水ph等体积混合

醋酸和醋酸钠等体积混合PH醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根CH3coo-＞Na+＞H+＞OH-ch3coo-大于h+大于na+大于oh-，

将水和PH=12的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液的PH值?由pH值=12,得NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/l稀释后为0.005mol/l化成pH值为14+lg0.005=11.7理解点：pH值=-lg[H+]=14+lg[

PH等于7.6的水和PH等于6.9的水等体积混合后的PH?7.4PH=7.6其[H+]=5.0*10^-4(mol/L)PH=7.9其[H+]=3.7*10^-4(mol/L)等体积混合后：[H+]=[(5.0*10^-4)+(3.7*10

强酸弱碱等体积混合后PH多少(弱酸强碱等体积混合PH为多少)强酸弱碱等体积混合后PH多少（弱酸强碱等体积混合PH为多少）强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量浓度混合多PH多少当PH为7时强酸弱碱（弱酸强碱）等物质的量混合后体积的大小关系（最好是以

关于ph值的计算.两强酸等体积混合ph值=ph（较小溶液）+0.3两强碱等体积混合ph值=ph（较大溶液）-0.3这个证明起来比较麻烦,就证一下第一个,另外一个差不多的.首先设强酸A：pH＝a；强酸B：pH＝ba＜b根据pH值计算公式：pH

为什么PH不同的碱等体积混合,水的电离平衡会发生移动?混合前PH不同,及氢氧根离子浓度不同,混合后氢氧根离子浓度肯定要发生变化.水的电离平衡当然要受氢氧根离子和氢离子浓度的影响,既抑制水的电离.PH大的溶液抑制了PH小的溶液中水的电离PH小

为什么0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后PH=1?0.2mol/LHCl的H+浓度为0.2mol/L与等体积水混合后,溶液体积变为原来的两倍（忽略混合时溶液的中分子间距离）,而H+的物质的量没有变,H+浓度就要减半,H+浓度为0.1m

0.2mol/L的醋酸,与等体积水混合后PH=1对吗?不对,醋酸是弱酸,氢离子不会完全电离出来

将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样这题很阴险.PH好像不变,我做过的,记不得了.现在假设混合后平衡不移动,则H离子浓度不变醋酸浓度是降低了,但是醋酸分子和醋酸根离子浓度同时变为50%,且H离子浓度不变,所以醋酸的平衡不移

0.05硫酸和0.1氨水等体积混合,PH它们恰好完全反应,生产硫酸铵,但硫酸铵是强酸弱碱盐,会发生水解NH4++H2O==可逆==NH3-H2O+H+故溶液显酸性反应生成硫酸铵，强酸弱碱盐，铵根水解消耗氢氧根。

水溶液,等体积混合pH问题amol/lHCN,bmol/lNaOH等体积混合a=bpH大于等于小于7的分别讨论错了是a>b时当a=b时,两者是等体积等浓度混合,混合后得到的溶液是“NaCN溶液“.因为NaCN会发生水解,所以得到的溶液将呈碱

pH=2的H2SO4和pH=10的NAOH等体积混合,求pH前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol

PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PHPH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成

ph=0.2强酸和ph=2弱酸等体积混合求pHph=0.2的强酸?是pH=2的强酸吧..强酸与弱酸等浓度、等体积混合,弱酸电离的部分可忽略（强酸会抑制弱酸的电离）.因此：就相当于在强酸中加入了等体积的水.来稀释强酸.pH我按2算了,pH=2

ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05

PH=5HCl与PH=9NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少?PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7

ph=13和ph=11的氢氧化钠溶液等体积混合,求混合后溶液的ph值PH=12.7ph=13的氢氧根浓度为0.1mol/L，ph=11的氢氧根浓度为0.001mol/L.所以两者等体积混合得（0.1+0.001）/2=0.0505所以ph值

PH=2的HCl与PH=14的NaOH等体积混合,求混合溶液的PH）设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当

pH=1的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合,求混合后溶液的pH.不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,

ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合求混合溶液ph先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4