I3离子空间构型

I3+属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测碘离子的空间构型为V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1

据VSEPR模型怎么推测I3+的空间构型为线性.V形价层电子数为72-1除以2=4，v形

I3-离子的lewisstructure,并讲明几何构型,[I-I-I]-,电子自己点直线型的

四氯化碘离子的空间构型是什么?ICl4-中心原子I,7个价电子配体Cl-,1*4个价电子电荷-1所以共有12个价电子,成6个电子对其中4个成键电子对,2对孤对电子轨道空间构性为八面体根据价层电子互斥理论,采取排斥最小的空间排布分子空间构性为

磷酸根离子、氨基离子分别是什么空间构型?PO43-正四面体形,P采用sp3杂化轨道NH4+正四面体形,N采用sp3杂化轨道NH2-V形,N采用sp3杂化轨道,有2对孤对电子

I3-离子的构型rt具体到sigama键和π键的成键情况角（v）形,2个sigama,π36好像是2个sigama单键，一个三中心4电子的π键，我没记错的话，应该是的

SO4(2-)离子的空间构型是这是怎么看的,其他物质如何看空间构型没有楼上说那么复杂哈~硫酸根是正四面体,你看中心原子上有几个电子对,连了几个原子：2电子对,2原子,直线形3原子对,2原子,v(楔)形4原子对,2原子,同上3原子对,3原子,

如何通过磁距判断配离子的空间构型?判断配合物的空间构型首先看其配体的个数,如果是2个就是直线型,3个就是平面三角形,5个就是三角双锥,6个就是八面体构型,只有配体数目为4个的时候,因为这是中心原子或离子的杂化方式有sp3和dsp2两种,所以

如何求硝酸根离子的空间构型平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对.所以没有孤对电子,离子构型平面三角形.

请问一下怎样判断离子的空间构型?用VSEPR理论：AXmEnA——中心原子、X——配体原子（周围原子）,m——配体原子数,E——孤对电子,n——孤对电子数目1）m+n=2sp杂化直线型2）m+n=3sp2杂化m=3,n=0平面正三角形m=2

N3-离子空间构型（3是下标）叠氮离子的空间构型为直线型,下图三个氮原子通过单键相连在一直线上,蓝框形成的π键彼此以及和单键垂直,中心氮原子没有为成键孤对电子,故呈直线型构型. 

铵根离子的空间构型问题.铵根离子的空间构型为正四面体还是四面体?配位键对空间构型有何影响?它是西格玛键么?（请负责认的作答）铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所

下列分子或离子中,构型不为直线型的是（）.A.I3+B.I3－C.CS2D.BeCl2对于A，B请细讲一下可以用等电子体来判断[I3]+和SCl2是等电子体（价电子个数相同）,所以是V型的（因为S明显是sp3杂化,可见处于中间的I也很可能是

用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型CS2,NO2-,ClO2-,I3-,NO3-,BrF3,PCl4+,BrF4-,PF5,BrF5,[AlF6]-这是大学化学........cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角

ClO-离子的空间构型高二化学内容另外ClO2-,ClO3-,ClO4-的空间构型各是什么建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查

I3离子怎么读I3离子：阿伊3音：ayi3

四水合铜离子的空间构型,铜离子的杂化方式Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶

配离子的空间构型取决于中心离子采取的杂化轨道类型吗?不是有价电子理论公式,算出空余轨道再得出空间构型

ClF4-分子空间构型根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平面四方形的4个F在

二氧化硫空间构型是什么?V型O-S-0的张角略小于120°V形分子，极性分子。O-S-O的张角略小于120°