电离平衡与水解平衡

电离平衡与水解平衡请解释一下以上的知识点盐类水解,就是盐里面的弱离子与水电离出来的H+或OH-反应（属于可逆反应,所以有一个水解平衡）,从而影响了水的电离平衡,具体讲：盐类水解促进了水的电离平衡.来我空间看看那

水解平衡程度与电离平衡哪个程度大(1)具体问题,具体分析!(2)NaHCO3---水解平衡程度>电离平衡!PH>7(3)NaHSO3---水解平衡程度

电离平衡与水解平和什么时候电离大于水解，什么时候水解大于电离电离为主：HSO4-HSO3-H2PO4-HC2O4-水解为主：HCO3-HS-HPO42-比较水解常数

什么是电离平衡,离子平衡,水解平衡能否举例说明http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱

电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+n

电离平衡与水解平衡的关系这方面感觉很容易混淆,-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的

盐的水解平衡和电离平衡互不影响吗是互相影响的.

一元弱酸的电离平衡是否总大于水解平衡是大于的.

高中化学电离平衡质子平衡化学平衡水解平衡的区别就是各种平衡的区别质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.

现实生活中存在燃烧平衡吗?就像电离平衡,沉淀溶解平衡,水解平衡那样.不存在.所有得燃烧反应都是放热的,否则它们就不能在没有外加热源的条件下反应.这就意味这反应物的能量减少了,即焓变小于零.而这类反应没有外加热源,不是高温,所以反应的自发性受

电离平衡与盐的水解有什么相同和不同什么时候考虑电离,什么时候考虑水解水解hydrolysis物质与水发生的复分解反应.通常指盐类的水解反应,盐溶于水时,盐的离子与水电离出来的H+或OH-作用,生成弱酸或弱碱,引起水的电离平衡发生移动,改变了

溶解平衡与电离平衡难溶性盐的溶解平衡不会与电离平衡相违背吗不违背.对于难溶盐而言,达到溶解平衡后,溶解的部分考虑电离平衡,也就是现考虑溶解平衡再考虑电离平衡.eg,AgCl难溶盐达到溶解平衡后,溶解的部分是完全电离的.

水解平衡,电离平衡,溶解平衡的定义及区别是什么?前二者一般在弱电解质中遇到,后者一般就是在难溶物在水溶液中会碰到.前二者关系比较密切,这就要学习时自己能够很好的理解了你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学α=

水解与电离平衡两者是包含和被包含的关系还是平行关系?水解电离是两个不同的反应类型弱电解质离子与水反应（是消耗水的过程）电离：电解质（强电解质、弱电解质都可以）加入到水中产生阴、阳离子（反应不消耗水）

化学学科中的平衡理论【典例导析】化学学科中的平衡理论主要包括:平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:\x0bⅠ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,发生反应3A(g)+B(g)=（可逆反应）xC(g)

电离平衡,溶解平衡,水解平衡,等效平衡,等五者的【区别】以及常数的计算式看书化学平衡包涵（电离平衡,溶解平衡,水解平衡）,等效平衡是化学平衡术语分为等压与恒容技巧是平衡是头驴,它倔.你向东拉它走但走不多.比如你加反应物时平衡向正移但不会全移

化学水解平衡和电离平衡有关碳酸氢钠溶液的平衡①HCO3-的水解：HCO3-+H2O=（OH-）+（H2CO3）②HCO3-的电离：HCO3-=（H+）+（CO32-）且水解程度比电离程度大,氢氧根的浓度比氢离子浓度大.我想问氢离子和氢氧根为

水解平衡,电离平衡,水解平衡,电离平衡,化学平衡化学方程式中是不是一定有可逆符号?还有总反应方程式怎么写?反应物和生成物可以互相转化的时候写,不行的时候不写.水解平衡要写.能水解的都是若电解质.电离平衡,如果是弱电解质,需要写.如果是强电解

高中化学水解,电离,溶解平衡是化学变化还是物理变化有化学也有物理水解，电离都是化学变化。溶解化学变化。化学伴随有化学键的生成和断裂，都是化学变化都是化学变化。水解是弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程。电离是生成阳离子和阴离

高2化学盐的水解电离平衡如何移强酸弱碱盐呈酸性因为弱碱阳离子可以和水生成弱碱与水电离的氢氧根反应即水的平衡向促进电离的方向强碱弱酸盐呈碱性因为弱酸阴离子可以和水生成弱酸与水电离的氢离子反应即水的平衡向促进电离的方向强酸强碱盐呈中性不改变水的