分子轨道对称性

分子轨道对称守恒原理为什么在反应过程中分子轨道的对称性要保持不变才能保证过渡态的能量最低.对称性不变和过渡态能量最低有什么关系?这不是我最讨厌的结构化学吗,我的直觉就是有毛关系啊可能

分子轨道对称守恒原理为什么在反应过程中分子轨道的对称性要保持不变才能保证过渡态的能量最低.对称性不变和过渡态能量最低有什么关系?还有就是分子轨道.光照完了然后电子跃迁到新轨道然后旋转关环.是谁旋转呢.是那个跃迁后的轨道么.还是所有轨道跟着一

以z轴为键轴,按对称性匹配原则,下列各对原子轨道能否组成分子轨道,若能,写出分子轨道的类型：①①s,dz2②dxy,dxy③dyz,dyz④dyz,dxz⑤s,dxy请详细说明原因可以形成组成分子轨道的有：①s,dz2→σ②dxy,dxy→

请高人解释直链共轭多烯分子轨道的对称性!书上说：“直链共轭多烯的π分子轨道,对镜面（m）的对称性,从能量最低的轨道算起,按对称、反对称、对称、反对称的的规律依次交替变化.而对二重转轴（C2）的的对称性按反对称、对称、反对称、对称的规律依次交

分子轨道我们只要求掌握一二周期的双原子分子的应用,书上讲的不是很清楚,只讲了3为什么能量最低就不能自旋相反了自旋相反是指在同一轨道内自旋相反,貌似不

分子对称性越好,熔点越高,极性大取向力强分子间作用也就强所以沸点高对称性好不是分子间作用力大而是形成晶体的时候晶格焓大所以熔点高分子间作用是诱导力取向力色散力三者一起的对称分子偶极距小取向力和诱导力弱而色散力一般较小

分子对称性越好,熔点越高,极性大取向力强分子间作用也就强所以沸点高\x0d对称性好不是分子间作用力大而是形成晶体的时候晶格焓大所以熔点高\x0d分子间作用是诱导力取向力色散力三者一起的\x0d对称分子偶极距小取向力和诱导力弱而色散力一般较小

分子轨道问题 因为2s、2p轨道之间的能极差.如果相距较小,一个原子的2s轨道和另一个原子的2p轨道兼有2s、2p轨道的性质,所以sigma2px能量跃迁至π2pz和π2py之上,导致轨道次序发生变化.

化学分子轨道试题 (a)Li[He]2s1(b)(i)LiCl(s)----LiCl(g)LiCl(g)----Li(g)+Cl(g)Li(g)----Li*(g)Li*(g)----Li(g)+hv(redlight)(ii)A

什么是分子轨道?分子轨道是分子中电子的运动状态,可用波函数ψ来表示.分子轨道是原子轨道（）的线性组合,例如氢分子轨道波函数ψ可用两个氢原子的1s轨道线性组合得到：ψ1＝ф1+ф2ψ2＝ф1－ф2在分子中电子的空间运动状态叫分子轨道.如果你知

一氧化氮分子轨道式（σ1s）2（σ*1s）2（σ2s）2（σ*2s）2（π2p(y)）2（π2p(z)）2（σ2p(x)）2（π*2p(y)）1.

什么是分子轨道理论分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电子围

分子轨道怎么书写去查元素周期表上面都有

什么是分子轨道理论分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学,而前者则注重于分子轨道的认知,即认为分子中的电子围绕整个

什么分子中有非键轨道?任何分子都有非键轨道,非键轨道是原子轨道在线性组合的时候形成的一种电子运行的状态,如果有电子填充在非键轨道上,那么会减小化学键的键级.这需要具体问题具体分析。有些分子，比如H2就没有非键轨道。因为它的2个电子都在成键轨

对称性越好,熔点越高.那如何判断分子的对称性好坏咦,不好说了.高中的话就凭感觉了,找找对称轴什么的数目,对称中心的数目之类的.大学的话就建议你看看结构化学分子点群的相关章节.看对称元素。。主要就是看看分子是不是中心对称的轴对称的和平面对称的

非极性分子有对称性吗?救我一命吧大哥!非极性分子有两类：1.像氢气H2、氧气O2这样,由相同原子组成的,两个相同的原子对电子的吸引力当然是相同的,故共用电子对不偏移,所以整个分子理所当然是对称的；2.像甲烷CH4这样,虽然是由不同原子化合而

怎样写分子轨道式?怎样写分子轨道式对于HCl,它的分子轨道式与HF的写法是类似的:(1σ)2,(2σ)2,(3σ)2,(1π)4,(4σ)2,(5σ)2,(2π)4.其中,成键轨道是(5σ)2,它是由H

什么是分子轨道论?分子轨道论内容价键理论着眼于成键原子间最外层轨道中未成对的电子在形成化学键时的贡献,能成功地解释了共价分子的空间构型,因而得到了广泛的应用.但如能考虑成键原子的内层电子在成键时贡献,显然更符合成键的实际情况.1932年,美

b2分子轨道解释,该分子中几条键?想B、C、N等元素,因为2s轨道和2p轨道的能量相差不是很大,所以当两个原子靠近时,还会发生2s-2p重叠,所以其分子轨道能量由低到高是σ（2s）、σ*（2s）,π（2pz）π（2py）（这两个是相同的）,