理想气体等温膨胀做功

理想气体等温膨胀为什么一步膨胀做功最少分布膨胀做功多?问题不够清楚,请具体举例说明!

热学一定质量的理想气体从初状态(P0,V0)等温膨胀至末态(P1,2V0),做功A1；如果理想气体从初态(P0,V0)绝热膨胀到末态(2P,2V0),做功为A2,则此两过程中气体所做的功有如下关系[]A、A1=A2B、A1>A2C、A2>A

理想气体等温膨胀为什么焓变为零理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.

理想气体等温膨胀时怎么计算功pV=nRT为定值,所以p=nRT/V,W=积分pdV=nRT*ln(V'/V)对外做功等于吸收的热量

为什么理想气体等温膨胀不是可逆过程根据热力学第二定律,自然界中没有任何过程是可逆的,因此等温膨胀肯定不可逆

等温膨胀做功等温膨胀条件下,气体由状态1到状态2压强和体积都变化了,体积功怎么计算一定量理想气体由状态1(p1=6.0kpa,V1=2.0L,t1=25℃)变为状态2(p2=1.0kpa,v2=12.0L)，气体等温膨胀做功，计算体积功。为

等温膨胀时,理想气体所吸收的热量全部用来做功,这和热力学第二定律是否矛盾?为什么?热力学第二定律还有一个条件,就是不引起其它变化.而温膨胀时,理想气体所吸收的热量全部用来做功,气体的体积增大了.气体的体积增大属于“其它变化”,所以不矛盾.

请问物化中理想气体等温膨胀一定是等温可逆膨胀么?谢谢啦不一定

非理想气体等温膨胀,能量和熵怎么变化?都增加推荐去看一下热力学统计的书

内能可以全部转变成机械能吗在理想气体等温膨胀过程中,内能不变,吸收的热量全部用来对外做功,我感觉这不能说明是内能全部转变为机能能的事例,我就想弄明白,内能到底可以不可以全部转变成机械能?说明事例注意热二定律的描述：热能不可能全部转化为功,而

"理想气体和单一热源接触作等温膨胀时,吸收的热量全部用来对外做功"是否违背热力学第一定理?为什么?A、服从热力学第一定律；这与热力学第二定律不矛盾B、服从热力学第一定律；这与热力学第二定律矛盾C、违背热力学第一定律；这与热力学第二定律不矛盾

“理想气体和单一热源接触做等温膨胀时,吸收的热量全部用来对外做功.”此说法是否违背热力学定律?不违背,因为热力学第二定律为：热不能全部转变为功,且不产生其它影响.你所说的产生了其它影响——即气体体积膨胀了,不能自动回到原来状态.不违背

理想气体同一状态分别经等压,等温,绝热到达不同状态,膨胀体积相同,做功最少的过程是绝热?求具体的理定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲

有人说:“理想气体和单一热源接触作等温膨胀时,吸收热量全部用来对外做功”为什么不违反热力学第二定律?等温膨胀.吸收的热量转化成气体的内能和对外做的功.因为等温膨胀,温度不变,内能就不变,所以吸收的热量就全部拿去做功了.做功了,已经引起改变了

理想气体与单一热源接触等温膨胀,吸收的热量全部用来对外做功为什么不违反热力学第一定律违反了热力学第二定律?热力学定律dQ=dA+dE,你说的就是dE等于0的情况,此时dQ=dA+0,没违反热一至于热二律有多重表述方式,其中一种就是吸收的热量

经过等压,等温或绝热过程膨胀相同体积,做功最多的是什么过程?一定量的理想气体,从某状态出发,经过等压,等温或绝热过程膨胀相同体积.在这三个过程中,做功最多的是什么过程?气体内能减少最少的是什么过程?吸收热量最多的过程呢?1、在这三个过程中,

一定质量的理想气体等温膨胀,气体对外做功,而内能不变,根据热力学第一定律,气体一定从外界吸热.这句话有点矛盾,气体从外界吸热,则温度降低,那么动能也就降低了,怎么他说内能不变.我理解的正确吗.不对,按照理解应该是这样,首先气体的内能变化由两

经过等压,等温或绝热过程膨胀相同体积,做功最多的是什么过程?一定量的理想气体,从某状态出发,经过等压,等温或绝热过程膨胀相同体积.在这三个过程中,做功最多的是什么过程?气体内能减少最少的是什么过程?吸收热量最多的过程呢?公式PV/T=K所以

一定质量的理想气体等温膨胀,气体对外做功,而内能不变,根据热力学第一定律,气体一定从外界吸热.问：为什么气体一定从外界吸热,还是这句话是错的.不吸热的无法等温膨胀,同时忽略吸热,对外做功内能不变,不符合热力学第一定律

等温膨胀和等压膨胀相同的体积哪个对外做功多?是理想气体吗?是的话应该是等压膨胀做功多等温膨胀压强会减小啊