共用电子对数-热点-学帮网

什么是共用电子对数先你要学会分析化合物的结构.化合物一般分为：共价化合物,离子化合物.共价化合物的一个共价键就构成了一个公用电子对.比如：H2O水H需要2个电子才能稳定,O需要8个才能稳定.÷一个H拿出1个电子,O拿出2个电子,分别和两个H

什么是共用电子对数?在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势.例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,为

共用电子对数

h2o2共用电子对数是多少楼上两位回答是错误的,应该是3对,H2O2的电子式:¨¨H:O:O:H,¨¨那2个氧原子之间是不是一对非极性共价键？我从上大学以后就再没学过化学了，跟我的专业基本上一点关系也没有……以前学的东西都忘的差不多了！……

怎样判断分子中的共用电子对数把所有原子都达到8e-稳定(H是2e-)所需要的电子总数求出来,减去所有原子的价电子总数,就是其成键电子数,也就是共用电子数.注意只适合主族元素例如SO2,其成键电子数为3*8-3*6=6例如HClO,其成键电子

NO的共用电子对数如何计算无法计算,经典价键理论不能解释NO的结构.（高中不会考试的）可以用分子轨道理论解释NO的分子结构一氧化氮为双原子分子,分子构型为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键.氮氧之间键

请问一下怎么数共用电子对数是不是共用的电子,两个电子为一对?就是的2个共用的电子就是一对其实也可以是其它共用电子的形式。比如三中心四电子键（B2H6乙硼烷当中有），三电子键（比如氧气分子当中有）等等。但最常见的就是共用电子对。就是能量和轨道

杂化轨道数=共用电子对数+孤电子对数,孤电子对数是不是只算中心原子的孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.是嗯，算中心原子的杂化轨道数就用与中心原子有关的，配位数和孤对电子数都是如此。希望对你有所帮助！望采纳

化学题co244gco2的共用电子对数是多少help!hcl呢44gco2=1molco2,co2是直线型分子C最外层有4个电子,每个O最外层六个电子也就是说每个O可以和C形成两个共用电子对（C=O）两个O就是（O=C=0）一共四对1mol

乙烯的共用电子对数是多少呀?丙烯呢?CH2=CH2;每个氢原子形成一个共用电子对,碳碳双键两个共用电子对,也就是所有单键1个共用电子对,双键2,三键3；乙烯就有4+2个共用电子对；丙烯CH3CH=CH2;=6+1+2=9个共用电子对；46

亚硫酸铁氨的化学式,还有白磷分子的共用电子对数和未成建对数亚硫酸铁铵(NH4)2SO3·Fe2(SO3)3·24H2O或NH4Fe(SO3)2·12H2O 白磷分子是由四个磷原子结合而成的正四面体型的分子,每两个磷原子通过一对共用

共价化合物电子式书写时怎样确定共用电子对数?看外层电子数与8缺几个就几对例如C要4对O要2对N要3对F要1对一般要求写满足8电子稳定结构的，所以看是不是都有8电子就是转移的电子数（一个反应物的）

分子式为CnHn-6的烃分子碳碳间共用电子对数为___________.一个C最外层有4个电子,一个H只有一个电子.CnHn-6中只有碳氢键和碳碳键该烃分子中除去C-H键外,还有4n-(n-6)=3n+6个电子,这些电子都在碳分子之间形成共

分子式为cnh2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数是多少分子式为cnh2n+2的烃是烷烃,碳与碳之间,有n个碳,它们之间可以形成（n-1）个共价键,即有n-1个共用电子对.

烃类分子中的碳原子的共用电子对数是?方法1所有的价电子数＝2n×4＋（2n＋2）×1＝10n＋2电子对数＝（10n＋2）/2=5n+1,其中,既有C-C之间的,也有C-H之间的而C-H之间的电子对数＝H原子数＝2n+2所以,碳碳间共用电子对

分子式为C2nH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为方法1所有的价电子数＝2n×4＋（2n＋2）×1＝10n＋2电子对数＝（10n＋2）/2=5n+1,其中,既有C-C之间的,也有C-H之间的而C-H之间的电子对数＝H原子数＝2n+2所以

14g乙烯与丙烯的混合气中含有多少共用电子对数?为什么?3NA

如何确定共价化合物的共用电子对数.求普遍规律看它化合价,共价物都是非金属,无论正价还是负价,是几价就出几个共用电子与其他原子的电子配对.比如：CO2其中,碳正四价,就出4个电子.每一个氧都是负二价,所以每一个氧都出两个电子.这个化合物一共有

为什么CO2比NH3的共用电子对数多?怎么看共用电子对的原因是,保证外层8电子的稳定结构.几个原子会通过共用电子对达到8电子稳定结构.C最外层4电子,O最外层6电子.所以CO2中,C原子付出4个电子、两个氧原子分别付出2个电子来共用电子对.