na2co3溶液ph值计算

高二化学关于溶液pH值的计算NaCl,Na2CO3,NaHCO3的固体混合物4.13g（其中,含NaCl1.17g）与1.5mol/l的盐酸100ml,充分反应后（假设溶液体积不变,反应产生的气体全部逸出）,测得溶液的pH=0求（1）混合物

某酸与某碱混合,如何计算混合溶液的pH例如,pH为12的Na2CO3溶液与pH为2的CH3COOH溶液混合,混合溶液的pH等于几?两溶液的浓度都是2mol/L，体积都是1L必须知道溶液的体积.要先计算出溶液的酸碱性.用体积和浓度乘积大的减去

Na2CO3NaHCO3CH3COONa溶液PH大小?Na2CO3>NaHCO3>CH3COONaNa2CO3NaHCO3CH3COONa它们的PH分别为：10.38.27.5如果定性的看，所对应的酸越弱越水解，CH3COOH>H2CO3>

PH值计算公式中氢离子浓度指什么水的还是溶质的.NA2CO3CH3CooNANAoh三种溶液ph都为9则它们物质的量浓度大小顺序为…pH值计算考虑的是整个溶液中的H+浓度,浓度相同的情况下酸溶液因为H+浓度很高,直接取其浓度,同元酸,酸性强

关于溶液ph值计算如图n(H+)=2*0.5*98%/98=0.01molc=0.1mol/LpH=1900mL

溶液的pH值如何计算计算公式请看附图其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度）,单位为莫耳／升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算.在标准温度和压力下,pH=7的水

计算混合溶液的PH值这个原因是对谁的电离平衡理解.在酸性溶液中,H+是主要的,对水的电离平衡抑制,酸性溶液中,H+来计算大小.而OH-是水电离出来的,不同的c(H+),水电离的OH-程度不同,不成比例的.同样在碱性溶液中,两种溶液混合,要考

混合溶液的ph值计算混合液成分分开分别计算酸碱的摩尔数看酸碱谁多一般成什么性ph不能详细的还有特殊要考虑微溶等等

溶液PH如何计算用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的

ph11的溶液中一定有OH-吗?盐有的不也显碱性,如Na2CO3如果是Na2CO3使溶液的ph值变为11不就可以没有OH-,是的.对于这种盐,那是因为水解的作用CO3与氢离子结合了而产生OH-

计算PH的题目向浓度为0.2mol/l的250mlNaHCO3溶液中加入1.33g无水Na2CO3,搅拌使之溶解（设溶液的体积不变）试计算溶液的PH值（NaCO3的mr=106g/mol,H2CO3的k2=5.61*10^-11)c(HCO

已知溶液H离子浓度如何计算溶液PH值PH=-lgc(H+)

PH值相同的CH3COONa,NaOH,Na2CO3三种溶液,浓度大小怎样排?Na2CO3大于CH3COONa大于NaOH

几种溶液PH值大小排列KNO3NA2CO3NAHCO3NAHSO4CH3COOHNAOHBA(OH)2NH4CL物质的量浓度均为0.1mol/L从大到小排列BA(OH)2>NAOH>NAHCO3>NA2CO3>NAHSO4>KNO3>NH4

某溶液的pH值为1,该溶液中不可能存在Na2CO3,Na2SO4,NaCl中的哪个为什么啊Na2CO3,PH为1是强酸性溶液,CO3碳酸根遇强酸（氢离子）会产生水和二氧化碳.完毕,谢谢!Na2CO3,呈碱性，碳酸根会水解生成氢氧根，故不可能

2%硝酸溶液PH值是多少2%氢氧化钠溶液PH值是多少最好有计算过程这个只能作近似计算就是将这两种溶液的密度都认为是1g/mL先算HNO3根据公式c=1000ρω/M=1000*1*2%/63=0.32mol/L所以溶液PH=-log[H+]

求下面溶液PH计算 稀的那个当水看,懂了么?

计算这些溶液的ph.  

用惰性电极通点解Na2CO3溶液pH为什么不变?放电的是氢氧根和氢离子如果溶液未饱和,随电离时间的增长,PH增大,饱和后碳酸钠会因饱和而析出,所以pH不变

推测Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相对的大小Na2CO3碱性较强大约为10左右因为NaHCO3水溶性不是很强Na2CO3碱性较强，ph较大因为判断PH值大小与氢离子的溶度大小有关，氢离子溶度越大PH越小,所以Na2CO3的PH更大Na