k2s水解

K2S水解的离子方程式分成两步：第一步：S2-+H2O=HS-+OH-第二步：HS-+H2O=H2S+OH-

K2S水解方程式K2S是多元弱酸,分步水解,以第一步为主.具体分为哪两步?以哪一步为主?K2S+H2O=KHS+KOH;KHS+H2O=H2S+KOH;第一步：S2-+H2O=HS-+OH-；以此为主第二步：HS-+H2O=H2S+OH-

写出水解的离子方程式Na2CO3、K2S、FeCl3、NaClO、CuSO4、BaCl2CO3^2-+H2O可逆号HCO3^-+OH-S^2-+H2O可逆号HS^-+OH-Fe3++3H2O可逆号Fe(OH)3+3H+ClO-+H2O可逆号

在配制K2S溶液时,为了防止发生水解,可以加入什么K2S在水中水解的离子方程式S2-+H2O=（可逆）HS-+OH-HS-+H20=（可逆）H2S+OH-,存在水解平衡,使水溶液显碱性加KOH等于是加OH-,促使反应像逆方向移动,即水解程度

Na2HPO4阴阳离子个数比怎么考虑电离和水解?K2S呢?确定的回答K2S首先,在水溶液中电离,K2S=2K^++S^2-若没有其它变化,那么阳离子：阴离子是2：1但是S^2-会水解S^2-+H2O=可逆=HS^-+OH^-HS^-+H2O

下列化合物水溶液水解酸性的理由!NaHCO3NaHSo4(NH4)2SO4K2s(NH4)2SO4,强酸弱碱盐,铵根离子水解后呈现酸性NH4(+)+H2O==可逆符号==NH3.H2O+H(+)显酸性的是NaHSO4，(NH4)2SO4，另

判断下列盐的类型及溶液的酸碱性,并写出水解的离子方程式Na2CO3、K2S、FeCl3、NaClO、CuSO4、BaCl2Na2CO3、K2SNaClO呈碱性(CO3)2-+H2O----(HCO3)-+(OH)-(HCO3)-+H2O--

判断下列盐的类型及溶液的酸碱性,并写出水解的离子方程式Na2CO3、K2S、FeCl3、NaClO、CuSO4、BaCl2水解规律：谁强显谁性,越弱越水解Na2CO3、K2S、NaClO为强碱弱酸盐,呈碱性FeCl3、CuSO4为强酸弱碱盐

多元弱酸的元指的是什么?多元弱酸水解分两步,可是怎么判断他是多元弱酸啊?K2S怎么水解啊多元是一分子酸中有2个及以上个H离子,比如碳酸就是多元酸；弱酸就是在水溶液中不能完全电离的酸.多步电离是指多元弱酸一步只电离出一个H离子,形成酸式根离子

写出下列物质水解的离子方程式与化学方程式①K2S②NaF③KNO3④写出下列物质水解的离子方程式与化学方程式①K2S②NaF③KNO3④NaHCO3⑤NaHSO4以下除⑤等号都是可逆符号①K2S+2H2O=H2S+2KOHS2-+2H2O=

Al（OH）3两性电离怎么写?NaHCO3和K2S和Al2（SO4）3的水解方Al（OH）3两性电离怎么写?NaHCO3和K2S和Al2（SO4）3的水解方程式怎么写?Al(OH)3的碱式电离为：Al(OH)3H+＋[Al(OH)4]-Na

硫化钾水解生成什么?难道不是K2S+2H2O=====2KOH+H2S吗?然后离子式不、难道不是S2-+2H2O=2OH-+H2S吗?很混乱啊为什么分两步啊，不是这样的K2S是强碱弱酸盐水解成碱性H2S是弱酸所以K2S水解分两步第一步为K2

为什么等浓度等体积K2S溶液和NaHSO4溶液混合显碱性硫离子水解应该只是很小一部分啊,为什么会显碱性?NaHSO4氢离子应该完全电离的啊等浓度等体积,那麼物质的量等.反应K2S+NaHSO4实质是离子反应,S2-+H+=HS-,反应後剩下

k2S+Fe2(So4)3方程式k2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+K2SO4

k2s中的硫元素的化合价为K是正一价,两个即正二价,所以S为负二价-2价-2价吧

K2S与HCl是不是生成H2S?能,但有条件.如果HCl少量,K2S+HCl=KHS+KCl若HCl过量：K2S+2HCl=2KCl+H2S(^)是，属于强酸制弱酸

K2S（硫化钾）能读作一硫化二钾吗?不可.读法是看化合价的

NaHSO4与K2S反应的离子方程式化学方程式2NaHSO4+K2S=H2S↑+Na2SO4+K2SO4离子方程式2H++S2-=H2S↑NaHSO4是强酸的酸式盐,要拆开,Na+、H+、SO42-如果是NaHCO3,它是弱酸的酸式盐,只能

碱性水解,酸性水解,水解后溶液显碱性的为碱性水解,如碳酸钠水解:第一步:Na2CO3+H2O===NaOH+NHCO3第二步:NaHCO3+H2O===NaOH+H2CO3(注意:水解一般很弱,要用可逆符号,多元酸根的水解要分步写,否则是错

越热越水解越稀越水解温度提高有利于水解的进行.稀溶液水解物和水解介质反应几率高容易水解.