电离平衡

电离平衡移动简单点说就是,CH3COO-、H+、水的物质的量同时增加,但CH3COO-、H+的物质的量增加的速度不如水的物质的量增加的速度e

电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡是弱电解质在水溶液中或熔融的状态下电离出离子的速率与离子重新结合成弱电解质的速率相等时就产生了电离平衡.

高二电离平衡电离平衡就是弱电解质在水中电离出阴阳离子的化学平衡,符合勒夏特列原理.首先要清什么是好强电解质和弱电解质，这是最根本的，前者完全电离，后者部分电离

关于电离平衡 

什么是电离平衡方向移动?向左边移动,就是有更多方程式右边的物质或离子转化为左边的,反之亦然.

化学电离平衡详细总结我这里有一份资料,挺全的,留个邮箱发给你.给你截下来了一部分看看质量如何.高中化学知识点规律大全——电离平衡1．电离平衡[强电解质和弱电解质]强电解质弱电解质概念在水溶液里全部电离为离子的电解质在水溶液里仅部分电离为离子

化学电离平衡的要素形成条件　　溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态.　　具体一点说,在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡

4理综,电离平衡问题1.中性,水解程度相等,Ac-=NH4+>H+=OH-2.634512,CO2+H2O+2NaCN=Na2CO3+2HCN3.BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-,0.26

为什么弱酸存在电离平衡我们根据化学性质来讲,如果弱酸没有存在电离平衡那么将持续电离,最终的结果就是完全电离,那么它就不能称为弱酸了,反而就应该是强酸了,再者,想想其实每一种物质都存在着一种平衡,就像什么溶解平衡,等等,哪怕是硫酸,也存在着解

电离平衡题怎么做据电荷守恒、物料守恒、氢质子守恒来做.例如：Na2CO3电离〔Na+〕=2（〔CO32-〕+〔HCO3-〕+〔H2CO3〕）〔Na+〕=2〔CO32-〕+〔HCO3-〕〔OH-〕=〔H+〕+〔HCO3-〕+2〔H2CO3遵循

溶解平衡与电离平衡难溶性盐的溶解平衡不会与电离平衡相违背吗不违背.对于难溶盐而言,达到溶解平衡后,溶解的部分考虑电离平衡,也就是现考虑溶解平衡再考虑电离平衡.eg,AgCl难溶盐达到溶解平衡后,溶解的部分是完全电离的.

什么是电离平衡,离子平衡,水解平衡能否举例说明http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱

电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+n

弱电解质电离平衡问题增加浓度,电离平衡右移电离程度减小,为什么小弟的理解是这样的增大浓度,可以看成减少水,溶质不变,稀释促进电离,相反就是减小电离不知对不对,同学习中!

电离理论特别是电离平衡和电离方程式及电离度一.电离度不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.这里我们只学习电离度.1、电离度的定义和计算：电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数

强电解质电离是否存在电离平衡?为什么?如果你在高中,可以认为不存在,强电解质完全解离.上了大学之后,你就会知道,平衡是无处不在的,以前所谓的不可逆反应,其实仍然存在化学平衡.强电解质的电离也不例外.可能存在，比如说NaHS是强电解质，Na+

为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.

电离平衡向右移动电离程度不一定增大?如题那当然.比如H2CO3=H++HCO3-.加入大量H2CO3.那么电离平衡向右移动.但电离度却是减小的.因为溶液浓度增强了.所以电离度是减小的.

电离平衡向右移动与电离程度增大一样么?不一样如果是增加溶质的浓度,平衡右移但电离度减小如果加水稀释,平衡右移电离度增大,具体情况要具体分析一样很明显不一样，就溶液的反应来说加水后，平衡右移，电离程度增大如果加入反应物（即要溶解的物质），平衡

电离程度大小和电离平衡的关系Ka=cα^2/(1-α)≈cα^2α=√（Ka/c）以上关系式适用于AB型弱酸电离.例如醋酸:α=√（1.75×10^-5×[HAc]）