水的离子积常数kw

要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为___

水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的区别水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc=c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2

在常温25^时.水的离子积常数Kw的数值是多少.25℃时,水的离子积常数Kw＝1.0×10^-14100℃时,水的离子积常数Kw＝1.0×10^-1225℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10^-14100℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×

温度升高,水的离子积常数KW增大,则pH值减小对吗是的.因为水的平衡常数Kw随温度升高而增大.例：当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)PH+POH=14因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7；当T=100℃时,Kw=1*10^(

Ksp和aq都知道Ksp是离子积浓度,aq是离子状态.Kw是水的离子积常数,因为w是water的首字母.那上述这两个单词是什么Ksp沉淀平衡常数（solutionproduct）这里的aq为英文中aqueous（含水的,液态的）的缩写,即水

kw为水的离子积常数若溶液中c2（OH－）＝Kw溶液的PH可能小于7.为什么是对的.ph=-lg10^x常温下为10^-14若温度高于25摄氏度则中性时的ph小于7若为中性则c（OH-)^2应大于kw

化学水的离子积常数的问题蒸馏水中滴加浓硫酸为什么Kw会变啊.不是只有温度才会改变Kw的吗?因为浓硫酸溶于水会放热,温度升高Kw确实只和温度有关,升高温度,Kw变大化学相关问题可以私信我,

请问,水的离子积常数Kw中的氢离子浓度就非得是水电离产生那个的氢离子吗?不,水中的氢离子都算,比如说强酸溶液中氢离子浓度为1mol/L,则氢氧根离子浓度为10-14mol/L.而不是用水电离出的氢离子浓度＜10-7mol/L来计算.

如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7如果Kw≠10-14呢?这是中性溶液没错,可没说中性一定pH=7呀~由c^2(OH-)=Kw则c(H+)=c(OH-）,不同温度下水的离子积常数是不同的，2

水的离子积常数不是kw=c(H+)×c(OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化?应该可以看懂吧只有温度改变kw，与其他值无关

在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少首先,纯水永远是中性的,所谓中性即水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等,根据溶液ph等于对溶液中氢离子取对数后再取负数,我们可知,此时溶液中氢离子浓度为十的负六点五次方,所

水的离子积常数kw=c（H+）•c（OH-）中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗其中的氢离子与氢氧根是指整个溶液中的只要是溶液中的HoH就要全算上Kw=c（H+）*c（OH-）常温下是10^-14

其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是A水的离子积常数KwB所有可逆反应的平衡常数KC0.1mol/LCH3COONa溶液的PHD.氨气的水溶液中的溶解度,CA水电离吸热,加热就会促进它电离,Kw增加B放热反应时k下降的CCH3COO-

90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7?小于7的,Kw比在25℃时大,c(H+)也大,但pH=-lgc(H+),pH是减函数,所以pH

溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw=3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效数字)mol/L.pH=3盐酸,c

如果类似于水的离子积Kw,溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时,才可能产生AgCl沉淀.现向50mL0.018mol·L

关于水的离子积常数的问题!天啊我要被这个弄头大了首先（在任何溶液中）　kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?>>>如果单是水电离出来的,那加酸应该能抑制

关于水的离子积常数为什么在常温下,酸碱盐溶液中都有Kw=[H+][OH-]我不明白如何从水推广到水溶液在任何溶液中,都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14）,这是一个常数,在水中,显中性,因此其[OH-]与[H+]浓度相等,但是在酸

高中化学都有什么平衡常数比如电离平衡常数,沉淀溶解平衡常数,水的离子积电离常数Kw,平衡常数等,请把谁比谁详细的写出,无论什么平衡常数,都是反应产物浓度的化学计量数次幂的积与反应物浓度的化学计量数次幂的积比.即mA+nB（可逆号）pC+qD

在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中C(H+)比C(OH-)多是因为酸中离出的氢离子阻碍了水的电离使得水电离出的氢离子和氢氧根减少而KW却保持不变的原因是酸电离出的（氢离子+水电离出的氢离子）