向cuso4溶液中

向饱和CuSo4溶液中加入无水CuSo4,会发生什么变化?无水CuSo4吸水,CuSO4析出了,要一直吸水吗加入的固体是白色,会变成蓝色.CuSO4吸水,导致溶液中会再析出晶体.而析出的直接就是CuSO4•5H2O,所以不会无限

关于无水硫酸铜加入硫酸铜溶液中向饱和的CUSO4溶液中加入一点无水CUSO4无水CUSO4变成蓝色结晶后不是溶剂质量减少,又会有晶体析出,那么晶体又带有结晶水,那么溶剂质量会不会一直循环少没拉呢不是,cuso4吸水后,形成cuso4.5h2

某温度下,向饱和CuSO4中加入ag无水CuSO4,析出晶体bg,求该温度下饱和CuSO4溶液的溶解度首先要知道,硫酸铜的结晶水比例是CuSO4*5H2O,然后开始做,a/160是无水硫酸铜的摩尔数,(a/160)*5*18是这些硫酸铜所带

向足量的饱和CuSO4溶液中加入3.2g无水CuSO4,保持温度不变（在此温度下,CuSO4的溶解度为20g）,放置一段时间后,析出CuSO4晶体的质量是?溶液析出晶体以后仍是饱和溶液,析出的晶体的质量可以认为来自两部分,一部分是3.2g的

困惑许久的化学问题向饱和的CUSO4溶液中加入一点无水CUSO4无水CUSO4变成蓝色结晶后不是溶剂质量减少,又会有晶体析出,那么晶体又带有结晶水,那么溶剂质量会不会一直循环少没拉呢那不是现在很多计算题目都有些问题啊恭喜你能想到这么多,我上

十分简单的化学问题向饱和的CUSO4溶液中加入一点无水CUSO4会发生什么无水CUSO4变成蓝色结晶后不是溶剂质量减少，又会有晶体析出，那么晶体又带有结晶水，那么溶剂质量会不会一直循环少没拉呢会析出蓝色的硫酸铜晶体,溶剂的质量不会一直的少,

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+),c(S①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+),c(S2-)增大还是减小?发生反应H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,S2-减少,H+增大H增

当向H2S溶液中加CuSO4溶液,c(h+)是增加的,那为什么不用考虑Cuso4溶液中有水,会稀释呢?H2S是弱酸,H+浓度很小,加入CuSO4溶液,生成难容的CuS沉淀和硫酸,c(H+)是呈10的n次方倍增加的,而溶液的体积变化不大,

高一化学离子反应部分的题,简单向cuso4溶液中滴加naoh溶液,溶液中（）离子的量减少（）离子的量增加,（）离子的量没有变化讲解下,谢谢cu减少,因为生成GU（0H）2沉淀了NA离子增加,因为滴加后,从没有变成有,自然增加了SO4离子不变

向CuSO4、CH3COOH的混合溶液中加入Zn,Zn会先与谁反应,为什么?先跟硫酸铜反应.铜离子的氧化性比氢离子的强,所以会跟锌先反应.Zn会先与CuSO4反应,因为铜比氢更不活泼这是基本反应类型先后顺序。复分解反应、化合反应、置换反应、

U用石墨作电极电解CuSO4溶液通电一段时间后,欲使电解也恢复到初始状态应向溶液中加ACUSO4BCUOCH20DCUSO4.5H202CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2从溶液中被分离出来的是Cu和O2,按照元素守衡来说只需要

已知t度时CuSO4溶液的溶解度为25g,向此温度的200g饱和CuSO4溶液中加入1.6gCuSO4粉末得到的无水硫酸铜晶体为（）越快越好(⊙o⊙)41.6g

用石墨做电极电解CUSO4一段时间后,欲回到原状态溶液,需要向现在溶液中加入什么物质?ACUSO4BCUOBCUO电解过程中,生成了硫酸,氧化铜和硫酸反应可补充硫酸铜.CuO，因为电解后Cu变成单质吸附在阴极上，原溶液变成硫酸，要变回硫酸铜

向一定质量CuSO4溶液中加入10g铁片,待CuSO4溶液完全反应后,取出铁片干燥称量其质量为10.8g,求生成铜多少g接上,参加反应得铁片有多少g?铁置换出铜,每56g铁置换出64g铜,铁片增加8g,现在增加10.8-10=0.8g,列比

为什么说,除去CuSO4溶液中的三价铁离子,可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右?在PH等于3-4之间,三价铁的沉淀反应实际上是三价铁的水解反应Fe3+＋3H2O←→Fe(OH)3＋3H+因为3价铁离子的水解是可逆反应,加入氧化铜是为

实验1.将铁钉放入CuSO4溶液中2.向FeSO4溶液中滴入浓HNO33.将铁钉放入FeCl3溶液中怎么证氧化性（字不够了）怎么证明氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+将铁钉放入CuSO4溶液中：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4氧化性：氧

向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液现象?离子方程式?能是能,但必须要加入过量的硫酸,使反应2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O中NaOH完全消耗完,这时溶液中只剩H2SO4和Na2SO4,再滴加CuSO4,就不发生反应,没有蓝色沉淀

向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液怎样证明沉淀完全取产生Cu(OH)2沉淀的混合液的上层清液,再滴加NaOH观察是否有沉淀产生用ph试纸测试为碱性即可。加入氢氧化钠至沉淀不再增多为止。

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,观察到有白色沉淀生成,溶液变为淡黄色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.下列分析中不正确的是(　　)A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在B．滴加CuSO4溶液时,每生成1mol

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色,则下列分析中正确的是A白色沉淀是CuI2棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时转移1mol电子时生成1mol白色沉淀C通