ca(clo)2中通入少量co2

Ca(ClO)2+CO2(少量)+H2O生成因为这是根据“强酸制弱酸”的原理来进行反应的（CO2+H2O看成是H2CO3）：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O===Ca(HCO3)2+2HClO由于HCO3-的酸性弱于HClO,所以Ca(

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式是Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

ca(clo)2和co2反应能拆吗次氯酸钙要拆,因为是盐.离子方程式：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOHClO也不拆,因为是弱电解质.

Ca(CLO)2通CO2什么现象先生成白色沉淀CaCO3,方程式CO2+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO继续通入CO2的话沉淀溶解,方程式CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2生成白色沉淀CaCO3

为什么Ca(ClO)2与CO2反应少量生成碳酸钙,过量生成碳酸氢钙,而次氯酸钠过量少量都生成碳酸氢钠?2.对于次氯酸钠与CO2反应生成碳酸氢钠,是不是说明碳酸钠与次氯酸会继续反应?那生成物是什么?生成Naclo+NaHcO3?3.碳酸的酸性

Ca(CLO)2加入CO2的反应?Ca(CLO)2加入SO2的反应?实际就是HClO和HCl与CO2或者SO2的反应Ca(CLO)2碱通入CO2酸Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3沉淀+2HClO然后CO2过量CaCO3+CO2+

少量SO2通入Ca(ClO)2溶液的方程式强酸制弱酸Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3+2HClO①因为（SO3）2-有还原性,HClO有氧化性,所以还有反映CaSO3+2HClO===CaSO4+2HCl②①+②：Ca(Cl

关于Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO为什么会有两种方程式?那漂粉精发挥作用的到底是哪一种?为什么?漂粉精暴露在空气中失效的又是哪一种

向Ca(clo)2溶液中通入过量co2离子方程用少定多变的方法ca(clo)+co2+h2o=caco3+hclo

离子方程式向ca(clo)2溶液中通入过量的co2气体:

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO很对啊对

为什么Ca（ClO）2能与CO2反应?强酸制弱酸原理碳酸的酸性比次氯酸的酸性强CA(CLO)2+CO2+H2O=CACO3+2HCLO是的，能反应酸性：H2CO3>HClO

CO2与Ca(ClO)2溶液反应的化学方程式少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO过量CO2：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO我只能说同上。。。。Ca(ClO)2+H2o+

ca（clo）2+co2+h2o生成什么复分解反应碳酸与次氯酸之间的复分解生成CaCO3+2HClO应为碳酸酸性比次氯酸强故可以发生反应CaCO3+2HClOCa(clo)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO+HCl碳酸的酸性比次氯酸强

ca(clo)2+h2o+co2=caco3+CACL2+H2O方程式不对,应该是这样的Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O22HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2总反应：Ca(ClO)

向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2:2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-．下列离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3－B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：2ClO

NaClO及Ca(ClO)2与CO2反应为什么Ca（ClO）2+CO2+H2O生成CaCO3沉淀而与NaClO反应却生成NaHCO3?Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO或者Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(H

Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO对不对ClO最后会怎样Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO这是一个方程你写的没错ClO-也是以HClO的形式存

Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClOCa(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO哪个是漂白粉露置空气中失效的原因,哪个是漂白原理?、Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO漂白原理

Ca(ClO)2+HCl——Ca(ClO)2+H2O+CO2——酸性：H2CO3HClO(填＞＝＜)大于啊……