同主族元素硫酸盐溶解度

硫酸盐溶解度有周期性吗元素周期表中,同主族、同周期元素对应的硫酸盐的溶解度有什么规律盐的溶解度是看离子的极化能力的一般来说阳离子半径越大电荷数越高(主要）极化能力（附加极化）越强越容易形成沉淀,例如BaSO4但也不能一概而论要考虑离子本身的

同周期同主族元素性质悌减规律同周期元素从左至右金属性递减非金属性递增原子半径递减（稀有气体除外）同主族元素从上至下金属性递增非金属性递减原子半径递增若还有问题Hi我

同周期、同主族元素的递变规律同周期的元素从左到右原子半径依次减小,金属性减弱,非金属性增强.同主族的元素从上到下原子半径依次增大,金属性增强,非金属性减弱.同周期元素,电子层数相同,最外层电子数从左往右依次递增;同主族元素,最外层电子数相同

同周期元素,同主族元素同周期元素和同主族元素的阴离子半径河阳离子半径的变化规律是什么同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大同主族元素：原子序数越大，离子半径就越大；同周期元素：记住

列出元素周期表中同周期元素以及同主族元素的原子结构和元素化学性质递变的规律一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在

元素化合价计算问题某元素的氧化物相对质量为M1,同化合价的硫酸盐相对质量为M2.请问该元素化合价是多少?M2-M1/80或M2-M1/40（两种）提示：化合价分奇数和偶数两种情况我想知道是怎么算的,设这种元素的符号为R,化合价为x,相对原子

元素周期表中同周期与同主族元素排列规律元素属性和相关的知识同一周期的电子层数相同,同一族的最外层电子数相同,每一族的电子层数随着周期的增大而增大,每一周期的金属元素至稀有气体排列最外层电子数依次递增,由1-8依次递增

第7主族的元素是同周期元素中非金属性最强的元素吗?没错,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.F元素

钙,镁,钡的碳酸盐和硫酸盐的溶解度碳酸盐都是沉淀都是难溶的Ksp值为CaCO3:3.8x10*-9CaSO4:2.4x10*-5BaCO3:4.9x10*-9BaSO4:1.07x10*-10MgCO3:1x10*-5MgSO4溶于水MgS

试解释镁钙钡硫酸盐的溶解度的变化规律BaSO4和PbSO4不溶于水、不溶于酸CaSO4、Ag2SO4微溶于水,沉淀出来的不溶于酸BaSO3、CaSO3、MnSO3、ZnSO3、FeSO3、CuSO3、AgSO3都不溶MgSO3微溶内个、仅供

abcd是四种短周期元素,abd同周期,cd同主族abcd是四种短周期元素,abd同周期,cd同主族,a为Si，b与c形成的化合物的化学式为b3c且b,c离子有相同的电子结构。下列正确的是A原子序数a＞b＞cB单质的活泼性a＞c＞dC原子半

同主族元素单质熔沸点变化规律?同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强,所以熔沸

同主族元素的单质从上到下熔点升高?同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其原子半径增加,即原子间的距离增大,结合力越来越弱,故熔点呈下降趋势.非金属单质一般是共价晶体

同主族从上到下,元素的性质为何发生递变?原子半径增大失电子能力增强金属性增强还原性增强同主族元素性质递变规律，从上到下原子半径（增大）,金属性（增强），非金属性（减弱），金属单质与水和非氧化性酸反应由（困难）到（容易），非金属单质与氢气气化

同主族元素的性质主要由什么决定电子层数,同主族金属元素电子层数越多越活拨,同主族非金属元素电子层数越少越活拨最外层电子数咯同主族很显然是由原子半径决定，因为最外层电子数已经确定了。有时与单质的晶型有关，如石墨和金刚石。

同主族元素的化学性质都差不多相同吗?因为他们的外层电子数目相同,化学性质也有很多相似之处,但是同主族元素的金属性越来越强恩是滴一般相差不太多除了后几个周期的会有些不一样不相同，比如C和Si，二者的氧化物分别是CO2和Si02，前者是气体，后

同周期元素性质的递变规律对了,还有同主族元素性质的递变规律同周期：随着元素原子序数递增,元素原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱同主族：随着元素原子序数递增,元素原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强

同周期元素化学性质的递变性与同主族元素的递变性哪个强同周期元素化学性质的递变性强

元素周期表同主族同周期元素性质递变规律和元素周期律的内容及实质是什么?同周期元素,从左至右金属性递减,非金属性递增.同主族元素从上之下金属性逐渐增强,非金属性逐渐渐弱

元素周期表中同主族的元素间熔、沸点关系金属从上往下熔沸点依次下降,因为原子间距依次增大,对于金属键结合的金属来说,距离增大,键力减弱,熔点降低,非金属从上往下依次升高,因为非金属靠范德华力结合,也就是分子间作用力,与相对原子质量有关,相对分