氯气和碘化亚铁反应-热点-学帮网

氯气和碘化亚铁1：1反应方程式足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式氯气和碘化亚铁1：1反应方程式Cl2+FeI2=FeCl2+I2足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2I-还原性比Fe2+强,Cl2先氧化I-

碘化亚铁和氯气反应的方程式子是什么?碘离子还原性强于亚铁离子,先被氧化所以氯气不足时只有碘离子被氧化,氯气足量时碘离子、亚铁离子都被氧化,氯气过量时甚至能被碘单质氧化成碘酸根离子

碘化亚铁和氯气反应电子转移多少氯气不足时按1:1处理1:1时2个,1:1.5时3个1:1+x(x一份碘化亚铁和一份氯气反应，转移两份电子

氯气和碘化亚铁在水中能否反应?为什么?能反应方程式分为两种情况!第一种氯气不足氯气与碘化亚铁比例小于1,Cl2+2I-=I2+2Cl-,比例大于1,3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2

氯气能不能和碘化亚铁反应生成氯化铁和碘化铁,为什么不可以,Cl2优先氧化I-,再说FeI3不存在,自身发生氧化还原.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

碘化亚铁+氯气溴化亚铁+氯气反应方程式碘化亚铁+碘化钾的反应方程式这个问题要分情况讨论：要看氯气用量1:氯气少量Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-2:氯气过量2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-2Cl2+2Fe2+

在溴化亚铁和碘化亚铁中通入氯气,可能发生的反应向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe

少量氯气分别和溴化亚铁、碘化亚铁反应离子方程式有把握的帮帮忙!解决这一个题型的话关键在于,氯气与三种离子反应的顺序,依次为,碘离子,二价铁,溴离子.再跟据氯气用量决定最后和几种离子反应.反应生成3价铁离子让我们来做个还原性排名表，那么碘离子

离子反应,碘化亚铁和少量氯气反应,为什么碘离子不反应还原性亚铁离子大于碘离子,氯气少量的情况下先于亚铁离子反应不会吧。可以反应的啊。而且是先跟碘离子反应啊！因为亚铁离子的还原性比碘离子弱啊！

氯气与碘化亚铁反应生成氯化铁和碘化铁,此反应存在吗?其中的氯化铁为什么不可能存在?不存在FeI3物质不存在不可以，Cl2优先氧化I-，再说FeI3不存在，自身发生氧化还原。2Fe3++2I-=2Fe2++I2

碘化亚铁溶液中通入过量氯气反应的现象是什么?方程式和例子反应式怎么写?呀,我是飞柔望极春愁,刚才没看清楚.应该是(2Fe2+)+4I-+3Cl2=(2Fe3+)+I2+6Cl-2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

amol碘化亚铁和bmol氯气反应的化学方程式2aFeI2+3bCl2=2bFeCl3+2aI22FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

氯气和碘化亚铁的反应在溴化亚铁溶液中通入氯气,亚铁离子先被氧化.为什么氯气通入碘化亚铁溶液中碘离子先被氧化?碘离子的还原性比亚铁离子强,亚铁离子的还原性比溴离子强I-还原性更强因为I离子的氧化性比亚铁离子强,所以会先被氧化.卤族元素周期是氟

碘化亚铁与氯气反应为什么生成氯化铁和碘单质,而不是氯化亚铁和碘单质?因为氯气具有强氧化性,能将亚铁离子氧化成三价铁离子.同时,因为还原性：I->Fe2+,所以,氯气先与I-反应生成碘单质,所以,当氯气少量时,产物可以是氯化亚铁和碘单质.氯气

溴化亚铁、碘化亚铁分别与过量和少量氯气反应.（共四个方程式）,谢谢、急用.6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3(少)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(多)FeI2+Cl2=FeCl2+I2(少)2FeI2+3Cl

氯气和碘化亚铁反应请写出当有一半的亚铁离子变成铁离子时的方程式.Fe2+离子被氧化了,则I-已经全部被氧化了.1mol的FeI2就得到0.5的Fe3+,和1mol的I2,根据得失电子守恒,Cl2为(0.5+2)/2==1.25mol,Cl-

碘化亚铁与少量氯气的离子反应方程式鉴于是少量氯气,I-的还原性大于Fe2+那么就是Cl2+2I-=I2+2Cl-只有当所有I-反应完后才会有氯气和铁反应

碘化亚铁与氯气反应转移电子数怎么算解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：碘元素

氯气渐渐通入碘化亚铁的反应分布的.上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3Cl2+2I----->2Cl-+I2Cl2+2Fe2+--