氧气氧化碘离子

氧气能氧化碘离子?可以,但是需要条件（高温或酸性条件均可）,举例如下：1.在高温下氧气将碘离子氧化为碘单质,自己变成氢氧化物,如KI,则生成4KI+O2+2H20=2I2+4KOH2.酸性水溶液中：O2+4I-+4H+=2I2+4H2O能缓

氧气能氧化碘离子吗?能：在溶液中：O2+4KI+2H2O=4KOH+I2可以，例子来说就是氢碘酸会被缓慢氧化为碘单质和水，碘盐久置后容易泛黄。

碘离子为什么在酸度过高时易被氧气氧化?4I-+O2+4H+==2I2+2H2O酸性条件下,此反应更易发生酸性条件下易于成盐，所以易发生氧化还原反应酸性条件下易发生氧化还原反应

氧气把亚铁离子氧化之后自己变成什么酸性溶液中变成水,碱性溶液中变成OH-酸性：O2+4H++4e==2H2O碱性：O2+2H2O+4e==4OH-行成负二价的氧，在溶液中以水分子形式存在，在固体中与三价铁离子形成Fe2O3氧负离子把亚铁离子

溴离子能否被氧气氧化成单质溴溴离子能被氧气氧化成单质溴,单质溴碱性下反应,中性下氧气变成氢氧根,还是碱性,所以只有酸性下氧化\x0d4+4+O2=2Br2+2H2O\x0d酸性下单质溴也会歧化反应成HBr和HBrO,HBr继续反应因此可能得

溴离子能否被氧气氧化成单质溴溴离子能被氧气氧化成单质溴,单质溴碱性下反应,中性下氧气变成氢氧根,还是碱性,所以只有酸性下氧化\x0d4+4+O2=2Br2+2H2O\x0d酸性下单质溴也会歧化反应成HBr和HBrO,HBr继续反应因此可能得

二价铁离子遇到氧气很快就能被氧化吗?如果成离子态就一定会被迅速氧化,如果成化合态就不一定啦!是

氧化碘离子加氢离子如题氧化碘离子加氢离子,是不够的,还要加强氧化性酸根.如硝酸根.

H2O2氧化碘离子的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OH2O2+2I-+2H+=2H2O+I2

碘气溴气氯气氧气硫单质三价铁离子的氧化性强弱大小怎么排列Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的

碘气溴气氯气氧气硫单质三价铁离子的氧化性强弱大小怎么排列?标准电极电位Cl2/Cl-1.37Br2/Br-1.065O2/H2O0.81Fe3+/Fe2+0.770I2/I-0.535S/H2S0.141标准电极电位越大,氧化性越强.

常见物质氧化性排序1.氯气液溴氧气高锰酸钾三价铁离子碘单质98纯度浓硫酸次氯酸过氧化氢重铬酸钾这几个物质的氧化性按从强到弱排下顺序2.氮磷氧硫氟氯溴碘这几个元素的非金属性按从强到弱排列最好给出理由这好歹是100分问题1.氧化性：KMnO4(

碘量法测臭氧的问题此反应生成的是氧气,而碘离子在空气中都易被氧化,何况生成的氧气呢,那么这样氧化剂就不仅仅是臭氧了,这个误差如何解决呢这个关键是快速滴定.O2与I-反应速度慢,只要滴定够快,实验误差就足够小.http://wenku.bai

氧气的氧化性与金属离子的氧化性的比较比如Na+O2的氧化性蛮强的,酸性条件下可以介於Pt2+和Au3+之间.

三价铁离子和氧气等氧化性物质的氧化性比较,最好多列出几个,Fe3+的氧化性不是很强比O2、Cl2、Br2、MnO4-等常见氧化剂的氧化性要弱这些氧化剂都能把Fe2+氧化成Fe3+Fe3+的氧化性比I2强因为有2Fe3++2I-===2Fe2

锰酸根.铁离子.亚铁离子.碘离子氧化强弱根据2FeCl3+Fe=3FeCl2可知,铁离子氧化性比亚铁离子强,根据酸性高锰酸钾和二价铁离子反应方程式：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+

铁离子的氧化性比氧气的强吗为啥铁离子能氧化银Ag,而氧气不行？不对.氧气能和铁反应生成三价铁,说明氧气的氧化性＞三价铁你记错了,氧气能够氧化银单质的,生成氧化银,只是氧化银本身的性质不够稳定,又容易分解成银+氧气氧气是强氧化剂，氧化性比铁离

要验证亚铁离子和铁离子的颜色转变,如何保证亚铁离子不被空气中的氧气氧化?在还原的气氛下进行用点什么有机溶剂隔绝一下在氢气条件下或其他还原条件下进行。铁粉嘞一般是先用铁粉和稀硫酸反应生成氢气的保护气

碘单质和氧气,氧化性谁强?O2强.氧化性顺序：F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>S氧气的氧化性比碘单质的氧化性强碘单质

氧气和碘单质的氧化性谁大条件,没给条件不一定.在酸性水溶液中氧气大氧气氧气