naalo2与强酸

NaAlO2溶液与强酸溶液离子反应方程式NaAlO2过量强酸过量NaAlO2过量：2AlO2-+2H++2H2O==2Al(OH)3↓酸过量：4H++AlO2-==Al3++2H2O现在高考要求偏铝酸钠NaAlO2要写成四羟基合铝酸钠NaA

NAALO2与H2O反应方程式你想说的是水解反应吗NaAlO2+2H2O=NaOH+Al(OH)3这里是可逆符号,苦逼的我打不出来但是要知道,这个反应十分微弱,因为是逆反应是大多数,这个正反应发生的比例比较低NaAlO2只在干态存在水溶液中

NaAlO2与什么生成AlCl3加入过量的HCl溶液（盐酸）即可hcl

CO2与NaAlO2溶液方程式若CO2少量2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3下沉+Na2CO3若CO2过量NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3下沉+NaHCO32NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(

NaHSO4与NaALO2反应现象与方程式反应现象是先生成白色沉淀,然后沉淀慢慢溶解NaHSO4+NaAlO2+H2O===Na2SO4+Al(OH)32AL(OH)3+6NaHSO4===3Na2SO4+Al2(SO4)3+6H2O

CO2与NaAlO2溶液反应的化学方程式若CO2少量2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3下沉+Na2CO3若CO2过量NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3下沉+NaHCO3\(^o^)/~CO2+NaAlO2+2H2O

NaAlO2与AlCl3反应的方程式是什么AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl.这两个和水生成Al(oH)3和NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl4Al(OH)3为沉淀

C0与NAALO2反应化学方程式是?C0与NAALO2是不反应的只于CO2反应若CO2少量2NaAlO2+CO2+3H2O=Al(OH)3下沉+Na2CO3若CO2过量NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3下沉+NaHCO3

求NaAlO2与硫酸的反应方程式这个反应跟量有关若硫酸不足2NaAlO2+H2SO4+2H2ONa2SO4+Al2(SO4)3+4H2O如果还有疑问百度HI找我详谈H++AlO2-+H20=Al(0H)32Al(OH)3===Al2O3+3

NaAlO2溶液与过量CO2反映氢氧化铝沉淀

为什么中强酸与强酸溶液反应酸的强度不同会引起反应.需要看电离度了（酸性）。在比较强的酸中，比较弱的酸算是一种碱，比如在盐酸中硝酸是一种碱，盐酸失H+形成Cl-，而硝酸则会丢掉氢氧根变成（NO+Cl-），盐酸失去的H+和硝酸失去的OH-生成水

NaAlO2溶液与HCl反应为什么要加水?向NaAlO2溶液中滴入盐酸,发生反应:NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓向盐酸中滴入NaAlO2溶液,发生反应：4HCl+NaAlO2===NaCl+AlCl3+2H2O

Al与什么反应生成NaAlO2Al2O3与什么反应生成NaAlO2Al（OH）3与什么反应生成NaAlO2强碱!比如NaOH氨水是弱碱,不可以2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2

氢氧化镁与强酸弱碱反应?反应

水与强酸能否反应不水与强酸通常不反应。提高强酸PH能加水。加水后酸的浓度降低，PH增大（通常酸的浓度越高，PH越小；酸的浓度越低，PH越大）

强酸与弱碱如何反应?强酸电离出的氢离子中和掉弱碱电离的氢氧根,而且使弱碱电离正向进行,又不断电离出氢氧根,这样反应就会进行下去,直到反应完全,体系中的氢离子和氢氧根浓度（离子积）达到稳定（动态平衡）.中和反应总的来说反应跟强酸强碱反应的区别

怎样区分强酸与强碱看能否完全电离一般还是记忆为主比如有机酸都是弱酸三强酸：盐酸硝酸硫酸三强碱：强氧化钠强氧化钾氢氧化钙中强碱：氢氧化镁其它的好像就都是弱碱

铝与强酸反应方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2上升Al在遇到浓硫酸浓硝酸时会发生钝化生成一层致密的氧化铝保护膜阻止反应的进行.3Al+3H₂SO₄==Al₂（SO₄）₃+

NaOH,Na2CO3,NA2SiO3,NaAlO2分别与CO2反应式CO2少量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3(胶体)CO2+

求HCl与NaAlO2的反应方程式.如题.HCl少量：HCl+NaAlO2+H2O==Al(OH)3↓+NaClHCl过量：4HCl+NaAlO2==AlCl3+NaCl+2H2O4HCl+NaAlO2=2H2O+AlCl3+NaClHCl