c2o42-

C2O42－是什么离子?草酸根手机提问的朋友在客户端上评价点【满意】即可.互相帮助,祝共同进步!

MnO4-+C2O42+H+-->CO2+Mn2++H2O配平一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+

C2O42-是碳二氧四带两负电荷.这是什么物质草酸根

以C2O42-做沉淀剂测定Ca2+离子,其称量形式急(氧化钙）CaO56.08

MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++H2O配平该离子方程式2MnO4—+5C2O42—+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O

MnO4-+C2O42--->Mn2++CO2氧化还原配平主要想看步骤这是原题，没做任何改动，本人也是没配平所以才贴上来，看有没有人可以帮助解决？顺便问一句~这是几年级的题啊？那道题目绝对有问题,因为如果要配平的话,草酸根与CO2中的C首恒

NaHC2O4溶液显弱酸性为什么离子浓度是Na+>HC2O4->OH->C2O42->H+不是电离大于水解吗,怎么氢氧根浓度大于氢离子浓度啊你题目打错了吧,溶液呈弱酸性,氢氧根浓度一定小于氢离子浓度第①问说的草酸氢钠，第②问问的是草酸钠，草

草酸钠中钠离子的物料平衡：[Na+]=2[H2C2O4]+[HC2O4-]-[C2O42-]为什么成立?根据电荷守衡定理、元素守衡得出来的

c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-)为啥2c(C2O42-)前面x2?整个溶液呈电中性.电荷守恒就是溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.1个草酸根带2个负电荷,因此草酸根所

将500ml0.2mol/LH2C2O4与500ml0.2mol/LK2C2O4混合,c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-),这个关系式对吗?不对的原来两种溶液要反应,生成KHC2O4溶液,所以c(HC2O4-)离子浓度

配平一个化学方程式（利用化合价升降）MnO4+C2O42-+H+——Mn2++CO2+H2O配平一个化学方程式（利用化合价升降）MnO4+C2O42-+H+——Mn2++CO2+H2O

【高考化学】6、(1)配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42－+＿＿MnO4—---+图片---2010-8-226、(1)配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42－+＿＿MnO4—+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O(2)称取6

计算在PH2.0时,C2O42-（草酸根）总浓度为0.010mol/l的溶液中草酸钙的溶解度.C2O42-的分布系数=Ka1×Ka2/{[H+]²+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}=5.6×10^-2×5.4×10^-5/{(1

(nh4)2c2o4（草酸铵）溶液因nh4+（铵根）水解程度稍大于c2o42-而略显酸性__高三试题.(nh4)2c2o4溶液因nh4+水解程度稍大于c2o42-而略显酸性,0.1mol\l（NH4）2c2o4溶液ph值为6.4.现有某未知

请判断下列离子或分子中哪些是酸,哪些是碱：H+、F－、OH－、Cu2+、C2O42－、BF3、H2O、SO3.（1）路易斯路易斯酸是______理由是路易斯碱是______理由是H+、Cu2+、H2O；能接受电子F－、OH－、C2O42－、

【高考化学】6、(1)配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42－+＿＿MnO4—6、(1)配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42－+＿＿MnO4—+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KH