氯化亚铁加入铁粉

配制氯化亚铁溶液的问题配制氯化亚铁溶液是加入铁粉防止氧化,加入盐酸防止水解.如果盐酸和铁粉反应,最终只会留下盐酸和铁粉的一种,势必会造成水解或氧化.加入的盐酸要多些,因为氯化铁和铁粉反应后,溶液中的溶解氧就几乎没有了,自然不会将二价铁继续氧

氯化亚铁的保存问题保存氯化亚铁时要加入少许盐酸防水解加入少许铁粉防氧化那盐酸和铁粉不会反应么?两者一起加岂不是没效果了?嗯,这个问题我在高中时也想过!其实是这样的：因为每两种或几种物质反应时是有一定的条件的,例如温度、浓度等,所以两者虽同时

①氯化亚铁溶液中加入氯水②氯化铁溶液加入铁粉③氯化铁溶液中加入铜粉④氯化铁①氯化亚铁溶液中加入氯水②氯化铁溶液加入铁粉③氯化铁溶液中加入铜粉④氯化铁溶液中加入硫氰化钾四个化学方程式(如果又有离子方程式那就更好了哈)2FeCl2+Cl2=2F

氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氧化变质的方程式?Fe+2Fe3+==3Fe2+在亚铁溶液中加入铁粉,可以将三价铁还原成二价铁就可以防止氯化亚铁溶液的变质2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl2变质的产物是FeCl31a2a1中，Fe2+容易被

铁粉和氯化亚铁反应离子方程式你看错了吗?是和氯化铁（FeCl3）吧如果是的话,就是Fe+2FeCl3=3FeCl2

铁粉能与氯化亚铁反应么不能反应.因为铁粉中Fe是0价,氯化亚铁中的Fe是+2价,他们是相邻价态,不能反应不能

保存氯化亚铁为什么要加铁粉因为亚铁会被氧化成三价铁,而三价铁会被铁粉还原成亚铁.氯化亚铁会发生水解生成氢氧化亚铁FeCl2+2H2O=（可逆）=Fe(OH)2+2HCl另外氯化亚铁也极易被氧化。所以加铁粉是为了防止2价铁氧化成3价，因为铁粉

一道氯化铜氯化亚铁氯化铁混合溶液定性分析问题有一氯化铜氯化亚铁氯化铁混合溶液加入铁粉和铜粉讨论以下几种情况有哪些阳离子或金属单质存在1.反应后有铁剩余.则容器中还可能有2.反映后铜有剩余且有相当数量的亚铁离子/则容器中可能存在3.反映后溶液

配制氯化亚铁溶液,为什么加入铁粉会抑制其水解?请用具体氧化还原方程式解答.加入铁粉会抑制其水解,这个说法不妥.加入铁粉的主要目的是为了防止Fe2+溶液中混入杂质Fe3+.（因为Fe2+不稳定,容易被氧化而变质.）如有少量变质：Fe+2Fe3

氯化亚铁溶液中加氨水的离子方程式氯化铁溶液中滴加入铁粉离子方程式Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+

①氯化亚铁溶液中加入氯水②氯化铁溶液加入铁粉③氯化铁溶液中加入铜粉④氯化铁溶液中加入硫氰化钾①氯化亚铁溶液中加入氯水②氯化铁溶液加入铁粉③氯化铁溶液中加入铜粉④氯化铁溶液中加入硫氰化钾四个化学方程式(如果又有离子方程式那就更好了哈)化学方程

为什么在氯化亚铁中加入硫酸和铁粉?老师说是防止氧化,可是硫酸和铁粉不是会继续反应吗?不会的,与铁反应还要看活泼性的,有氯离子在不会先与硫酸反应的,加入铁粉也是为了保证是亚铁离子

氯化亚铁溶液加入氯水溶液从浅绿色变成黄褐色.2FeCl2+Cl22FeCl3由于FeCl3没有酸化会水解,生成胶体呈黄褐色.

怎么把氯化铁溶液转化为氯化亚铁溶液,请说明理由.网上说是加入过量的铁粉就行了。可是我不明白为什么加入铁粉就行了。3价铁离子和铁粉反应,发生氧化还原反应,能生成2价铁离子原理就是：三价铁离子有强氧化性容易得电子；而铁是还原性比较强的金属容易失

保存氯化亚铁溶液为什么加铁粉和盐酸氯化亚铁会发生水解生成氢氧化亚铁FeCl2+2H2O=（可逆）=Fe(OH)2+2HCl另外氯化亚铁也极易被氧化.所以加铁粉是为了防止2价铁氧化成3价,因为铁粉可以将3价铁还原加盐酸是为了抑制水解,观察方程

铁粉和氯化亚铁反应不离子方程式是什么`?会反应生成氯化铁吧~

铁粉为什么会还原氯化铁生成氯化亚铁,因为氧化铁的氧化性很强,铁粉具有还原性,二者在一起就会发生归中反应,三价铁被还原成二价铁,零价被氧化成三价铁铁具有强还原性，正三价铁离子具有强氧化性，两者发生氧化还原反应；每两个铁原子和每一个铁离子反应生

铁粉是否能检验氯化亚铁溶是否变质可以.先称取一定质量的铁粉,然后放入氯化亚铁溶液中.一段时间后,过滤.将铁粉干燥后再次称重,若质量减小,则原氯化铁溶液已变质.

实验室配制氯化亚铁溶液时……将氯化亚铁晶体先溶解在较浓盐酸中,然后再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉.为什么?先溶解在较浓盐酸中是为了抑制亚铁离子的水解.再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉是为了防止亚铁离子被氧化.

在200ml氯化铁和氯化亚铁混合溶液中加入0.56g铁粉,恰好完全反应,让溶液中无三价铁离子,再向溶液中通入适量氯气让二价铁全部氧化为三价铁,再继续向溶液中加入足量硝酸银溶液,得到白色沉淀43.05g,求混合物中氯化铁和氯化亚铁的物质的量浓