电离常数表达式

电离常数表达式这里不懂了c是什么啊? c是溶液的起始浓度

求碳酸第二步电离的电离常数表达式是第二步的.K=[H+][CO32-]/[HCO3-]

水解常数的定义,表达式,意义,影响因素,水解常数与电离常数及水的离子积的关系?水解常数是指在溶液中,一定条件下（25℃,101Pa）,弱酸跟离子或弱碱跟离子会结合水中微弱电离的氢离子和氢氧根离子,破坏水的电离平衡,生成电离能力微弱的粒子的现

图中电离常数表达式看不懂,氢氧根浓度平方除以1-氢氧根浓度不懂,求详解图中a点是没加盐酸(或者盐酸很少的时候),对于一水合氨的电离：NH3.H2O=(可逆)NH4++OH-可以认为[OH-]=[NH4+],因为水电离出来的OH-可以忽略.另

电离平衡常数表达式是什么化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2=可逆=2SO3

②电离常数计算 a点表示：一元酸HR与NaOH恰好完全反应,两者的物质的量相等.即：0.25mol/L×20×10^-3L=c(HR)×25×10^-3L,c(HR)=0.2mol/L.而0.2mol/L的HR的Ph=3,即c(H

什么是电离常数?其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱点解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以

电离常数是什么电离常数电离常数描述了一定温度下,弱电解质的电离能力,记作Ki(i为脚标)或Ka、Kb.若电离方程式为HA==(可逆)H++A-,则Ki=aH*aA/aHA.简介名称:电离常数(电离平衡常数)别称:离解常数.电离常数的值与温度

什么是电离常数?其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱点解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以

电离常数怎么计算?弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.强

二氨合银离子电离常数二氨合银离子的标准稳定常数Kf=1.67*10^7,所以其标准解离常数Kd=1/Kf=5.99*10^-8

电离常数是什么?

氢氧化铁电离常数的表达式那个氢氧根上面是3次方还是1次方?我是高中生,碱的电离方程式是合成一部写的.请大家帮个忙[OH-]^3[Fe3+]k=--------------------[Fe(OH)3]^3大概是这样,其中上下标打不了,中括号

为什么多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是各步电离产生的氢离子浓度的总和?而在每步的电离常数表达式中氢离子的浓度是指溶液中氢离子的总浓度?而不是该步电离产生的氢离子的浓度?这句话是不是错了?如果错了.应该是什么首先,多元弱酸溶液中的氢离子的浓度是

氯化铝电离的方程式及电离常数Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+(可逆)AlCl3是强电解质,没有电离常数.这是电离平衡常数的概念：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中

乙酸的电离常数是多少1.75x10-5HAc(aq)+H2O(l)可逆号H3O+(aq)+Ac-(aq)ΔGθ／(kj·mol－¹)--396.46--237.13--237.13--369.31...全部展开HAc(aq)+H2

电离常数的定义是什么?电离平衡常数　　弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积

电离常数有什么作用可以计算溶液中的离子浓度.判断物质电离能力

电离常数与什么有关电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示.其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关.因为弱电

急求氢氧化钙电离常数1级电离常数是3.74乘10的负3次方2级电离常数是4乘10的负二次方总的是1.396乘10的负四次访