nh3和nf3键角

NH3和NF3哪个碱性强?为什么?楼下回答错误.NH3的碱性更强.纠正下这位同学:F的孤对电子不会与氢离子配位.因为3个F的强大的吸电子效应,是整个N原子上的电子密度减小,更难与氢离子这种路易斯酸结合,所以碱性比NH3弱.NF3的碱性强。因

NF3和NH3结构相似,但没有(Cu(NF3)4)2+为什么NH3中,N的电负性比H大得多,N-H键的共用电子对明显偏向N,并且将孤对电子向外推,这就让N的负电性非常明显,而且孤对电子倾向于给出；NF3中,F的电负性远远大于N,3个N-F键

NH3和NF3未成键电子均在四面体角上,但碱性却NH3比NF3大氟电负性大于氮,电子云偏向于氟,氮上电子云密度相应降低,不易与氢离子结合.氨则正相反

NH3与NF3极性比较NF3分子的极性比NH3分子的极性小.在这两个分子中,都有一个sp3杂化轨道为N原子的一对孤对电子所占据.对NF3来说,N-F键的极性较大,而且偶极矩指向F原子,而N原子中（由于孤对电子产生的偶极矩是指向孤对电子）,方

NH3NF3键强那个大~~氟电负性大于氮,电子云偏向于氟,氮上电子云密度相应降低,不易与氢离子结合.氨则正相反所以NH3键强大查了资料楼上确实是正确了我也理解错了吃一堑长一智看看资料吧NH3键比较稳定,NF3偏离比较厉害,稳定的能量低,不容

三氟化氮(NF3)是无色无味气体,它可由氨气和氟气反应制得:4NH3+3F2===NF3+3NH4F.下列说法正确的是A．NH4F的还原性比NH3强B．NF3的氧化性比F2强C．该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D．该反应中得

上氟化氢可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F.据题意推测NF3,F2,NO三种气体,氧化性由弱到强的顺序为氧化性由弱到强的顺序为NO＜NF3＜F2NO，NH3，F2

NF3和NCl3谁键角大些?在NF3分子中,由于F的电负性很大,成键电子对靠近F原子,成键电子对之间的斥力较小,因而键角较小而CL的电负性比F小得多(比N还小!),所以作用没那么明显,故NCL3的键角>NF3的键角【如果从半径角度考虑,Cl

5、怎么判断一个分子有无偶极矩?比较NH3和NF3的偶极矩,归纳影响偶极矩的因素.分子的电偶极距是衡量分子极性大小的物理量.所以非极性分子的偶极距为0,极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电中心（或负电中心）上的电量方向是从正极（

NF3键角为什么比NH3的小?NH3,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小,在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的

为什么nf3比nh3难形成与cu2+的配位键今天的高考题F原子吸电子能力强,使N原子上的孤对电子偏向F原子故不易与Cu2+配位H对电子几乎无作用，N上的孤电子对可以自由与铜形成配位F有强烈的吸电子作用，会吸引孤电子对，使配位键难以生成生成经

NH3为什么比NF3更容易形成配位键F把N的孤对电子束缚的死死的,还怎么配位啊!N当然希望相连的原子能够向N提供电子,使得其孤对电子离原子核越远越好,就越容易配位.所以NH3比NF3更容易形成配位键.

在化工厂的分析实验室上班,对身体有害么?厂里生产的产品是NF3,用的原料是HF和NH3,中间还会用到液氮,氢氧化钠,硫代硫酸钠,产品生产过程中产生CF4,N2O,SF6,CO,CO2,Ar等.分析实验主要要分析产品是否合格,有的是直接从车间

三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体,它由氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得到,4NH3＋实验室为了简便制取干燥的氨气,下列方法中适合的是（）A．加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至

4NH3+3F2=NF3+3NH4F(1)NF3+H20=HF+NO+HNO3(2),判断F2与NF3与NO的氧化性大小,看氧化剂和氧化产物在一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性（1）中我们看出氧化剂是F2,氧化产物是NF3

4NH3+3F2=NF3+3NH4F中NF3为什么即使氧化产物有是还原产物?NH3中N是-3价,变为NF3中的+3价,被氧化,所以NH3是还原剂,NF3是氧化产物.F2中F是0价,变为NF3、NH4F中的-1价,被还原,所以F2是氧化剂,N

BF3和NF3哪个更稳定?为什么?稳定性：BF3>NF3,原因是：从结构上来看：BF3：平面三角形,B采取sp2杂化NF3：三角锥,N采取sp3杂化在BF3中存在离域π键,即有一个π46键,由于离域作用,分子特别稳定.NF3为三角锥,分子中

怎么用价层电子对互斥理论来说明NH3PF3NF3键角的大小啊?VSEPR理论只考虑中心原子上的电子对的相互作用.关于NH3,PF3,NF3键角的大小.NH3的键角是106度,NF3的键角是102度.这是因为,在NH3中成键的电子对都靠近电负

我想问一下为什么NH3的键角比NF3的大,F的极性强,与N的作用更加剧烈氨气是平面三角形，键角是120。nf3是三角锥形，键角是109.5所以……前者有氢键形成可以直接去弄的。

NF3与NH3哪个还原性强.知道的麻烦解释一下为什么.NH3三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体,可由氨和氟气反应制取：4NH3+3F2=NF3+NH4FNH3被F2氧化得到NF3,所以NH3是还原剂,NF3是还原产物,所以还原产物的还原