标准状态下气体体积

不是标准状态下气体摩尔体积怎么计算?1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用；2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）,它的体积与温度（注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温度+

标准状态气体温度标准状态下的气体温度0摄氏度

在标准状态下,7.5g某气体A和4g甲烷气体的体积相同,求A气体在标准状态下的密度4g甲烷标准状况下的体积=(4g/16g/mol)*22.4L/mol=5.6L,所以7.5g气体A的体积也是5.6L,密度为7.5g/5.6L=1.339g

在标准状态下,7.5g某气体A和4g甲烷气体的体积相同,求A气体在标准状态下的密度4g甲烷气体的体积=(4/16)X22.4=5.6LA气体在标准状态下的密度=7.5/5/6=1.34g/Ln=7.5/0.25=30mol密度d=7.5/3

标准状态下,22.4L/mol就是气体的摩尔体积这句话哪里错了气体的摩尔体积是Vm,它近似为22.4L/mol,这只是一个近似值,概念上不能说22.4L/mol就是摩尔体积,计算时可以用22.4L/mol就像不能说6.02*10^23就是阿

“标准状态下的气体摩尔体积为22.4L”这句话为什么不对?气体摩尔体积单位应该是L/mol标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol单位错了应该是L/mol摩尔体积单位为L/mol

为什么标准状态下的气体摩尔体积是阿伏伽德罗定律的一个特例?这个问题需要你很基础的但是又不为人重视的数学知识——方程的知识.由气体状态方程:PV=nRT（其中R常数）可知.任何一定量的气体,气体压强、体积、物质的量和温度都一定满足此方程.从数

1.标准状态是指温度为(),气压为(),在标准状况下的气体摩尔体积约为（）.2.在标准状态下,1mol氢气的质量是(),摩尔质量是(),摩尔体积是().3.100mLρ＝1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是

标准状态下密度最小的气体标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子量最小的气体是氢

在标准状态下,测得0.317ga气体的体积是100ml,计算此气体的相对分子100ml的物质的量为0.1/22.4=0.0045mol所以相对分子质量为0.317g/0.0045mol=71g/mol一楼误人子弟啊PV=nRTn=m/MP=

ag某气体含有b个分子,则cg该气体在标准状态下的体积是（）L.答案：(22.4b*c)/(NA*a)---NA,阿伏伽德罗常熟解题思路：b个分子的物质的量为：b/NAmol那么该气体的摩尔质量就是a/（b/NA）=a*NA/bg/mol那

气体摩尔体积标准状态下,mgA气体和ngB气体的分子数相同,下列正确的是（）A.同体积A和B质量比为m:nB.25℃时,1KgB分子数之比为n:mC.同温同压下,AB的密度之比为n:mD.标准状况下,等质量的AB体积之比为n:m其中有两个选

氯化氢气体的密度标准状态下氯化氢气体密度~这样计算：设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l

为什么在标准状态下,1摩尔氨气气体的体积22.1L呢?而不是22.4L呢!好象我们以前学的标准状态下,1摩尔氨气气体的体积22.应该不考虑印刷错误!书没写错.1.22.4L是理想气体在标准状况下的体积.2.实际气体都会偏离该体积,有的偏大,

为什么气体摩尔体积是在标准状态下推导的,温度是25度,而应用于气体是标准状况,0度气体体积很易收气温变化,25为常温.0度和25度的都有前者22.4，后者24.1但在25度时推出的气体摩尔体积也是22.4啊全部展开0度和25度的都有收起

已知标准状态下任何气体的摩尔体积都是22.4×10­­ˆ－³m³/mol,试估算标准状态下水蒸气分子的间距约是水分子直径的多少倍.（请写出具体计算过程）应用立方体模型：V=d^3（气体一般用此模

将5.6lco2气体缓慢通过一定量的na2o2固体后,得到3.36l气体(气体体积均在标准状态下测定）,所得气体质量为一定要写出超详细的步骤,以免我不懂、谢谢各位.CO2+Na2O2=Na2CO3+1/2O222.411.25.62.8以上

已知标准状况下气体体积流量,如何按工作温度和工作压力换算工作状态下的体积流量?如题,用什么公式换算?我觉得应该用这个公式：PV=NRT.NR是常数.压力温度变化则体积变化.那么V2=V1T2P标/T标P2.这样带入流量公式我觉得应该能求出来

在标准状态下,3L甲烷,2L乙烷与100L空气混和完全燃烧,恢复到原状态,此时所得气体的体积应是?CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7

标准状态下,讲1000mlco2与一定量的Na2o2充分反应,恢复到原状态,气体体积变为776ml,则Na2o2的质量为多少克?方程：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2总气体体积减少了：1000mL-776mL=224ml所以总气