碳酸的电离平衡

碳酸的电离方程式H2CO3=H^++HCO3^-HCO3^-=H^++CO3^2-碳酸是弱酸,第一步电离就已经很弱了,第二步电离更加弱

碳酸的电离方程式H2CO3=H++HCO3-HCO3-=H++CO3^2-H2CO3(可逆符号）H++HCO3-HCO3-(可逆符号）H++CO32-H2CO3＝H++HCO3-HCO3-=H++CO32-

【高中化学=离子浓度】已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝已知在25℃时,碳酸的电离平衡常数为：碳酸K1＝4.30×10-7,K2＝5.61×10-11.等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为&nbs

碳酸根水解生成的氢氧根不是会使水的电离平衡逆向移动吗碳酸根的水解,其本质就是水的电离.碳酸根水解生成的氢氧根是哪里来的?就是水电离出来的.水自身电离能力没那么强,有了盐加入以后,会增加氢氧根,氢离子..所以可以说是盐类促进水的电离平衡正向移

碳酸的物料平衡?amol/LH2CO3a=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡是弱电解质在水溶液中或熔融的状态下电离出离子的速率与离子重新结合成弱电解质的速率相等时就产生了电离平衡.

碳酸有两个电离常数K1K2,当碳酸的电离平衡正向移动时,K1,K2均相应增大哪里错了?电离常数,是平衡常数的一种.只要温度不变,电离常数就不变.

碳酸的一级电离,二级电离,一级电离指一个碳酸分子电离成一个碳酸氢根离子和一个氢离子,二级电离指在一级以后一个碳酸氢根离子电离成一个碳酸根离子和一个氢离子.由于碳酸是弱酸,所以这两级电离都不完全,电离程度很弱,只有百分之几,且一级电离程度大于

二氧化碳溶液中存在两个平衡二氧化碳溶液中存在两个平衡即碳酸的两部电离那么增大溶液的pH值碳酸根浓度如何变化?答案是可能变大可能变小二氧化碳溶液中存在两个平衡即碳酸的两步电离第一步：H2CO3=HCO3-+H+第二步：HCO3-=CO32-+

关于弱电解质的电离平衡的题目1.已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3（碳酸）的第一级电离常数.为了提高氯水中HClO浓度可以加入（B）A.HCLB.CaCO3固体C.H2OD.NaOH固体Cl2+H2O→←(可逆符号)HCl+H

向已达到电离平衡的醋酸溶液中加碳酸,醋酸的电离程度和ph怎么变化?为什么加更弱的酸会抑制醋酸电离?PH减小,醋酸的电离受抑制醋酸存在如下电离HAc==H++Ac-（注：==为可逆符号,打不出来,后面的都是.Ac-为酸根离子）而不管加入强酸还

有关于电离平衡醋酸为例,为什么加入碳酸钠固体以后平衡向正方向移动就是为什么醋酸电离的氢离子会跟碳酸钠电离的酸根离子结合,而加氯化钠固体时醋酸电离的氢离子却不跟氯化钠电离的氯离子结合,两个结合以后都是酸,那为什么一个会结合另一个不会结合?因为

碳酸的电离方程式是什么,H2CO3===H++HCO3-HCO3-===H++CO32-碳酸是弱电解质,所以中间不是用等号而是用可逆符号H2CO3====2H++CO32-人家是电离由于碳酸是由两个氢离子和一个碳酸根离子组成的，1个氢离子带

为什么碳酸氢根是难电离的?C的电负性不大,C-O-H键的电子云无法偏离H太厉害,也就是说H还会受到电子的束缚从而难以电离.

关于电离平衡的几个问题1.盐类的水解、水的电离,都是时刻进行的吗?如果不是,有什么条件?2.碳酸氢根离子水解的离子方程式3.c（H+）=1×10-14mol/L的溶液为何是强碱溶液?1.是时刻在进行得,在一定温度下达到动态平衡.2.HCO3

碳酸根与碳酸氢根的关系关于这一方面,我不是太明白.涉及到水解、电离平衡,沉淀析出,蒸干灼烧,与碱反应（哪一个过量影响不同）,都不是太明白,搜了半天也没有什么相关的资料,还请权威点的人士给详细解释一下.简单的看,碳酸根结合一个氢离子就变成碳酸

化学电离平衡的要素形成条件　　溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态.　　具体一点说,在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡

溶解平衡与电离平衡难溶性盐的溶解平衡不会与电离平衡相违背吗不违背.对于难溶盐而言,达到溶解平衡后,溶解的部分考虑电离平衡,也就是现考虑溶解平衡再考虑电离平衡.eg,AgCl难溶盐达到溶解平衡后,溶解的部分是完全电离的.

电离平衡,水解平衡,溶解平衡各自的公式是什么你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+n

求H2CO3碳酸的电离方程式.H2co3不等号Hco3-+H+