饱和硝酸钾溶液的配制

能否配制出浓度为30%的硝酸钾溶液?貌似还没到就饱和了.如果是质量分数就可以,体积分数则不行.

饱和氯化钠溶液的配制氯化钠20℃下的溶解度为36.0g.饱和溶液就是氯化钠加至过量,有不溶的固体即可,可按以下方式配制：称取20g氯化钠,置烧杯中,加入40mL水,边加边振摇,静置.把氯化钠溶在水里直到有固体氯化钠再也溶不了，这就是饱和的了

配制的硝酸钾溶液可存放几天?看你是用来做什么的、有没有加稳定剂.硝酸钾溶液里面游离的H-可以与硝酸根离子反应,反应很慢但是存在,如果长时间存放可定影响性能.一般如果是分析鉴定之类的我还是建议你重新配置,如果是普通化工生产倒没有那么高的要求

增大压强能否使接近饱和的硝酸钾溶液饱和不能,固体的溶解度与压强无关

在60度时,配制420克饱和硝酸钾溶液用去220克硝酸钾,求60度时硝酸钾溶解度?我们可以知道溶质为220g,溶剂为420-220=200g所以60度时硝酸钾溶解度为(220/200)*100g=110gS/(S+100)=220/420S

证明某硝酸钾溶液是否饱和的方法是证明某硝酸钾溶液是否饱和的方法是一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,且溶液组成不发生改变的方法是硝酸钾溶液是否饱和的方法再加入硝酸钾固体,看是否溶解是一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,且溶液组成不发生改

饱和氯化钾的甲醇溶液如何配制一边搅拌一边加入氯化钾,直到氯化钾不再溶解,此时过滤,就得氯化钾的饱和溶液.一直加氯化钾，不就可以了啊

饱和的氢氧化钡溶液怎么配制?1、根据Ba(OH)2的溶解度,约0.04mol/L,称取稍过量（一般过量10-20%）的Ba(OH)2固体,转至烧杯中,加入计算量的水；2、微微加热,搅拌并使之溶解；3、降温至室温后,上层清液即为Ba(OH)2

饱和苯酚溶液配制物理方法：（1）将较大量的苯酚溶在水中,得到苯酚悬浊液,过滤得苯酚溶液.这种方案纯度较高.（2）将较大量的苯酚溶在热水中,冷却至室温,得到苯酚悬浊液,过滤得苯酚溶液.这种方案速度较快且更能保证饱和但是因加热的过程在空气中进行

饱和氢氧化钠溶液配制过量NaOH溶于水不就行了~

小明用热水配制了大半烧杯的饱和硝酸钾溶液,并让一个较大的塑料块漂浮在液面上,当时溶液的温度约60度,室温为20度.然后,小明让溶液冷却,并注意观察.请你说出小明会看到的两个现象,并用你学过的知识进行解释.1有晶体出现因为饱和硝酸钾溶液温度约

几道关于科学的选择题,1、小明用热水配制了大半杯的饱和硝酸钾水溶液,溶液的温度是70摄氏度,一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中.在室温下放置一段时间后,小球将A、上浮B、下沉C、悬浮D、无法确定2、有四个500毫升的瓶子,分别装满海水、

小吴用冷水配制了大半杯的饱和硝酸钾水溶液,溶液的温度是15摄氏度,一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中,室温（25摄氏度）下放置一段时间后（溶液体积变化忽略不计）,小球将A上浮B下沉C悬浮D无法确定请说明原因,悬浮,温度增加,溶解度增加,

已知20℃时硝酸钾的溶解度是32g/100g水,若要配制100g20℃时饱和KNO3溶液,需要KNO3和水各多少克?32g/(100g+32g)=x/100gx=24.2g需要硝酸钾24.2g水100g-24.2g=75.8g

什么固体加入饱和的硝酸钾溶液中会消失NaCl晶体加入饱和KNO3溶液会消失,因为常温和低温时NaNO3的溶解度比KNO3的溶解度大2---5倍,而KCl的溶解度和NaCl的溶解度相当.所以NaCl加入时能够继续溶解.估计原题里并不是考你什么

生石灰加入饱和的硝酸钾溶液中的化学反应方程式就是生石灰跟硝酸钾溶液中的水反应,化学反应方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；同时放出大量的热量.CAOH2O＝Ca（OH）2，可能会有硝酸钾析出CaO＋H2O====Ca(OH)2然后放热，

如何配制100g10%的硝酸钾溶液?写出具体操作步骤.用天平称量硝酸钾10g,再用量筒量取90ml的水进行配制分析:溶液是由溶质和溶剂组成配制一定质量分数的溶液自然应该先求出其溶质和溶剂的质量利用公式:溶质质量分数=溶质质量/溶液质量题目已

实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液问题呢

如何简单配制30％的硝酸钾溶液啊?质量百分比浓度为30%的硝酸钾溶液配制方法：（以配制500ml溶液为例）仪器：500ml容量瓶、烧杯（50或100ml）、搅拌棒、天平、洗瓶（或滴管）、1、计算计算配制500ml,30%硝酸钾溶液所需硝酸钾

⑴某同学为配制50℃时的饱和硝酸钾溶液,经过计算,要称一定质量的硝酸钾固体和一定体积的水,其操作如图①②所示.操作①的错误在于；操作②将导致所配制的溶液溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”或“不变”）1）物品砝码放反了,应为左物右码2）偏大