0.05摩尔每升的醋酸钠的ph

0.1摩尔每升的醋酸钠的ph是多少啊,由公式计算：[OH-]=（Kh*C)^1/2Kh=Kw/Ka=1*10^-14/1.76*10^-5C=0.1mol/L代入求出[OH-]pOH=-lg[OH-]pH=14-pOH

0.15摩尔每升的醋酸钠溶液的PH是多少答：[OH-]=(cKb)1/2=(0.15x10^-9.26)1/2=(10^-0.82x10^-9.26)=(10^-10.08)1/2=10^-5.04POH=5.04PH=14-POH=14-

0.05摩尔每升的醋酸钠溶液的PH值为多少0.05mol/L的醋酸钠溶液.[OH-]=√Kw/Ka*c=√(10^-14)/(1.8*10^-5)*0.05=5.3*10^-6(mol/L)PH=14-POH=14-5.28=8.72

0.1摩尔每升的磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,磷酸钠,碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠的pH查表：H3PO4Ka1=7.11*10^-3(pKa1=2.18)Ka2=6.23*10^-8(pKa2=7.20)Ka3=4.5*10^-13(pKa3=12.

1摩尔每升的醋酸和醋酸钠各5毫升,混合在一起求ph答案是pKa,因为两者等量.计算方法这样,因为我手头没数据,不细算了：HAc=H++Ac-c0c1初始浓度[H]*（c1+[H])/(c0-[H])=Ka因为H+浓度很小,当做小量忽略,[H

一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：VHAc=10^(-0.74)

一摩尔每升醋酸及醋酸钠配制PH值为四的缓冲溶液十毫升首先你要知道醋酸的解离常数然后由题目中可以发现醋酸根（包括解离与未解离的）恒为1mol*L-1而钠离子不影响pH所以控制H+的量是1*10-4就需要用K/（1*10-4）得出存在于溶液中的

配制pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液,醋酸和醋酸钠的体积分别为多少题目有问题,所以无人回答.“pH等于4的醋酸—醋酸钠各0.1摩尔每升的缓冲溶液”这是不可能的,如果醋酸和醋酸钠的浓度相同,那么得到的缓冲溶液的PH=PKa,

设0.2摩尔每升的醋酸与0.02摩尔每升的醋酸钠等体积混合,求此溶液的PHPH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76-lg10=3.76这个属于酸碱缓冲溶液，可以用公式PH=PKa+lg(Cb/Chb),其中Cb是醋酸根的浓度，Ch

为什么1摩尔每升的醋酸钠溶液PH大于9能证明醋酸是弱电解质?因为醋酸根离子水解才会使醋酸钠溶液显碱性,即醋酸根离子会水解,所以醋酸在水中不能完全电离成醋酸根和氢离子,所以醋酸是弱电解质如果PH=7那么就应该是两个电离能力强的酸碱中和。既然P

分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值HAcAc-+H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133

分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值HAc<--->Ac-+H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.

请问怎么用浓度均为一摩尔每升的醋酸及醋酸钠配置疑ph为4.0的缓冲液!?急用,谢谢!缓冲液需十毫升,谢谢!!0.2mol/L0.3mol/LpH(18℃)\x05NaAc\x05HAc　\x05(毫升)\x05(毫升)4\x051.8\x0

在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠溶液中醋酸和醋酸根的浓度各是?思路!题目应该是：在pH为6,0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸组成的溶液中,醋酸和醋酸根的浓度各是多少?思路!醋酸和醋酸钠共同组成了缓冲溶液,根据缓冲溶液的关系式,可以计算出醋酸和

0.2摩尔每升盐酸与等体积0.05摩尔每升氢氧化钡溶液混合后溶液的PH2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O210.20.1>0.05所以盐酸过量溶液显酸性过量了0.1molc(H+)=0.1/2=0.05(mol/L)ph=-lg

0.1摩尔每升的碳酸氢钠的PH为多少?0.2摩尔每升的呢?25℃新鲜配制的0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH值为8.3,25℃时饱和碳酸氢钠溶液的pH大约是8.31428,0.2mol/L碳酸氢钠溶液pH值肯定在两者之间.查电离常数表简单的题

0.1摩尔每升的NaCN的pH多少?题目有问题,是卤素互化物,会水解,不完全

0.1摩尔每升的氰化钠的ph值CN-+H2O==HCN+OH-0.1x0.1-x0.1-xc（OH-）=根号（kb*c）=0.00127mol/lph=14+lg（c（OH-））=11.1

0.1摩尔每升的硫化氢的PH是多少?H2S:Ka1=8.9*10^-8,Ka2=7.1*10^-19由于第一步解离远大于第二步解离,所以第二步可忽略不计.H2S←→HS-+H+Ka1=c(HS-)*c(H+)/C(H2S)即8.9*10^-

0.1摩尔每升的氯化铵的PH室温下PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.134