锌电极的标准电极电势

标准电极电势的定义标准电极电势　　用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池=E（+）－E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值.　　例如在298k,用电位计测得标准

氢气的标准电极电势为了统一标准,确定电极电势的量度,人们规定氢气的标准电极电势（标准温度298K,标准压力1atm,标准浓度1mol/L）为0V,不在这个状态下的氢气电势不为0V规定氢气的标准电极电势（标准温度298K，标准压力1atm，标

标准电极电势定义标准电极电势,standardelectrodepotential这里的“标准”有两层含义.一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕.后来又有一个新标准,是十万帕.有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,

标准电极电势, 能：总反应：2Ag+2HI=2AgI+H2正极：2H++2e-=H2负极：AgI+e-=Ag+I-电动势=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）显然只要电动势大于0,反应就能进行要求AgI+e-=Ag+I-的E0

什么是标准电极电势原电池由两个半电池相互组合.原电池的电动势可以很方便地和很准确地测定.但无法测出每个电极的电极电势绝对值.国际上通常采用标准氢电极,人为地规定其电极电势为零.然后将任一电极与标准氢电极组成原电池,测定电动势,为该电极的电极

能否测定单个电极的电极电势?标准电极电势是如何测出的?标准电极电势是用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值（其相对于标准氢电极）.单个电极的电极电势是可以测的.这里面有个参比标准低极电势的问题。一般，定义2H++2

电极电势中的正负号是怎么回事?Zn2+/Zn的标准电极电势是-0.7618Cu2+/Cu的标准电极电势是+0.3439“当金属放入溶液中时,一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下,离开金属表面进入溶液.”上面是百度百科上复

如何计算标准电极电势?标准电极电势是测出来,不是算出来的.利用它可以计算出各种情况下的平衡电极电势.

标准电极电势怎么看?25度时,氧化态和还原态活度为1时的电极电位即为标准电极电位.

如何测定标准电极电势待测电对所组成的电极与标准氢电极组成原电池,测定原电池电动势,即可求出

稀有气体元素的电极电势主要是氙元素的标准电极电势.酸性溶液中：XeO3/Xe+1.8VH4XeO6/XeO3+3.0V碱性溶液中：HXeO4-/Xe+0.9VHXeO63-/HXeO4-+0.9V

标准电极电势是电极电势大的做正极吗是电极电势大的为正极,但与标准电极电势无关.

包括标准电极电势,以及电极电势与其他概念的关系电极电势一,电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrondoublelayertheory）解释电极电势的产生的原因.当金属放入溶液中时,

测电极电势的实验中锌电极为什么要汞剂化?锌电极不能直接使用锌棒.因为锌棒中不可避免含有其他金属杂质,在溶液中本身会成为微电池,即溶液中的氢离子在锌棒的杂质上放电,锌被氧化.以锌棒直接作为电极将严重影响测量结果.锌汞齐化能使锌溶解于汞中或锌原

提问有关于标准电极电势标准电极电势的定义应该是在标准态下的电极电势,即所有溶质的物质的量均是1MOL例如如下电极反应[Fe(CN)6]3-+e-===[Fe(CN)6]4-在这个电极里,CN-和Fe2+、Fe3+都是[Fe(CN)6]3-,

标准电极电势仅有金属有么?我看到标准电极电势在产生时是关于金属的,标准电极电势表里的非金属也只有H,C,S那么几个.有很多非金属不是这样的

标准电极可以测定所有金属的标准电极电势吗?如果不能,请举个例子不能,比如说活动性很强的金属Na,K等.因为标准电极电势实际上是溶液相中的反应,所以必然有很多电对的电极电势是无法用实验测得的.事实上有很多是由热力学数据算出来的

什么是确定标准电极电势的国际惯例的规定值1953年国际纯粹化学与应用化学联合会的建议,采用标准氢电极作为标准电极,并人为地规定标准氢电极的电极电势为零.以标准氢电极的电极电势为基准,测得的电池电动势值,即为各种电极的标准电极电势的相对数值.

如何将测得的相对于饱和甘汞电极的电极电势换算成相对标准氢电极的电极电势,饱和甘汞电极的电极电势是0.245V（25℃）标准氢电极的电极电势是0V如果某个电极与饱和甘汞电极之间的电势差为U则与标准氢电极之间的电势差为U+0.245

如何将测得的相对于饱和甘汞电极的电极电势换算成相对标准氢电极的电极电势25度时甘汞电极相对于标准氢电极电势为0.2412把你的数据加上0.2412就行了