理想气体内能公式

理想气体内能公式iE=N*I/2*R*T里面i是什么,i是自由度,一般单分子气体是3,双分子气体是5,多分子气体是6或者7（7考虑振动）http://wenku.baidu.com/view/49bf2f2258fb770bf78a55fd

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怎么判断理想气体内能变化,这个简单,气体内能只跟温度有关,所以气体经历了一定的过程后,温度高了内能增加,低了内能减少.理想气体符合△U=Q+W内能是温度的函数

双原子分子的理想气体内能公式高二绿皮书上说理想气体平均动能是3/2kT（只说分子没说是不是双原子分子）,而第三讲里又说理想气体内能E＝N×i/2×KT,变形后E/N就是分子平均动能,是与自由度有关的,而第一个式子是无关的,那么双原子及以上的

理想气体的温度公式当温度不变是,压强与体积的乘积是一个定植.即P1V1=P2V2.pv=nRT

理想气体的内能与什么有关你这个提问很笼统,内能当然是与温度有关,不过你想问的应该不是这个,理想气体的内能会随体积变化,体积变小,压强变大内能变大温度升高,反之亦然温度一定质量的理想气体的内能只与温度有关，与体积无关。理想气体分子间距视为无穷

气体内能和什么有关?理想气体呢气体的内能与气体的温度（宏观量）和体积有关,也就是对应所有气体分子做热运动的分子平均动能（微观量）和分子势能有关.－－－－考虑分子之间的作用力的影响　　理想气体,是指分子之间没有相互作用力（碰撞时除外）,所以没

理想气体内能函数关系式?各系数意义?任何均匀物质的内能　一定量实际气体或其它任何均匀物质的内能不仅取决于温度还取决于其体积或压强,即内能U为T,V或T,p的函数.以变量为T,V为例,下式给出了内能的一般计算方法,式中Cv是理想气体的定容热容

气体内能和什么有关?理想气体呢?气体内能和温度、压强、质量、种类有关.

对于理想气体,温度升高,内能增加.对于理想气体,温度升高,内能增加.这句话对吗?但是如果理想气体在升温的同时还对外界做功，内能不就不一定增加了吗？理想气体无分子势能,加热一定增加分子动能（热运动剧烈）,所以内能必定增加还可以从U=Q+W上看

理想气体概念问题对一定质量的理想气体：()A.理想气体状态改变时,内能一定随之改变B.理想气体从状态A经历不同过程到达状态B,其内能变化不同C.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能D.理想气体状态改变时,其内能不变对一定质量的理想气体,

理想气体内能的公式比如说双原子气体E=2.5nRT,又因为PV=nRT,所以气体对外界做的功应该是小于内能的变化量,也就是说要有热传递.但如果气体处于隔热的状态,气体对外界做的功就等于内能的变化量了,这是为什么?绝热时,气体若对外界做功,内

绝热过程内能改变的计算公式中为什么可以用摩尔定容热容?该过程理想气体体积明明发生了变化.因为内能是个状态量,只与过程的始态和终态有关,与过程的具体途径无关.在绝热过程中,设始态为A,终态为B,即A----绝热---->B为了计算这个过程的Δ

空气的内能怎么算注意要的是普通空气,别又写一堆什么理想气体的公式!关键是空气的内能与体积和温度之间的关系,如果是经验公式的话最好包括这两项!E＝1/2(n×i×K×T)n为物质的量,i为自由度（单原子分子取3,双原子分子取5,多原子分子取6

为什么理想气体的内能变化只和温度有关.因为理想气体分子间的相互作用力为零（仅仅是一种理想化模型,实际作用力不为零）,所以,分子间势能为零,因而,理想气体的内能只与气体分子动能有关,而气体分子动能是与温度有关的,所以,理想气体的内能变化只和温

理想气体等压变化温度上升,内能怎么变?1、对于理想气体,分子势能为0,气体的内能只与分子的平均动能有关.2、分子平均动能决定于温度,所以,温度升高,气体内能升高

温度不变,内能就不变吗?（理想气体）是的

怎样证明理想气体的内能变化仅是温度的函数你可以参考一下高等教育出版社《大学物理学》的讲义的第16张“焦耳实验”.

内能计算的公式物体内所有分子动能和分子势能的总和,叫做内能.内能与质量,温度,体积有关.理想气体的内能E=inRT/2i-单原子气体取3,双原子气体取5,三原子气体取6n-物质的量R-理想气体常数T-热力学温度

理想气体的焓变等于什么和理想气体的内能改变量是相等的吗?不是啊理想气体的焓变＝理想气体的内能改变量＋压力×体积变量.