no2生成n2o4方程式

Fe与浓HNO3生成NO、NO2、N2O4的化学反应方程式?Fe+6HNO3---->Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4HNO3---->Fe(NO3)3+NO+2H2O2NO2====N2O4

NO2、NO、N2O4与O2反应生成HNO3的化学反应方程式?4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO32N2O4+O2+2H2O===4HNO32NO2+2N2O4+2NO+3O2+4H2O===

NO2与什么反应生成N2O42NO2≒N2O4

【求速回】NO2到N2O4的化学方程式.3molNO2转移电子__mol.制备NO2方程式.NO2收集方法.可逆反应：2NO2==加压、或者升高温度==N2O4N2O4==减压或者降低温度===2NO2Cu+4HNO3===Cu（NO3)2

NH3生成no2或NO反应方程式HNO3+NH3=NO2+H204NH3+5O2=4NO+6H2O(条件高温催化剂,不要高压,这个方程很重要,希望记住）

NO2+NH3生成N2的方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O

NO2反应生成HNO3的方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO

N2O4如何生成NO2N2O4与什么反应能够生成NO2啊?N2O4本身就不稳定...只要把温度稍微提升就可自行分解为NO2本身就是可逆反应，不需任何条件

求Cu和HNO3反应生成N2O4的方程式1Cu+4HNO3=1Cu(NO3)2+1N2O4+2H2O

在NO2生成N2O4的放映里正反应为放热反应在NO2生成N2O4的反应里（正反应为放热反应）,当混合气体受热颜色变深时,说明NO2浓度增加,即平衡向逆反应方向移动,不是说增大生成物浓度促使化学平衡向正反应方向吗是因为平衡向逆反应方向移动所以

化学平衡的移动2NO2=(可逆号)N2O4这个反应是不是当单位时间内生成N2O4的量大于生成NO2的量时,平衡向右移动,此时放出的热量大于吸收的热量?可以这么理解

NO2和N2O4的相互转换,若生成N2O40.05MOL,在20秒内,则NO2的转化速率是多少谢谢诶，若体积为2L？修改楼上的一点小错误:假设容器体积为a升2NO2N2O4若生成N2O40.05MOL,在20秒内则反应了0.1molNO2则

Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜和NO2,N2O4,NO的混合气体的化学方程式3Cu+10HNO3（浓）=3Cu（NO3)2+NO2+N2O4+NO+5H2O.这样就ok了不知道生成的氮氧化物的比例啊3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+

N2O4与NO2怎么反应常温下直接互相转化,可逆反应：2NO2==（可逆号）==N2O4这是个可逆反应,N2O4=NO2(可逆号)两个NO2在一定情况下生成一个N2O4

NO2N2O4有什么区别NO2和N2O4是共同存在的.因为两者能互相转化：2NO2<-->N2O4,这个反应是可逆反应,所以NO2气体中一定有N2O4.两者都是气体,区别是NO2红棕色,而N2O4不是同一种分子来的物理性质和化学

化学平衡浓度和压强改变怎么办比如2No2===N2O4这个反应中恒T恒V加入N2O4,那么生成物的C会增大,但是与此同时P也会增大.反应物C增大会使反应逆移,P增大会使之正移反应到底向哪边移动为什么.谢谢自然是逆移,压强的变化在和浓度的变化

NO2转化为N2O4的化学反应方程式中,升高温度,为什么化学反应平衡常数会减小?什么是化学反应平衡常数化学反应平衡常数的标准定义很复杂,涉及物理化学的内容,你也看不懂.简单地说,化学反应平衡常数就是用来表征平衡反应进行程度的一个系数,该系数

如果将NO,NO2,N2O4与空气混合,再通入NAOH中会发生什么反应?麻烦写下方程式.与空气混合,NO就全部被氧化为NO2.2NO+O2=2NO2通入NaOH会导致NO2歧化生成NaNO3和NaNO22NO2+2NaOH=NaNO3+Na

n2能否与o2反应生成no2还要反应方程式不能直接生成!但可间接生成：N2+O2=2NO(条件:高温或放电)2NO+O2=2NO2可以的，我记得得要高温催化剂还是什么之类的高温高压下就能反应

NO2和NAOH反应生成什么啊,方程式3NO2+H2O===2HNO3+NONO+O2===2NO2合并得：NO+NO2+O2===2HNO32HNO3+2NaOH-->2NaNO3+2H2O总方程式为：NO+NO2+O2+2NaOH===