cus和hno3

CuS+HNO3=和Cu2S+HNO3=两个反应反应方程式.CuS+HNO3=和Cu2S+HNO3=两个反应反应方程式.2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2气体+5NO气体+7H2O3CUS+14HNO3=3

CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4...CuS与HNO3反应生成物中有Cu2+和H2SO4,若反应中CuS与HNO3的物质的量之比为3:14,则还原产物是()A、NO2B、NOC、NH4NO3D、Cu(N03)2是用氧化还原

高中化学?CuS是不是溶于HNO3,谢谢!坚决不会溶的,CUS不溶于一切酸的.

CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3中,为什么会生成NO和NO2?稀HNO3不是只生成NO吗?NO2是怎么来的?两种物质中的硫都为-2价具有还原性,而硝酸无论稀浓都具有氧化性,两者遇到肯定发生氧化还原反应,一般来说,浓硝酸被还原为二

CuS和Cu2S区别?CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别Cus和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量因为CuS和Cu2S的式量分别是96和160,取相同质量（比如

CuS和FeS区别CuS.黑色.不溶于水.也不能被盐酸,硫酸溶解.FeS.黑色.不溶于水,但可以被稀盐酸,稀硫酸溶解.实验室可以用FeS来制取H2S气体:FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4由于CuS不会被硫酸溶解,所以实验室可以用硫酸

CuS,Cu2S溶于HNO3后各生成什么?2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2气体+5NO气体+7H2O3CUS+14HNO3=3CU(NO3)2+3H2SO4+8NO+4H20S开始显-2价,后来显+6价,

为什么Cus不溶于HCl而容于HNO3Cus不溶于HCL也不溶于水但是硝酸有强氧化性,可以把CuS的S2-氧化成+6的SO42-CuSO4是可溶的HNO3有强氧化性，HCL没有CuS的结构很稳定,极难电离,不溶于酸.但在硝酸中,会先被氧化,

H2O2+Cr(OH)4^(1-)>>>>>>>CrO4^(2-)CuS+HNO3>>>>>>>Cu(NO3)2+NO2+SO2第一题答案是2Cr(OH)4^(1-)+3H2O2+2OH^(1-)>>>>>>>2CrO4~(2-)+8H2O

cus和hno3是氧化还原反应么?cl2和koh是么?nh3和cuo是么?nahco3和hcl是么?CuS和HNO3是氧化还原反应么?---是的-2价S被氧化cl2和koh是么?---------是Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL（标准状况）,向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比

CuS和HCl反应吗?不反应不反应吧？反应反应，强酸制弱酸不反应,Ag2S,PbS,CuS均难溶于强酸不反应...它即不溶解于水，又不溶解于酸。这类物质有单质:大气中的大部分气体:O2,N2稀有气体:Ar等惰性金属:AgAuPt等酸性不敏感

CuS+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O如何配平氧化还原来配.首先看S,由-2变到了0,再看N,由+5变到+2根据反应总过程电子得失相等也就是说,发生了氧化还原的S与N之比,为3:2假设有3个CuS,则被还原的HNO3

cus+hno3=cu(no3)2+no+h2so4+h2o如何配平先找出变价元素,S和N,S由-2变为+6,升高8N由+5变为+2,降低3,升降相等,CuS前配3,NO前配8,最后结果为：3CuS+14HNO3=3Cu(NO3)2+8NO

★☆配平CUS+HNO3=CU(NO3)2+H2SO4+NO+H20~如果可以的话,3CUS+14HNO3=3CU(NO3)2+3H2SO4+8NO+4H20S开始显-2价,后来显+6价,上升8价N开始+5价,后来NO中的N为+2价,下降3

CuS+HNO3—Cu(NO3)2+H2SO4+NO2↑怎样配平一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3

溶解CuS或SnS2沉淀应该选用HCl或HNO3?并写出其反应式CuS只能硝酸,不容于盐酸CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2

如何鉴别CuO,CuS和Cu2S在空气中煅烧,无刺激性气味的是CuO,质量不变的是Cu2S,减轻的是CuS

3cus+22hno3=6cu(no3)2+3h2so4+10no+8h2o,标出氧化剂、还原剂、得失电子,双线桥、单线桥3cus+22hno3=6cu(no3)2+3h2so4+10no+8h2o,标出氧化剂、还原剂、得失电子,双线桥、单

下列反应中,硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A.CuS+HNO3B.C+HNO3C.CuO+HNO3D.FeO4+HNO3D,D是Fe3O4.D选项里,Fe不是最高价态.二者均表现A没表现酸性.B也没表现酸性.C没表现氧化性.很高兴为您解