钙离子滴定方法

edta滴定铝离子的方法有哪些用反滴定法；以PAN为指示剂,用CuSO4标准溶液,采用反滴定法测定Al3.加入过量的EDTA标准溶液,调节PH约为4.3,加热煮沸,使Al3与EDTA充分反应,加入PAN指示剂,用CuSO4回滴过量的EDTA

用EDTA滴定总硬度及钙离子时,为什么要立即滴定?钙离子会吸收空气中的二氧化碳,影响滴定碳酸氢根本身很难和EDTA络合缓冲溶液是氨-氯化铵，易挥发，可降低溶液PH值，影响测定效果；络合物也有一种平衡，放那儿半年，再滴定又是种结果。

如何用滴定的方法检测溶液中的锰离子浓度?如果是2价锰离子,常见的可用高锰酸钾滴定法,也可用络合滴定法.

谁能给我铜离子的络合滴定方法呀?大学化学?用万能的EDTA

为什么在氨性缓冲液中滴定钙离子钙离子易水解,加氨性缓冲液,抑制其水解,减小误差

应如何分别滴定水中钙,镁离子的含量?先用NaOH调节pH=10,用络黑T作为指示剂,用EDTA标准溶液滴定钙镁离子总量.另取一份溶液,用NaOH调节pH=12.5,这时镁形成沉淀或形成羟基配合物,然后用红紫酸铵或铬蓝-黑R作为指示剂,用ED

滴定分析的方法是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全,然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积,计算出被测物质含量的分析方法.由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础,故又称为容量分析.

求滴定分析铁的方法,溶液中含大量的锌离子的,可能还有少量的铜离子先加入过量的硝酸酸化,再加锌片（锌粒）,加入前秤下质量,一段时间后取出锌片（锌粒）,秤质量,根据锌片（锌粒）前后质量的变化来计算.

用EDTA滴定检测钙离子,锌离子会不会干扰在含有锌、钙离子的溶液中,用EDTA滴定,检测钙离子含量,锌离子会不会干扰?如果干扰的话用什么可以掩蔽?Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,O

为何不能用乙二胺四乙酸分别滴定钙离子、镁离子混合液中钙离子、镁离子的含量不能一起滴哦,因为在强碱性时pH大于12时,Mg2+会发生沉淀了.因此只能在pH=10的氨性缓冲液中,Ca2+、Mg2+先与铬黑T指示剂形成紫红色络合物MIn,用EDT

钙离子会什么会影响硝酸钍滴定氟离子CaF2微溶于酸,容易产生沉淀化学品名称：氟化钙(CaF2)化学品描述：分子量78.08.无色立方系晶体,发光.熔点1360℃,沸点约2500℃,相对密度3.180,折光率1.434.难溶于水,溶于铵盐,微

铁离子与铝离子络合滴定先称2g（固体）或者8g（液体）样品定容250ml吸取10ml加入（1+12）的硝酸,煮沸1分钟冷却,再加入20mlEDTA标液0.05mol/L,加入3滴百里香酚蓝指示剂,再用1+1氨水调节PH到样品颜色为浅黄色,再

酸碱滴定氨基酸的方法根据美国药典改编的方法：精确称取待测样品0.2g（称准至0.0001g）置于干燥的锥形瓶中加入50ml冰乙酸,温热溶解.加1滴结晶紫指示液（5g/L）,用配制好的高氯酸标准溶液（c(HClO4)=0.1mol/L）滴定至

用EDTA滴定含铁离子、铝离子、钙离子、镁离子的混合液中各金属离子组份的含量可多次取样～设计一个方案就可以了不用详细步骤谢谢你是真要滴定还是做题,真要滴也太难了TTPH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁PH=10,用三乙醇胺掩

用EDTA法测水的总硬度时,为什么滴定钙镁离子总量时,要控制pH=10,而滴定钙离子分量时要控制pH为12—13?pH＞13时测钙离子对结果有何影响?因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8～11之间为蓝色,与金

亚铁离子滴定高锰酸钾为什么要返滴定亚铁易被空气中氧氧化,被氧化这部分造成结果偏低,导致存在较大误差.难反滴定的原因是：用亚铁滴定高锰酸钾，到达滴定终点时，试样颜色突然由深变浅，而人眼对这种变化不敏感，容易错过滴定终点，所以有意让还原剂亚铁过

EDTA滴定硫酸根离子可采用（）A直接滴定B间接滴定C连续滴定D置换滴定B间接滴定要先滴定一种金属离子,再转换过来

用EDTA滴定钙离子、镁离子时,用三乙醇胺、KCN掩蔽铁离子,但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽铁离子,而在PH=1左右滴定铋离子时,恰恰相反,抗坏血酸羟胺可掩蔽铁离子,而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽铁离子,且KCN严禁在PH在碱性溶液中,三以醇

用EDTA滴定钙离子分量时要控制为12-13防止水中其它金属离子参与络合反应,特别是锌离子,调节PH为12－13,其它金属离子就已经形成氢氧化物沉淀了

EDTA滴定钙离子,用什么做指示剂,重点颜色由什么色变为什么色?草酸铵,用甲基橙做指示剂