硫酸二级电离平衡常数

硫酸二级电离为什么不完全硫酸第一级电离为强酸电离；第二级电离为弱酸电离.

硫酸氢根的电离平衡常数Ka=0.01.

请问硫酸的二级电离完全吗?硫酸一级电离完全,所以是强酸,二级电离不完全,而且受第一步电离的H离子抑制,但中学阶段一般认为都是完全的~稀硫酸的二级电离完全完全硫酸一次电离完全，因为它是强酸啊硫酸的一级电离完全，注意硫酸的二级电离不完全。

求H2C03饱和溶液的pH值提示：H2CO3一级电离平衡常数为3.4*10-7二级电离平衡常数为5.6*10-11怎样计算出普通雨水pH值为5.6碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.但也有认为其为中强酸,因为跟据无机酸酸性强弱

求H2C03饱和溶液的pH值提示：H2CO3一级电离平衡常数为3.4*10-7二级电离平衡常数为5.6*10-11怎样计算出普通雨水pH值为5.6ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大

次氯酸的电离平衡常数是多少,他和碳酸的二级电离常数谁大?HCLO的电离常数3×10-8H2CO3K1=4.31×lO-7K2=5.61×10-11❤您的问题已经被解答~(>^ω^

弱酸的二级电离为什么比一级电离平衡常数小RT,平衡常数不是只与温度有关么,很多人说一级电离电离出的H+会抑制二级电离,但是电离出的H+为什么会影响平衡常数?H+多了只能表明另一个电离出的产物会减少丫.另附一个问题,原电池是不是只要金属性有差

硫酸的第一步电离,平衡常数是多少?硫酸第一步完全电离,应该没有平衡常数才对.可是,硫酸电离也是一个反应难道没有平衡常数?H2SO4+H2O==HSO4-+H3O+K=k1/k2,难道是因为不存在逆反应,所以无平衡常数?请高人解释下回答时请参

硫酸的电离方程式应该怎么写硫酸的二级电离是可逆的么?H2SO4==H2O==2H(+)+SO4(2-)括号内是右上角强电解质就不用可逆符号的

电离平衡常数是什么?弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.

电离平衡常数表达式是什么化学平衡常数的定义是：在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数.幂就是以该物质的化学计量数为幂.注意浓度一定是达到平衡时的浓度.例如2SO2+O2=可逆=2SO3

电离平衡常数的概念弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B

电离平衡常数怎么算?弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（

乙二酸的电离平衡常数乙二酸的一级电离常数3.5×10^-2,二级电离常数4.0×10^-6

硫酸的二级电离跟草酸的一级电离哪个更完全一些?RT草酸的更强些,HSO4-的电离常数1×10^-2,H2C2O4的一级电离常数是5.9×10^-2.

是否只要一级电离完全的酸就是强酸硫酸二级电离不完全,居然也是强酸?1.在溶液中完全电离的酸是强酸,强酸的电离使用等号,如：HCl＝H＋＋Cl－中学化学中要求掌握的强酸有以下几类：工业三强酸：H2SO4（中学不要求掌握其1、2级电离问题）、H

水解平衡常数与其电离平衡常数的关系(1)HAcH++Ac-Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程）(2)Ac-+H2OHAc+OH-Kh==[HAc][OH-]/[Ac-]（水解过程）(

醋酸的电离平衡常数是多少1.75*10^-5Ka(HAc)=1.75*10(-5)教材上都有！你好，这个实验我动手做过了，计算结果为1.805x10^-5.不过应该误差比较大。可以参考下

高中化学计算电离平衡常数问题氨水的电离平衡常数K=[（NH4+）×（OH-）]/（NH3·H2O）两者混合后,恰好反应,生成的硝酸铵的浓度由于等体积混合而为0.1mol/L.其PH=5溶液中存在如下关系：NH4++H2O=NH3·H2O+H

乙醇的电离平衡常数多少乙醇的pKa值是15.9,所以电离平衡常熟为1乘以10的-15.9次方.