水溶液呈碱性的盐

哪些盐的水溶液呈碱性强碱弱酸盐,比如碳酸钾、碳酸钠等等强碱弱酸盐呈碱性强碱弱酸盐

哪些盐的水溶液呈碱性,要初中阶段的你记住,化学式含有金属的都是碱性

盐是不是大多数呈碱性,盐的水溶液呢?盐分酸式盐和碱式盐主要看电离后氢氧根离子的和氢离子多少前者多呈碱性反之呈酸性中性分什么盐，看酸根在水中是否水解~~~说白了就是看酸根，强碱弱酸盐都呈碱性像氯化X(可溶的），硝酸X都是中性的，碳酸X一般水溶

那些常见盐的水溶液呈酸性?碱性?具体例子!普通的盐,强酸弱碱盐显酸性,弱酸强碱显碱性.弱酸弱碱盐则需要看酸碱的电离常数来判断.酸式盐,比如NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-=可逆=H++CO32-但同时HCO3-还有水解

硅酸钠的水溶液为什么呈碱性?硅酸钠又称水玻璃,硅酸钠溶于水会生成强碱氢氧化钠和弱酸硅酸.其实对于这样的离子反应你可以认为是不断的生成强碱弱酸然后不断的发生酸碱中和的现象,然而氢氧根离子所显示的碱性远大于弱酸所显示出的酸性.这是因为氢被弱酸束

为什么碳酸钠的水溶液呈碱性?因为碳酸是弱酸,碳酸根水解CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH(-)HCO3(-)+H2O=H2CO3+OH(-)

水溶液呈碱性的氮肥是什么NH3·H2O硝酸铵NH4NO3,尿素CO(NH2)2,氨水NH3.H2ONH4HCO3碳铵CO(NH)2尿素

碱的水溶液是不是一定呈碱性碱的水溶液一定呈碱性,但是呈碱性的溶液,不一定是碱溶液,例如,碳酸钠溶液呈碱性,但碳酸钠溶液属于盐溶液.一般来说是的。因为都有氢氧根。PH较大碱的水溶液一定呈碱性溶于水的碱只有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢

水溶液呈碱性的氮肥是什么氨水即NH3-H2O它是弱碱,会电离出NH4+和OH-,所以呈碱性

碱的水溶液是不是一定呈碱性在没有其它因素影响下（不加入其它物质前提下）,一定呈碱性.否则就不叫“碱”了.碱的水溶液是一定呈碱性的

碱的水溶液是不是一定呈碱性碱的水溶液一定呈碱性,但是呈碱性的溶液,不一定是碱溶液,例如,碳酸钠溶液呈碱性,但碳酸钠溶液属于盐溶液可溶性堿的水溶液都是堿性.

硫化钠水溶液呈碱性的原因s^2-的水解.S^2-+H2O←→HS-+OH-HS-+H2O←→H2S+OH-

氯化钙的水溶液怎么会呈碱性? 氯化钙溶液呈中性CaCl2是中性的，是强电解质，自身不会水解。你想啊，假如水解生成Ca（OH）2，那么一起水解出来的HCl又会中和它，所以不可能水解。你们不要误导人，之所以老有人说CaCl2显酸性是因

碳酸盐的水溶液为什么呈碱性碳酸与强碱生成的盐水溶液为碱性,因为金属离子不水解,而碳酸根离子要水解(CO3)2-+2H2O==H2CO3+2(OH)-,所以呈碱性,如果和很弱的碱反应的话也有可能生成酸性的盐的,但是那样会导致双水解,即一个水解

为什么K2CO3的水溶液呈碱性?因为KOH是强碱,H2CO3是弱酸,弱酸强碱盐的水溶液显碱性.化学反应是CO32-+H2O=OH-+HCO3-弱酸根、弱碱根在水中会水解.CO3(2-)离子水解，与水产生的H+离子结合生成CO2每消耗一个H+

硫酸钠水溶液呈碱性的原因是什么硫酸钠溶于水后和水中的OH根相结合会形成氢氧化钠,所以会呈现弱碱性硫酸根的第二步电离很微弱，所以硫酸钠属于强碱弱酸盐，显碱性因为硫酸钠在水溶液中钠离子电解生成氢氧化钠和氢离子．溶液中氢离子居多，所以呈弱酸性。

碳酸氢钾的水溶液为什么呈碱性电离：HCO3-+H2O=H++CO32-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-这两个反应都不彻底,但水解程度＞电离程度所以产生的OH-多于H+所以还是碱性的如果把C换成S,KHSO3,就是酸性的因为对于HSO3

硫酸钠的水溶液会不会呈碱性?高中认为硫酸的两步电离都是完全的,因此硫酸钠溶液是中性（强酸强碱盐）

碳酸氢铵的水溶液呈碱性么对,它属于强碱弱酸盐类.呈碱性是成碱性的是的显碱性，不过基本是中性的，弱酸弱碱盐，HCO3-共轭酸H2CO3，NH4+共轭碱NH3.H20，NH3.H20解离度大于H2CO3，所以HCO3-解离度大于NH4+，显碱性

钠离子水溶液呈碱性?如题,钠离子的水溶液是碱性的?不是的碱性是氢氧根阴离子表现的不是钠我觉得楼主可能觉得氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠有显有碱性（后两个弱）是因为他们溶于水电离出氢氧根所致o(∩_∩)o至于氧化钠过氧化钠是因为活泼容易反应生成氢氧化