碳氮氧原子半径

碳原子和氧原子哪个半径更大?当然是碳啦周期表中每一行中原子半径都是从大到小!惰性气体不算在内!元素周期表中，同周期的元素的原子半径随核电荷数的增加（从左向右）逐渐减小。除稀有气体。碳的较氧大。我教你一个比较方法吧。在原素周期表中，从左到右原

氧原子的半径为多大?氧原子的半径为：0.74X10*-10米数据来源：《实用化学手册》国防工业出版社

氧离子和氧原子半径大小比较个人认为不能用氧离子多吸了两个电子,所以,半径大于氧原子这样解释,因为氧离子多了电子,那么原子核对外围电子的吸引力也增大了,半径也会相应的减小,但具体的解释我也不会哦氧离子相当于多了两个电子在核电荷数相同的情况下氧

氢原子氢分子氧原子氧原子氮原子氮分子汞原子水分子铁原子二氧化碳分子铜原子碳原子氩原子氖原子按顺序,H,H,O,O,N,N,Hg,HO,Fe,CO,Cu,C,Ne

怎样比较氧原子和硫原子的半径大小因为氧原子和硫原子同在一个主族,且硫元素在下面,所以硫元素的电子层数多,所以比氧原子大.

原子半径大小比较氧原子跟钠原子的半径能比较大小吗可以,氧原子在周期表的第2层,钠原子在第3层.根据周期表的原理,同一层中,原子半径从左到右依次减小；同一数列（族）中,原子半径依次增大.所以Li（锂）原子半径比氧原子大,而钠原子的半径比锂原子

为什么稀有气体元素第一电离能最大?还有，氧原子半径和钠离子半径各是多少因为稀有气体的原子的核外电子排布是最稳定的,达到饱和,难以失去电子,也不容易得到电子,故第一电离能最大.因为它们最外层电子是八电子结构，最稳定。破坏八电子结构所需能量（第

氧原子半径为什么比碳原子小?话说原子大小不是和元素周期表排序一样的么?质子数大,电子就多.但这么说来氧原子和碳原子不都只有两个电子层么?神马情况求解释核电荷数大,对电子的吸引更强,导致轨道收缩.就是说氧原子的2p轨道与碳原子的2p轨道相比,

氧原子的氧化性大于氢原子,为什么氧原子的半径还大于氢原子?如果是因为氧原子核电荷数多的话,那为什么锂离子（1+）的半径大于铝离子（3+）?以上均为简单离子.氧原子是第二周期的元素,有两个电子层,而氢原子核外只有一个电子层,因此氧原子的半径大

1亿个氧原子一个挨一个成一排,长度是1.15CM,一个氧原子半径多大?1.15除以1亿再除以2.求采纳

1molCO(NH2)2中含有多少mol碳原子,多少mol氮原子,多少mol氧原子,所含氧原子数跟多少molH2O所含氧原...1molCO(NH2)2中含有多少mol碳原子,多少mol氮原子,多少mol氧原子,所含氧原子数跟多少molH2

1molCO(NH2)2中含多少摩尔碳原子?多少摩尔氮原子?多少摩尔氧原子?所含氧原子数跟多少摩尔水所含氧原子数相等?碳原子量：1*NA氮原子量：2*NA氧原子量：2*NA水分子量：2*NA/1*NA=2mol(NA为阿伏伽德罗常数)1.2

氧原子半径为什么比氟大氧原子半径为什么比氟原子大?O的电子有两层,最外层6电子.F的电子也有两层,最外有7电子.那么理应是氟原子半径大呀而且原子核大小对原子大小的影响甚微啊这个是原子核内质子所代电量与核外电子所代电量相对比,原子核外有电子层

碳原子,氮原子,硫原子,氧原子,氢原子能组成哪两种分子?太多了,详细一点,二氧化碳CO2,硫化氢HS,二氧化氮NO3,三氧化氮NO3.共价键之一原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键之二原子间通过共用电子对（电子

氮原子和氧原子谁大嗯,对.氮原子大.因为氮原子与氧原子的电子（带负电）层数相同,都是2层又因为氧原子的核电荷数（带正电）比氮多一.因此对核外电子层的吸引力大.所以氧原子的半径就小.氮原子的半径就大氧原子氧原子的相对原子质量为16氮的相对原子

氮原子和氧原子哪个体积大?N原因通过元素周期律我们可以知道同一周期元素半径随原子序数增加而减小这是因为质子数不断增多对核外电子的引力也就越大半径就越小氮，同一周期，逐渐变小氮在氧的前面氮的大氮原子大氧的元素序号是8氮是7.。3-9号元素半径

氮原子变成氧原子什么不同在化学变化中,原子（元素）的种类不会变,原子是化学变化中的最小粒子.想将氮原子变成氧原子,只能从改变质子数的思路去考虑了,而化学方法是办不到.唯一出路只能从物理学入手了.所以你好好学习,也许能用物理-化学的方法能实现

氧原子与碳原子反应的化学方程式2O+C==点燃==CO2O+c==点燃==CO(不完全燃烧）C+O2=点燃=CO2C+O2=CO2（条件是点燃）是C和氧气反应当氧气很多的时候生成CO2，少的时候既生成CO又有CO2，当没有的时候只与CO2反

碳原子与氧原子那个较大?碳因为电子层数相同,但是氧质子比碳多,所以对电子的束缚能里比碳强,电子往里缩,所以,氧的半径会比较小

葡萄糖的碳,氢,氧原子个数比1：2：1