电离大于水解的盐

有关盐的水解的问题什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解楼上说的对!溶液显酸性,水解大于电离溶液显碱性,电离大于水解但也不是唯一的做这种题你的把每一部的电离方程式和水解方程式写出来,然后把溶液中的离子和分子都列出来!然后利用电荷守衡判断

一般情况下,盐的水解大于电离?嗯,没错应该是电离大于水解，因为盐一般为强电解质，是完全电离的。弱酸的电离程度用电离平衡常数来衡量，即Ka其盐的电离程度用水解平衡常数来而一般情况下，譬如同浓度的醋酸和醋酸钠混合，电离程度大于水解程度，溶液为

电离大于水解的盐有那些```水解大于电离的又有那些`?多元弱酸的酸式酸根,既可电离显酸性,又可水解显碱性.若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,若水解程度大于电离程度,溶液显碱性.电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO

请分别举几个电离大于水解,水解大于电离的盐的例子电离大于水HSO4-（只电离不水解）、HSO3-、H2PO4-、HC2O4-（草酸氢跟离子）水解大于电离：HCO3-、HPO42-举些例子没有特殊说明情况下，是电离大于水解。如同浓度的醋酸和醋

如何判断水解大于电离和电离大于水解的?高中只要记住一个特例亚硫酸氢根（HSO32-）和磷酸二氢根（H2PO4-）是电离大于水解的,其溶液显酸性,其余的都是水解大于电离,你也可以查看书本后面的电离常数表,Ka大于碳酸的Ka的酸根都是电离大于水

醋酸钠的电离大于水解还是水解大于电离电离大于水解!

总结那些离子的电离大于水解,水解大于电离?HSO3^-、H2PO4^-电离大于水解；HS-、HCO3^-、HPO4^2-水解大于电离.

盐类水解和电离的程度哪些盐水解效应大于电离效应?哪些盐电离效应大于水解效应?电离和水解是相反的一般弱酸酸式酸根电离显酸性,水解显碱性具体来说还是依题而定不过常见的HCO3-显碱性（水解大于电离）,HSO3-显酸性（电力大于水解）

弱酸根水解与电离的问题什么时候电离大于水解什么时候水解大于电离这与物质有关比如碳酸氢根碳酸根亚硫酸根硫氰酸根硫酸氢根都是水解大于电离而磷酸二请跟亚硫酸请跟都是电离大于水解应该是二者兼而有之,看水解平衡常数和电离平衡常数,哪个大就安哪个算吧很

哪些盐的水解程度大于电离程度?如题.这个电离程度因该是指对应弱电解质的电离程度吧,这个多了,比如醋酸钠,氟化钠,亚硫酸钠,磷酸钠,磷酸二氢钠,苯甲酸钠,草酸钠,硫化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,硅酸钠

酸性的盐电离程度一定大于水解程度吗不一定

高中化学,电离大于水解的盐,和水解大于电离的有什么,比如NaHc2O4,Na2H2PO4,NaHS请帮我分类请详细一点nahs,nahco3,na2hpo4水解大于电离nahso3,nah2po4,nahc2o4电离大于水解333我给你说最

盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质不是弱酸的电离与水解,而是多元弱酸的酸式盐的电离与水解.因为弱酸作为酸的一大类,它发生电离,不存在水解的问题.作为中学阶段掌握以下六种酸式盐就行了!1.常见的电离大于水解的酸式盐有：亚硫酸氢盐,磷酸

盐类的水解中,什么时候水解大于电离,什么时候电离大于水解?有什么规律吗?一般只有某些弱酸的酸式盐才存在电离和水解的比较比较特殊的盐记住两个电离大于水解NaHSO3和NaH2PO4它们都是电离大于水解如果问的是NaHCO3的溶液显碱性的原因的

哪些酸根的水解大于电离?更为严谨地说,水解大于电离的酸根除了要符合上述条件外还必须要有氢离子,因为没有氢离子或氢离子完全不能电离的酸根没有电离一说所以,水解大于电离的酸根有碳酸氢根,亚硫酸氢根,磷酸三氢根,磷酸二氢根.还有的想不起了不过记着

水解大于电离的物质有哪些一般不会去说物质,HPO42-（2－为上标）,HCO3-,HS-,这三种离子的水解程度是要大于电离程度的.

HSO3-的电离为什么大于水解?紧急!H2SO3酸性较强,电离程度大于水解!

哪几种盐的水解程度大于电离程度?酸式盐溶液的酸碱性判断：1强酸的酸式盐比如硫酸氢钠PH

【高中化学】为什么水解大于电离,会促进水的电离?怎么判断水解大于电离还是电离大于水解?为什么水解大于电离,会促进水的电离?1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离

什么时候电离大于水解要弄清这个问题首先要明确两个概念,电离：电解质在水分子的作用下,离解成阴阳离子电解质在水溶液中电离出的阴阳离子,离子和水分子电离出的氢离子（或氢氧根离子）结合成酸（或碱）比较两者谁打谁小,就看电离出的离子和氢离子（或氢氧