硫化亚铁溶于酸

硫化亚铁能否溶于水硫化亚铁不溶于水

硫化亚铁溶于稀硝酸中方程式FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

硫化亚铁溶于稀硝酸中硫化亚铁与过量硝酸作用的反应式：FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+2H2O+3NO↑2价的亚铁失1个电子升1价为3价铁,负2价硫失8个电子升8价为6价硫,共失9个电子.硝酸中的5价氮得3个电子降3价为2价

硫化亚铁溶于水吗那么怎么把硫化亚铁，一一分离不容于水

硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式  

硫化铜能溶于稀盐酸吗?硫化亚铁能溶于稀盐酸吗?硫化铜不溶于非氧化性酸,只有硫化亚铁才溶于盐酸产生硫化氢CuS+2HCl==CuCl2+H2S气体所以能溶

如何验证硫化亚铁不溶于水而溶于稀盐酸?如何验证?取硫化亚铁置于水中,水浴加热半小时后,加入氰化钠,做铁离子的显色反应实验.

硫化亚铁不溶于水,但能溶于盐酸副不符合勒夏特例原理勒夏特例原理的定义是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这

关于硫化物与酸反应的问题,为什么硫化亚铁溶于酸（非氧化性,如稀硫酸,下同）,硫化铜就不溶?那些溶,那些不溶无机难溶物的溶解主要有以下几种途径：1、改变化合物中元素的氧化态,形成可溶性物质2、生成难电离的物质3、生成易挥发的物质影响硫化物溶解

难溶电解质硫化亚铁,硫化铜,硫化锌中,有的溶于盐酸,有的不溶于盐酸,主要原因是硫化亚铁、硫化锌能溶于稀盐酸,因为它们的KSP较大,能在酸性条件下水解生成硫化氢,溶液中硫离子减少,破坏了硫化亚铁、硫化锌的电离平衡,则硫化亚铁、硫化锌不断地电离

以下离子方程式如何书写?硫化亚铁溶于稀硝酸中将磁性氧化铁溶于盐酸中FeS+4H++NO3-=Fe3++S+NO↑+2H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFeS+4H++NO3-=Fe3++S+NO↑+2H2OFe3O4+

硫化亚铁溶于稀硝酸中方程式FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O,对.1）.得失电子相等.这里Fe由+2价升到+3价,S由-2价升到+6价,Fe和S总共上升了9；而N由+5价降到+2价（一共有3个N）,故一共下降

硫化亚铁溶于稀硝酸中,方程式?答案说FeS被氧化成Fe3+,S,为什么?能写出方程式吗？负二价硫先被氧化成0价硫原子,而0价硫原子结合成稳定的硫的速率比硫原子被硝酸氧化的速率快得多（分子内反应优先）所以就会有硫单质生成加热的话就会生成硫酸了

硫化亚铁溶于稀硝酸的分子方程式我会写但是离子方程式怎么写要分析过程FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO↑+2H2OFeS+4H++4NO3-=Fe3++3NO3-+S+NO↑+2H2O可以约掉3个NO3-FeS+4H++NO3-=

硫化亚铁能和酸反应吗可以,生成硫化氢和亚铁离子或者三价铁离子.可以反应的。离子方程式是FeS+2H(+)==Fe(2+)+H2S↑

硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式?求解析,到底是生成硫单质还是硫酸还是硫化氢呢？硫化亚铁溶于稀硝酸反应的化学反应方程式‍FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S(沉淀)+NO(气体‍)+2

硫化氢是一种有毒气体,其密度比空气大,易溶于水,它的水溶液叫氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体,制取气体应选用的发生装置是（）型,原因（）；收集方法是（）,原因（）固液常温型,原因FeS固体硫酸

能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成：I

将下列铁的化合物溶于盐酸,滴加NH4SCN溶液无颜色变化,再滴入溴水后立即显红色的是A.硫化亚铁B.硫酸铁C.溴化亚铁D.三氧化二铁C.先加NH4SCN不变色,说明无Fe3+,排除BD.A加溴水不会立即变红,Br2先跟S2-反应,排除A.

（若选项是错误的,麻烦写出正确的,不甚感激）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠