硫铁矿煅烧

煅烧硫铁矿的反应方程式4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

煅烧硫铁矿使用的沸腾炉的主要优点是什么?首先所谓硫铁矿貌似叫黄铁矿答：使黄铁矿充分与空气接触提高SO2的产量沸腾炉还可以加热.

煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是:A.增加硫铁矿

煅烧硫铁矿时为了提高二氧化硫的生成速率,增大压强有用吗?通常不需要原因：虽然增大气体压强,能相应提高二氧化硫的平衡转化率,但提高的并不多,考虑到加压对设备的要求高,增大投资和能量的消耗；而且,常压下400度至500度时,二氧化硫的平衡转化率

煅烧硫铁矿使用的沸腾炉子的主要优点是什么?急沸腾焙烧炉,是固体流态化技术的实际应用.最主要优点是使破碎后的矿石尽可能的多接触空气,使其充分反应.现在还有新型的沸腾炉,通过旋风分离器把烧渣收集下来送回炉内.与一般的相比优点是在所剩氧不多的情况

硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧发生下列反应（设空气中氮气和氧气体积比为4:1）.4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2（答案保留四位有效数字）（1）含硫35%的硫铁矿

硫铁矿沸腾炉中的化学问题硫铁矿在沸腾炉中煅烧的化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g),已知煅烧时通入沸腾炉的气体原料是空气,若空气中N2的体积分数以0.8计,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能

【急在线等】用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率98%,则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少t?请写出过程.根据硫元素守恒：可知制

含FeS270%的硫铁矿在煅烧时有2%的硫因损失而混入炉渣,则2t这种硫铁矿可制得98%的硫酸多少吨?2*0.7*0.533*0.98*3.03/0.98=2.261T这个结果是元素平衡的结果,太理论化了,实际损耗参数也不能是2%.如果是现

高中化学------关于反应速率的一道选择题煅烧硫铁矿产生SO2,为了提高SO2的生成速率,下列方法可行的是：A.把铁矿碾成粉末B.增大O2的压强,向炉内吹氧气C.使用Fe2O3作催化剂D.降低温度请逐个解释,尤其是C项.貌似你确实错了,答

煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2),可获得制取硫酸所需的二氧化硫,反应的化学方程式为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2..为了提高二氧化硫的生成效,下列措施可行的是A增加硫铁矿的投入量B向炉内喷氧气,增加氧气的浓度C降低温度D增

煅烧硫铁矿产生so2,为了提高的so2生产速率为什么不能用fe2o3做催化剂,降低温度也不行?关于化学反应速率和平恒的题最好先写出反应方程式你的题就是[4]FeS2+[11]O2==[2]Fe2O3+[8]SO2【注意速率主要影响因素是：温

化学无机物计算硫铁矿在沸腾炉中煅烧,化学方程式为:4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g),已知煅烧时通入沸腾炉的气体原料是空气,若空气中N2的体积分数以0.8计,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为A.0

要具体详细,硫铁矿在空气中煅烧设空气N2与O2的体积比4:1S的相对原子质量为32,Fe的相对原子质量为56,则FeS2的相对分子质量为120.(1)设硫铁矿的质量为m,则硫的含量为35%,所以硫的质量是35%*m,所以硫的物质的量35%*

含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t98%的硫酸,需硫铁矿多少吨?老师时这么算的根据硫元素守恒fes2~2so2~2so3~2h2so412098*20.6

用含FeS280%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%用含FeS280%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时损耗

工业上用接触法制取硫酸,今含有FES2、90%的硫铁矿500t,煅烧时损失5%的硫,SO2转化为SO3时又损失15%的SO2,SO3被水吸收的时候又损失SO30.5%.求最终可制得98%的硫酸多少吨?可以根据硫元素守恒来做首先,在最初,含有

工业上用硫铁矿煅烧制SO2时,硫的损失率为2%,SO2接触氧化剂SO3时,SO2的转化率为90%,SO3吸水得硫酸,硫酸的产率为96%,求100t纯度为75%的硫酸矿用此法生产硫酸,可得98%的浓H2SO4多少吨?4FeS2+11O2===

煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2,为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是()A．增加硫铁矿的投入量B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强C．降低温度D.升高温度

硫铁矿煅烧时,若转移11mol电子,此时参加反应的氧气体积（标况）是（）在整理错题时发现不会做了,越快越好,我着急4Fes2+11O2===2Fe2O3+8SO2---------44mole-1144x11v=22.4*x=22.4*(1