碘化亚铁与氯气反应

碘化亚铁与少量氯气的离子反应方程式鉴于是少量氯气,I-的还原性大于Fe2+那么就是Cl2+2I-=I2+2Cl-只有当所有I-反应完后才会有氯气和铁反应

碘化亚铁与氯气反应转移电子数怎么算解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：碘元素

氯气与碘化亚铁(2:3)怎么反应由于铁离子可以氧化碘离子所以氯气先和碘离子发生反应氯气和碘离子的反应是1:1的所以碘离子过量这个反应最后生成FeCl2+I2氯气与碘离子反应，再与亚铁离子反应，一摩尔氯气氧化一摩尔亚铁离子，一摩尔氯气氧化两摩

碘化亚铁与氯气反应转移恩电子数每摩尔碘化亚铁发生反应转移3摩尔电子

碘化亚铁与氯气反应的情况碘化亚铁如果是固体不是溶液会反应吗光照或加热就会.少量2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-足量2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2少量：6FeBr2+3Cl2==4FeBr3+2FeCl

碘化亚铁+氯气溴化亚铁+氯气反应方程式碘化亚铁+碘化钾的反应方程式这个问题要分情况讨论：要看氯气用量1:氯气少量Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-2:氯气过量2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-2Cl2+2Fe2+

少量氯气及过量氯气分别与碘化亚铁反应的方程不足Cl2+2I-=2Cl-+I2,过量Cl2+I-+Fe2+=Fe3++I2+2Cl-FeI2+Cl2(少)=FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过）=2FeCl3+2I2应该是这个

氯气和碘化亚铁1：1反应方程式足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式氯气和碘化亚铁1：1反应方程式Cl2+FeI2=FeCl2+I2足量氯气和碘化亚铁溶液反应方程式2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2I-还原性比Fe2+强,Cl2先氧化I-

氯气与碘化亚铁反应生成氯化铁和碘化铁,此反应存在吗?其中的氯化铁为什么不可能存在?不存在FeI3物质不存在不可以，Cl2优先氧化I-，再说FeI3不存在，自身发生氧化还原。2Fe3++2I-=2Fe2++I2

氯气与碘化亚铁6:5反应的化学方程式以及4:3反应化学方程式氯气与碘化亚铁6：5反应：5FeI2+6Cl2=5I2+2FeCl3+3FeCl22Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3+氯气与碘化亚铁4:3反应：3FeI2+4Cl2=

氯气与碘化氢反应CL2+2HI=HClI+HCl

碘化亚铁与氯气以5:7的物质的量反应因为I-和Fe2+是I-的还原性比较强所以Cl2先跟I-反应.就假设FeI2是5mol,Cl2是7mol,那麼Fe2+是5mol而I-是10mol.2I-+Cl2=I2+2Cl-2110n1=5mol,因

溴化亚铁、碘化亚铁分别与过量和少量氯气反应.（共四个方程式）,谢谢、急用.6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3(少)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(多)FeI2+Cl2=FeCl2+I2(少)2FeI2+3Cl

碘化亚铁与氯气反应为什么生成氯化铁和碘单质,而不是氯化亚铁和碘单质?因为氯气具有强氧化性,能将亚铁离子氧化成三价铁离子.同时,因为还原性：I->Fe2+,所以,氯气先与I-反应生成碘单质,所以,当氯气少量时,产物可以是氯化亚铁和碘单质.氯气

碘化亚铁和氯气反应的方程式子是什么?碘离子还原性强于亚铁离子,先被氧化所以氯气不足时只有碘离子被氧化,氯气足量时碘离子、亚铁离子都被氧化,氯气过量时甚至能被碘单质氧化成碘酸根离子

碘化亚铁和氯气反应电子转移多少氯气不足时按1:1处理1:1时2个,1:1.5时3个1:1+x(x一份碘化亚铁和一份氯气反应，转移两份电子

氯气渐渐通入碘化亚铁的反应分布的.上面的答案是错的会反应,但生成碘单质和氯化亚铁因为碘离子的还原性大于亚铁离子大于溴离子,所以若通入少量氯气会全部与碘离子反应,若是过量氯气才生成3Cl2+2I----->2Cl-+I2Cl2+2Fe2+--

氯气和碘化亚铁在水中能否反应?为什么?能反应方程式分为两种情况!第一种氯气不足氯气与碘化亚铁比例小于1,Cl2+2I-=I2+2Cl-,比例大于1,3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2

碘化亚铁与足量氯水反应是要方程式吗?2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2注：上面方程式是把氯水溶解的氯气作为主要反应物来考虑的.并未涉及次氯酸

碘化亚铁与稀硝酸反应FeI2+HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+I2+2H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O，