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增注意这里是没有例外的!是通用性质,所谓HF中含有特殊的氢键,这种只作用于分子间,不作用于原子之间的键能而原子之

非金属氢化物的沸点如何判断1.同一主族中,表现为从上倒下气态氢化物的稳定性递减\x0d2.同一周期中,表现为从左至右气态氢化物的稳定性递增\x0d注意这里是没有例外的!\x0d是通用性质,\x0d所谓HF中含有特殊的氢键,\x0d这种只作用

H2O2算不算非金属氢化物或者氧化物H2O2含有-O-O-键,是过氧化物,属于广义氧化物,其中O元素-1价.最高价氧化物中所谓的氧化物是狭义的氧化物,即-2价氧元素和另一种元素形成的整数比二元化合物.所以尽管H2O2中H达到了最高价+1价,

非金属气态氢化物的氧化性规律非金属气态氢化物中非金属是处于最低价态,没有氧化性氧化性只能体现在+1价的氢上,所以氧化性基本相同

谁能给个非金属单质+非金属氢化物的例子?C+H2O=CO+H2

怎样辨别氢化物的酸性?水溶液的中酸性大小以H+的浓度来定义.不考虑浓度时,非金属最简气态氢化物HnR水溶液的酸性相对大小按同一条件下的电离度来表示.也就是说只要考虑HnR在水溶液中电离的难易程度即可.同构型（n相等）时,R的原子半径起主要作

氢化物酸性可否判断非金属性不可以,氢化物稳定性可以判断其非金属性可以的