氯化氨水解

氯化氨水解原理,NH4CL=NH4++CL-NH4++H2O=H++NH3H2O

请问硫酸氨.氯化氨的水解方程式所有强酸根的铵盐的水解都是这样的NH4++H2O=(可逆号)NH4OH+H+(显酸性)你问得硫酸铵氯化铵都是这样,但弱酸根就不一样,属于双促水解比如（NH4）2S2NH4++S2-+2H2O=2NH4OH+H2

关于氯化氨溶液中加氯化氨固体水解程度变小问题求化学老师……这相当于一开始有两瓶等体积不同浓度的氯化氨,浓度高的即为后来加入固体的情况,显然,由勒夏特列原理,其浓度越大,氨根水解会向正反应方向移动,但无法抵消这种浓度增大,所以水解程度变小.结

为什么氯化氨溶液与氨水混合氯化氨的电离和氨水的水解会互相抑制氯化铵是强电解质,它的电离是100%,不受抑制.抑制的是：NH3.H2O电离.因为氯化铵电离生成的铵根离子浓度大,对于氨水的电离相当于增大了生成物的浓度,故氨水的电离会向逆方向进行

在氯化氨溶液中加入氯化钠为什么会促进水解在氯化氨溶液中加入氯化钠为什么会促进水解在氯化氨溶液中加入氯化钠溶液（!）会促进水解越稀越水解.这是盐效应；http://baike.baidu.com/view/257649.htm大学才学；有问题

醋酸氨和氯化氨水解各显什么性?为什么?1、强酸弱碱盐水解呈酸性[H+]=√[Kw*C(盐)/Kb]2、弱酸强碱盐水解呈碱性[OH-]=√[Kw*C(盐)/Ka]3、弱酸弱碱盐根据酸和碱的解离常数Ka和Kb的大小来判断即看[H+]=√Kw*K

在氯化氨溶液里加氯化铁,溶液的PH会...一方面氯化铁水解增加氢离子,另一方面氯化铁抑制氯化氨水解...呃...不用想太复杂这种有两方面的解释一般都会有一方面是主要影响的我就不引用数据了,麻烦总之知道的是氯化铁的水解远大于氯化铵（比较两者共

镁加到氯化氨中会反应么?虽然氯化氨水解出氢离子,但是毕竟水解微量啊,为什么会反应?Mg+2NH4Cl+2H2O===MgCl2+2NH3.H2O+H2镁的活泼性强,在加热的情况下能与水反应.而NH4CI强酸弱碱盐,电离的氢离子大.水在100

0.1摩尔每升的氯化氨溶液.0.1摩尔每升指的是未水解前的氯化氨?还是水解以后溶液中的氯化氨?指未水解前的氯化铵,NH4+浓度小于0.1摩/升

等温等浓度等体积的氯化纳与氯化氨.阴离子总数相等吗?氯化氨水解不是抢走氢氧根然后促进水解氢离子浓度增大那根据kw不是应该氢氧根少了吗?不对的,促进电离产生的多余的那部分OH与NH4结合形成一水合氨,就不再以离子形态存在了,故阴离子总数不因水

为什么氯化氨能通过蒸发得到晶体不是会水解然后生成氨气吗氯化氨属强酸弱碱盐,会水解,只不过是一部分,而氨气在水中的溶解度非常大会的也水解，但是氨水分解产生的氨气是极易溶于水的（1:700）产生的氨气挥发不出去，就抑制水解了。

有两道题不理解,1.等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合,氨水和盐酸反应生成氯化氨,氯化氨再水解,生成氨水和氢离子,所以溶液显酸性.2.等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,铵根离子浓度和氯离子浓度相等,溶液显中性,这里我就不懂了,上道题不是说

为什么临床上用碳酸氢钠和乳酸钠纠正酸中毒,用氯化氨纠正碱中毒?问题同上、用盐的水解理论解释.医学上代谢性酸中毒是指血浆中的HCO3-的减少,碳酸氢钠可直接补充其不足,乳酸钠通过肝脏可转化为HCO3-,也是补充其不足.碱中毒是指血浆中HCO3

氢气在氯气中燃烧.碳酸钙分解铝热反应碳酸盐钠水解工业合成氨氢氧化钡与氯化氨氢气在氯气中燃烧.碳酸钙分解铝热反应碳酸盐钠水解工业合成氨氢氧化钡与氯化氨分别是放热反应还是吸热反应氢气在氯气中燃烧放热反应碳酸钙分解吸热反应铝热反应放热反应碳酸盐钠

能否用蒸干氯化氨饱和溶液制备氯化氨晶体当然不能了,NH4CL=加热NH3+HCL.都成气体了.不可以。。。不会有氯化铵存留的不能，通常是用饱和氯化氨溶液降温法，因为氯化氨容易分解，蒸干饱和溶液后都分解了

氯化氨的化学式NH4ClNH4Cl

氯化氨是否为沉淀不是

氯化氨有离子键么氯离子与氨跟离子直接是离子键

氯化氨为什么会结块只是我觉得啊.氯化铵的水溶性很强（铵盐的水溶性都很强的）,如果空气潮湿的话,氯化铵就会部分融于空气中的水,这样再遇到粉末状的氯化铵那不就结成块了.

氯化氨是沉淀吗?应该一般情况下不是沉淀,铵盐一般溶解度比较大含有氨根离子的都是易融于水的～所以不是不是1氯化铵不稳定，加热会分解产物NH3和HCL都是易挥发的物质，NH3室温为气体，HCl室温为液体但稍热即气化同时NH3和HCL反应时极其容