h2s通入fecl3溶液中

H2S气体通入FeCl3溶液的化学方程式和离子方程式化学方程式：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl.离子方程式：H2S+2Fe3+=2Fe2+S↓+2H+.离子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,化学方程式:

H2S通入FeCL3溶液的反应方程式及其离子反应式2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+用化合价升级守恒配平

1:H2S通入FeCl3溶液2:AlCl3与NaAlO2溶液混合3:KmnO4溶液中通入SO1:H2S通入FeCl3溶液2:AlCl3与NaAlO2溶液混合3:KmnO4溶液中通入SO24:Na2S与CaSO4溶液混合写出下列离子方程式3H

H2S通入FeCl3aq中发生氧化还原反应生成Fe2+和S,H2S过量能生成FeS沉淀吗?H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl反应生成了生成了盐酸,FeS不能与盐酸共存：FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑

将H2S通入下列溶液会产生沉淀的是将H2S通入下列溶液中,不会产生沉淀的是A、CuSO4B、FeSO4C.AlCl3D.碘水要理由BA生成不溶于酸的CuSB即使生成FeS也会和H2SO4反应C生成硫化铝发生双水解生成氢氧化铝沉淀D发生氧化还

H2S气体通入酸化的CuSO4溶液中,有什么现象H2S+CuSO4====CuS+H2SO4这个置换反应CuS是不溶于H2SO4的沉淀为黑色黑色CuS沉淀，溶液由蓝变无色

SO2通入H2S溶液中PH值的变化如题PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低SO2+2H2S=3S↓+2H2O氢硫酸是酸性，所以PH先变大，反应完了后SO2+H2O=H2SO3PH变小。

Cl2通入H2S的溶液中发生反应的离子方程式H2S+Cl2==2H++2Cl-+S↓H2S是弱电解质,不能拆

H2S通入胆矾溶液中,现象为__________,反应化学方程式为__________H2S通入胆矾溶液中,现象为生成黑色沉淀,反应方程式：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4其中CuS是难溶于酸的黑色固体.现象:产生黑色沉淀（CuS

H2S气体通入NaOH溶液中,溶质质量如何变化?楼上的说错了首先发生NAOH+H2S=NAHS+H2O1MOL1MOL40G56G溶质质量增大然后发生NAHS+NAOH=NA2S+H2O1MOL1MOL1MOL56G40G78G溶质质量减少

将氯气通入H2S溶液中,会出现淡黄色沉淀吗?反应方程式：2cl2+H2S+4H2O==H2SO4+4Hcl溶液PH增大,不会出现淡黄色沉淀,由于H离子浓度增大,导电性增强

将H2S气体通入NAOH溶液中,蒸干后得到的无水物是什么?Na2S

向FeCl3中通H2S气体怎么反应为什么氧化正三价铁变成正二价的铁S2-还原Fe3+为Fe2+，自己氧化为S2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

向FeCl3溶液中通入H2S的方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀

将H2S气体通入0.1mol/LZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...将H2S气体通入0.1mol/LZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L问［H3O+］必须控制在什么数值才能使硫化锌沉淀不致析出?答：设溶液体

通入H2S气体后不会产生混浊的是FeCl3FeCl2CuSO4溴水只有氯化亚铁.三氯化铁会和硫化氢产生氧化还原反应产生硫单质浑浊.硫酸铜和硫化氢反应生成硫化铜沉淀.溴水和硫化氢也是氧化还原产生硫单质浑浊.FeS不会沉淀吗？

H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有①溴水②亚硫酸③FeSO4溶液④FeCl3溶液⑤CuSO4溶液求详解thx不产生浑浊的是31溴水：溴水有较强的氧化性,H2S+Br2=S（沉淀）+2HBr2亚硫酸：也是较强

少量H2S通入氢氧化钠溶液的化学方程式与足量H2S通入氢氧化钠溶液的离子方程式少量H2S通入氢氧化钠溶液：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O足量H2S通入氢氧化钠溶液：H2S+NaOH=NaHS+H2O补充：离子方程式：H2S+2OH^

在H2S的水溶液中,分别通入Cl2和O2,使通入气体和H2S刚好完全反应,反应前后溶液中[H+]的变化情况分别怎样在H2S的水溶液中通入Cl2,[H+]变大.因为：H2S+4Cl2+4H2O===H2SO4+8HCl通入O2,[H+]变小因

H2S通入硝酸银溶液中的离子方程式和通入醋酸铅溶液中的化学方程式H2S+2(CH3COO)-+Pb2+=2CH3COOH+PbS↓H2S+Ag+=AgS↓+2H+楼上醋酸是弱电解质不能拆的H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S+Pb2+=