n和s电负性

N和S如何比较电负性不在同一周期,不在同一主族,要分析很多因素,包括原子大小,电子亚轨道,原子核所带电荷数……不是能简单比较得出来的,最后算出它们各自的值,才能比较.总之电负性：N是3.04,S是2.58,显然N高.

比较电负性,像N和S怎么比较大小?不看这张表的话比较电负性,像N和S怎么比较大小?不看这张表的话比他们的非金属性的强弱背，背到小数点后3位，等老师问的时候就报出来高中阶段也就靠这张表说话了类似这样的可能直接记数值就好。要记的不多。

CNS电负性如何比较?简单说,电负性就是吸电子能力大小,周期表从左到右元素非金属性增强,电负性也增强（氟是最大的）,所以C＜N,同时存在CS2（二硫化碳）,S显负,说明S的电负性比C强,而液态NH3和液态H2S相比,存在氢键,说明N比S更强

为什么N的电负性比S大同周期从左到右电负性增大,同主族从下到上电负性增大像N和S的情况比较特殊,只能死记硬背n的氧化性较s强，就是吸电子能力强，所以电负性N大于S这是一年前的问题吗？呵呵应为N比较特殊，达到了半充满稳定结构：1s22s22p

H-S-C≡N中S,C的价态?（S和C的电负性相等）+1-2+4-3H—S—C≡N化合价分别见上.考虑电负性：S的电负性是2.58,C的电负性是2.55,并不相等.S的略大,所以S吸电子能力强,化合价是负的（-2）.

N和H的电负性怎么比较电负性不是有表吗,直接查数据就是了N>H

如何比较FclNOS的电负性周期表中的递变规律：1.随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化.　　2.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减.对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势.因此,电负性

N和Cl的电负性谁大电负性和非金属性有什么区别N电负性大,非金属性也强.但N2的氧化性不如Cl2,这是两者结构不同所致,N2之间是三重键而Cl2只是单键,显得Cl2比N2活泼,和元素本身的活性相反.直接的证据,是NCl3这种物质,Cl在其中

c和s的电负性怎么比.不能查表.CS2,c正四价,s负二价.碳电负性比较小,记住也行

比较电负性大小C.N.O.F.P.S.Cl.BrF>O>Cl>N>Br>S>C>P

【化学】N和Cl到底哪个电负性更大?NCl3中N显-3价,但是元素电负性表中似乎Cl更大一点.到底谁更大?这个不太好说泡林标度的电负性表上氯的电负性比较大而在阿莱-罗周标度的电负性表上氮的电负性比较大（但实际上相差还是不多的）至于为什么NC

N的第一电离能比O的大,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问：为何O的电负性比N的大呢?N的第一电离需要破坏2P半充满的低能状态O的第一电离形成了2P半充满的低能状态,所以N的第一电离能比O的大O的非金属性比N强所以O的电负性比N

为啥s轨道的电负性大于p轨道的电负性?简单地说：是因为s轨道电子云密度大于p轨道.这很好理解,s轨道更接近原子核,受原子核吸引大,电子云更“致密”.而p轨道成纺锤形,无论从形状上,还是从离原子核距离上,均受核吸引小,故电子云更疏松.所以s轨

O和Br的电负性如何判断还有N和Mg的原子半径怎么判断?O的电负性就比氟小一点,比溴大,这个记一记就行了,同一周期电负性从左往右递增,同主族电负性从从上往下递减.Mg是第三周期,有三个电子层,N只有两个,当然Mg的原子半径更大一些

N和Br的电负性比较大小Fe和Mg的电离能比较大小前两级电离能Fe7.9024eV,16.1877eVMg7.6462eV,15.0353eV电负性有很多说法χN=3.04/3.06/3.07χBr=2.7/2.75/2.96但是都认为还是

为什么电负性O>Cl单质化学活泼性Cl2>O2?为什么电负性O和N相同,O2和N2分别与氢气反应所需条件大不相同?含有氢氧化铍杂质的氢氧化镁沉淀,如何提纯氢氧化镁?1.因为破坏O2成键时只用打破氧氧双键而N2则需要打破氮氮三键需要的能量更大

Cl和N的电负性都是3.0,那么Cl能形成氢键么?不能,只有N.O.F可以.形成氢键不仅要求电负性大,而且原子半径也要小.不可以的不行

电负性与第一电离能反常情况第一电力能和电负性都是非金属性越强、越大对吧,但第一电离能有N>O、Mg>AL、等反常（根据半满全满什么的）那为什么电负性来讲N电负性取决于原子半径和质子数.对于大多数情况来讲一个周期里越靠右的元素原子半径越小,质

甲基和乙基电负性比较电负性是指原子或基团的吸电子能力,甲基和乙基都是给电子集团,电负性极小,如果一定要做比较,甲基大于乙基,根据电子云密度做比较

电负性和非金属性一样么?电负性是原子吸电子的能力,反映的两个成键原子争夺（吸引）共用电子对（使电子对尽量偏向自己）的能力（并不涉及得失电子）,电负性只针对元素的中性原子非金属性则与金属性相对,金属性是原子失电子的能力,而非金属性是原子得电子