电解质溶液的导电机理

电解质溶液导电的特点电解质溶液导电是靠自由移动的离子.电解质溶液中阴、阳离子定向移动过程中导电,离子最终移动到正负电极发生放电,即电解质导电过程一定发生电解反应.主要有2个特点：升高温度，溶液导电性增强。电解质溶液浓度越大，导电性越强。

电解质溶液的导电过程属于物理变化?电解质溶液中离子的定向移动是物理变化,但在电极附近,有氧化还原反应发生.阳极附近,阴离子失去电子被氧化；阴极附近,阳离子得电子被还原.所以电解质溶液中的离子定向移动和外接电路导体中的自由电子定向移动构成回路

电解质溶液导电的本质是什么?有可以自由移动的电荷电解质在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，在外加电场的作用下，阴阳离子定向移动而导电。电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

电解质溶液导电的特点是什么?1、温度升高,导电能力增强（对于金属,温度升高,导电能力降低）2、导电粒子是自由移动的离子3、离子浓度越大,导电能力越强溶液中的阴阳离子定向移动形成电流1、电解质溶液导电特点就是导电时，发生离子的迁移。2、和自由

电解质溶液导电的原因是什么溶液中存在带电荷离子,有电导入时会形成电势差,导致电荷移动

电解质溶液能导电的原因能够电解出自由移动的离子在外加电场作用下定向移动形成电流因为其水溶液或熔融状态能电离出离子，离子能导电有能自由移动的带电的离子

电解质溶液的导电是化学变化,为什么?导电必存在电子的移动,电子移动使元素化合价发生变化,故电解质溶液的导电是氧化还原反应,是化学变化

金属导电与电解质溶液导电的三个区别1.金属导电是靠自由移动的电子,电解质到点是靠自由移动的离子.2.金属中自由移动的电子带负电,电解质溶液中的阳离子带正电荷,阴离子带负电荷.3.金属导电只发生电子的定向移动,电解质溶液在阴阳离子定向移动过程

金属导电和电解质溶液导电的关系金属导电和电解质溶液导电是两种不同的导电方式.金属导电是因为金属中存在自由电子,自由电子的定向移动使得金属导电；电解质溶液导电是因为电解质溶液中存在自由移动的离子,离子的定向移动使得电解质溶液导电.简而言之,一

电解质溶液导电的导电微粒有哪些?阳离子和阴离子.

电解质溶液或熔融电解质导电的实质是什么体系中只要存在自由移动的带电微粒,就可以导电所以,金属导电是存在自由电子电解质溶液,或者熔融电解质导电是因为电离产生了自由离子电解质概念：电解质是在固体状态下不能导电，但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够

1.电解质溶液导电与电解质本身强弱的关系2.电解质溶液导电与电解质本身溶解性的关系1.导电性是看溶液中的总离子浓度总离子浓度大导电性就大当强电解质溶液中强电解质浓度非常低弱电解质溶液中弱电解质浓度非常高时虽然电解质完全电离,弱电解质部分连电

电解质溶液或熔融电解质导电的原因是什么?导电的实质是什么?溶液（或液体）中离子的定向移动.就是发生电解反应.离子定向移动在外加电场下正负离子的相对运动，与外加电源构成回路，因此能够导电。

比较金属导电、电解质的溶液导电、熔融的NAOH导电的原因有什么不同.答：1、金属导电是因为任何一种金属内部都有能够自由移动的电子,我们称之为自由电子,在外加电场的作用下,自由电子按一定的规律运动即发生定向移动,使金属导电.2、电解质溶液导电

电解质溶液导电能力取决于1正负离子的浓度以及他们所带的电荷（比如相同浓度的Al3+和Na+,Al3+导电要强）2温度一般温度高时导电强,因为这时离子移动的快与电解质强弱无关，与电解质中阴阳离子浓度有关浓度离子密度和离子带电荷数

电解质溶液的导电能力为何与温度有关?升高温度,强电解质溶液的导电能力基本不变.因为强电解质是完全电离的,升高温度离子的浓度没有变化；升高温度,弱电解质溶液的导电能力增强.因为弱电解质是部分电离的,升高温度弱电解质的电离程度增大,离子的浓度就

氯化钠溶液是能导电的电解质吗?氯化钠固体不是,氯化钠溶液是

电解质溶液的导电过程必然要发生化学变化么是的要有带电离子在电极上反应得失电子

Fecl3能否导电并作为原电池的电解质溶液可以啊.只要是强电解质,都可作为电解质溶液.但是考虑到电极问题,往往对于电解质溶液有所选择的.比如Cu-Zn原电池,通常用硫酸铜作为电解质,如果用FeCl3的话,在Cu电极发生Fe3++e==Fe2

电解质溶液导电的一定发生什么反应?为什么?氧化还原反应电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程.电解是最有效的氧化还原手段氧化还原反应因为导电则电子转移是的，因为电解质溶液导电在导线上是电子导电，溶液中是自由离子导电，电极上通过得失电