酸碱滴定

酸碱滴定有关计算PO43---->MgNH4PO4·6H2O--->H3PO4------H2PO4-显然:PO43-+2H+--->H2PO4-由于终点为H2PO4-,PH=(PKa1+pKa2)/2=(2.12+7.20)/2=4.68

酸碱滴定原理H++OH-=H2O滴定原理就是中和反应，楼上正解。就是在中和进行过程中会形成缓冲溶液，所以对pH的影响不是很大，但是一旦中和恰好完全反应，一滴酸或者碱就会对溶液的pH产生很大的影响，在这个阶段的pH会出现突变，就可以用指示剂测

化学酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比.

酸碱中和滴定.NaOH标准液变质会生成Na2CO3,1molNaOH消耗1mol醋酸,2molNaOH吸收CO2变为1molNa2CO3,1molNa2CO3消耗2mol醋酸,所以NaOH和其变质后的Na2CO3对醋酸的消耗量是相同的.答案

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什么是酸碱中和滴定用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定

酸碱滴定实验中酸碱滴定管洗涤这个其实是个经验问题.一般用过的滴定管都要用自来水冲洗3次,直接用自来水冲就可以了,然后再用去离子水或者蒸馏水冲洗3次,可用洗瓶冲洗,然后干燥之后,用待测溶液少许把刻度以下都走过一遍.滴定管基本上和移液管一个洗法

比较酸碱电位滴定和酸碱中和滴定的区别电位滴定是根据滴定过程中指示电极PH的变化来确定终点中和滴定主要是根据指示剂颜色的变化来确定终点前者不加指示剂，以仪表显示滴定终点，后者正好反过来，但同时就因不同指示剂的变色终点不同而使终点pH值也不相同

酸碱滴定指示剂选择条件一般不采用石蕊,因为石蕊变色范围广,从酸性到碱性,而且变色不明显.强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞,因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐,水解显碱性）,酚酞在碱性范围变色；反之

酸碱滴定中润洗的作用滴定管盛放的一般都是易清洗的试剂,经过多次水洗基本能洗净,目测水均匀分布无水珠挂壁即可,不必要试剂检测.以标准液淋洗的操作叫润洗,润洗的目的是除去滴定管中的蒸馏水,防止标准也被稀释,造成滴定结果不准确.锥形瓶只是用来盛放

酸碱滴定实验的操作过程用基准物质标定酸或者碱,将对应的酸碱指示剂加入锥形瓶中,如用氢氧化钠滴定盐酸就用酚酞试剂,然后使用滴定管进行滴定,逐滴加入标定后的酸或者碱,直到最后一滴加入后指示剂颜色发生变化且半小时后不改变,表明滴定成功检漏----

酸碱滴定实验误差问题1,锥形瓶要润洗,否则结果偏低.2,读数时视线要与凹液面水平,若高于凹液面则读数偏低,低于凹液面则结果偏高.3,关于指示剂的问题,要边摇晃边滴,原则是先快后慢,要滴到最后一滴刚好变色,且过30秒钟不褪色.额,我想到的就这

酸碱滴定的公式是什么?n(H+)=n(OH-)酸提供的H+与碱提供的OH-,物质的量相等c(酸)*V(酸)*酸的元数=c(碱)*V(碱)*碱的元数酸碱滴定法吧网上找很多的酸的物质的量和间的物质的量相等

酸碱滴定中和操作方法问题 应该是调整作用（敢气泡）,这个加入液体的关键是“润洗”和“敢气泡”,不必要过多的纠结那个

酸碱中和滴定实验注意事项一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.　　二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.　　三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快（每秒3

酸碱中和滴定的原理!这个很简单了,滴定管中装的是浓度已知的酸液或碱液,待滴定的是未知浓度的碱液或酸液,通过计算滴定消耗的已知浓度酸碱的体积便可以计算待定酸碱液的浓度.计算时根据反应式.

酸碱中和滴定的理论依据H++OH-=H2O

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酸碱滴定氨基酸的方法根据美国药典改编的方法：精确称取待测样品0.2g（称准至0.0001g）置于干燥的锥形瓶中加入50ml冰乙酸,温热溶解.加1滴结晶紫指示液（5g/L）,用配制好的高氯酸标准溶液（c(HClO4)=0.1mol/L）滴定至