氢氧化钠溶液和稀盐酸反应

氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液反应会生成什么?NaOH+HCl==NaCl+H2O书上是这样的：NaOH+HCl==NaCl+H2O

稀盐酸和氢氧化钠溶液能反应吗?现象是什么?当然能,典型的酸碱中和反应,生成氯化钠和水,无明显现象

稀盐酸和氢氧化钠溶液能反应吗?稀盐酸和氢氧化钠溶液能反应,生成氯化钠和水,但反应现象不明显.　　反应化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O.　　反应特点及类型：酸+碱=盐+水,属于中和反应,也属于四大基本反应类型中的复分解反应.

氢氧化钠溶液和稀盐酸反应是不是复分解反应?是复分解反应复分解反应的特征是生成难溶、易挥发、或难电离的若电解质氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应生成水,水是弱电解质,所以是复分解反应.shi肯定是啊复分解是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化

氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式☆NaOH+HCl===NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钠溶液反应化学方程式HCl+NaOH＝NaCl+H2O

设计盐酸和氢氧化钠溶液发生反应直接倒一起

为什么向有氢氧化钠和碳酸钠溶液的混合溶液中滴加稀盐酸溶液,氢氧化钠先和稀盐酸反应可以做一个假设如果HCL先和NA2CO3反应那么生成了CO2但是CO2会和NaOH反应啊生成碳酸钠这样不是多此一举吗所以一定是先和NAOH反应

氢氧化钠溶液与稀盐酸反应NAOH+HCl=NACl+H2O先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,试液变红色,再逐渐滴加稀盐酸,待试液恰好无色时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反映换成紫色石蕊试液也是可以的,就是颜色是由蓝变紫,盐酸过量就变红在氢氧化

检验氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应后的溶液恰好完全中和若在氢氧化钠溶液和稀盐酸的中和反应实验室忘记加指示剂了,请设计一个实验探究上述反应后的溶液恰好完全反应后的溶液是否恰好完全中和.取少量溶液于一试管中,加入Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）溶

氢氧化钠溶液与盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O属于中和反应

稀盐酸和硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液会有怎样的反应氢氧化钠加硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜,氢氧化铜受热分解成氧化铜和水,再加稀盐酸应生成氯化铜和水,氯化铜应为蓝色氧化铜加入稀盐酸中：黑色固体逐渐减少,液体由无色逐渐变成绿色（氯化铜溶液浓度较大

氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后溶液的总质量是否发生的改变?无气体产生,无沉淀,忽略挥发,质量不变

氢稀盐酸和氯化镁溶液,再加入氢氧化钠溶液时,首先氢氧化钠和稀盐酸中和反应,过量的氧化钠才和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀为什么?因为假如NaOH先和MgCl2反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl生成的Mg(OH)2还可以与盐酸

在碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴入稀盐酸.为什么盐酸先和氢氧化钠反应?碳酸钠和氢氧化钠的混合液中碳酸钠水CO32-+H2O（可逆号）HCO3-+OH-.溶液显碱性.溶液含有的离子是：Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+.加入稀盐酸,

溶液中有氢氧化钠和碳酸钠,加入几滴稀盐酸后为什么盐酸先和氢氧化钠反应?因为氢离子先会和氢氧根离子结合生成水,若氢离子多余才会和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳.盐酸显酸性，氢氧化钠显碱性，盐酸中的氢离子与氢氧化钠中的氢氧根结合生成水因为酸碱中

怎样鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液1加入石蕊试液,变红的是稀盐酸,变蓝的是氢氧化钠溶液2.加入金属锌产生气泡的是稀盐酸,没有气泡的是NaOH溶液3.加入CuO固体,逐渐溶解,溶液显蓝色的是稀盐酸,固体不消失的是NaOH溶液4.加入Na2CO3固体

怎样区别稀盐酸和氢氧化钠溶液,楼上说的方法都OK但是那些是试剂,化学式有,但是高中初中应该不要求的,可以用金属例如铁Fe+HCl=FeCl2+H2会冒泡,然后与碱不反应的.现象就是看冒不冒泡~加油啊,

盐酸和氢氧化钠溶液反应的现象...sheizhidao无明显现象（气体,沉淀,颜色等）.如果之前加入酸碱指示剂会有现象.比如氢氧化钠中加了酚酞,反应前红色,反应后变无色.不过,如果非加个现象的话,试管变热.（反应放热）

证明氢氧化钠溶液和盐酸反应你的实验设计是?向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞,再不断滴加盐酸,盐酸达到一定量后,红色褪去.用酸碱中和滴定的方法:除了一楼的还有很多方法:eg:其他指示剂在氢氧化钠溶液中加入酚酞，滴入盐酸。观察到红色褪去。再在溶液中加