醋酸加水稀释促进电离

为什么加水稀释醋酸可以促进电离?醋酸的电离方程式为：CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+电力常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)如果忽略水里少量的H+稀释时,c(CH3COO-),c(H+),c(CH3COO

为什么加水将醋酸溶液稀释能够促进其电离?醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C

加水稀释为什么促进电离电离一般属于分解反应.即反应物只有一个,生成物有两个或两个以上.说通俗点,加水时,实际上是降低了各离子的浓度.即反应物与生成物的浓度都降低相同倍数,但因为生成物不止一个,故生成物的离子积下降的更快.用化学平衡去解释,就

醋酸电离平衡加水稀释,反应速率减小,可是它促进醋酸电离,反应速率增大,二者矛盾?醋酸溶液中存在下列电离平衡：HAc==H++Ac-正向电离速率v正=k正[HAc]逆向速率v逆=k逆[H+][Ac-]达到动态平衡时,正向电离速率等于逆向速率.

醋酸加水稀释电离为什么正向移动楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的H离子就更

加水稀释既可以促进水解,也可以促进电离?可以用平衡常数去理解一定是同时发生的,但要看是什么物质,这样程度就有了差别.是的越稀越电离，越稀越水解

为什么稀释醋酸溶液是,其电离程度会加大加水可以促进平衡向右移动,why醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH

醋酸电离加水稀释后促进电离,根据勒夏特略原理氢离子的浓度降低,根据离子积氢氧根浓度增大.但氢氧根是水电离出来的所以说有多少氢氧根电离出来就有多少氢离子电离出来（水中的）,还有上面醋酸电离出来的醋酸根和氢离子也是相等的.所以怎么算溶液中氢离子

加水稀释醋酸电离平衡怎么移啊向正方向移动.假设醋酸被稀释一倍,电离产物是两种,需平方,为1/4,由Ka知电离平衡向正方向移动.向正方向移动

弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液向电离程度加大的方向移动!但是对应的酸碱性减弱.

醋酸加水稀释为什么正移,为什么电离度变大醋酸电离成醋酸根离子和H+,加水稀释是离子浓度减小,平衡右移,故电离度变大

醋酸加水稀释时电离度为什么会增大

加水稀释对醋酸的影响?电离如何变化?越稀越电离正向反应吧电离正向移动，电离度减小，水解程度增加。

醋酸加水电离出氢离子,加水不是也有氢离子吗,为什么促进了电离弱电解质啊

电离平衡中为什么加水稀释是促进电离的,用勒沙特力原理解释?加水后,带电离子的浓度降低,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而促进电离

在醋酸中加水,促进了醋酸电离,但氢离子浓度仍是逐渐变小吗?要看情况.刚开始纯醋酸,加水,即促进了电离,氢离子浓度也升高.加水到一定量的时候,电离度是一直增加的,但氢离子浓度开始变小.这是因为新电离出的氢离子量跟加入水的量之比越来越小,因此氢

用水稀释醋酸会促进醋酸电离还是水解呢?为什么?醋酸只有电离,醋酸盐才会水解.醋酸稀释的过程中,会被促进.因为加了水,相当于减小了溶液中物质的总浓度,所以根据勒夏特列原理,平衡会向生成更多离子的方向移动.有不懂的HI

高中化学为什么加水稀释,电离会右移,用勒夏特列原理解释比如醋酸电离,加水后,c(CH3COOH),c（CH3COO-）c(H+)都减小,根据勒夏特列原理,应该都向增大趋势进行,应该不变啊,为什么会右移?反应速率与反应物浓度幂乘积(准确的说是

高中化学为什么加水稀释,电离会右移,用勒夏特列原理解释比如醋酸电离,加水后,c(CH3COOH),c（CH3COO-）c(H+)都减小,根据勒夏特列原理,应该都向增大趋势进行,应该不变啊,为什么会右移?平衡体系,减小压强,所有物质浓度同时减

在电离平衡中为什么加水稀释有利于电离,（最好醋酸的电离来给我举一下例子,加水稀释后有氢氧根离子与醋酸中的氢离子结合,使醋酸中的氢离子浓度减小,所以向正反应方向进行,有利于电离