碱金属熔点变化规律

碱金属的密度熔点沸点规律是什么? 

碱金属密度和其他性质变化规律密度有反常的变化（Na与K的位置颠倒）

碱金属元素的物理性质变化规律1．原子结构：　　（1）相似性：最外层均为1个电子　　（2）递变性：核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大　　2．元素性质：　　（1）相似性：均为活泼金属元素,最高正价均为+1价　　（2）递变性：失

碱金属熔点高低锂180.5钠97.81钾63.65铷38.89铯28.40所以由高到低锂钠钾铷铯

碱金属的密度熔点沸点随原子序数怎样变化?三个都同样变化么？金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度.与密度没有关系!金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大.LI,Na,K,Rb,Cs为同主族元素,原子半径依次增大,电荷相同.因此,

求碱金属融沸点、密度的变化规律目前碱金属共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生.

元素单质熔点的规律,如碱金属的还有碱土金属的金属：因为金属由金属键结合,同主族从上到下熔点降低非金属：非金属由范德华作用力结合,同主族从上到下相对分子质量增加,因此范德华作用力增大,熔沸点升高.需要注意的是,碳族元素、氮族元素最后几个元素是

金属的熔点大小如何判断?是否有规律可循?是否和碱金属的递变规律一样?金属晶体中,金属离子排列越紧密,金属离子的半径越小、离子电荷越高,金属键越强,金属的熔、沸点越高.主要看离子半径原子半径的比较方法原子半径的大小主要是由核外电子层数和原子核

碱金属硬度递变规律?碱金属的硬度从锂到铯依次降低,钾的硬度却高于钠

碱金属离子的水合热大小变化规律,及与什么有关?水和能是指气态离子与水结合成水溶液是放出的能量离子半径越小,电荷越高,水和能越大铍镁钙思钡的水和能分别是：2455,1900,1565,1415,1275

随着电子层的递增物质单质熔点,密度的变化为什么碱金属随着电子层数的递增熔点降低,而非金属随着电子层数的递增熔点升高?因为碱金属单质是金属晶体,随着电子层数的递增,原子半径增加,金属原子间的作用减弱,熔点降低.非金属单质一般都是分子晶体,随着

怎么解释碱金属的熔点递减原子越大,它们抓住电子的能力越差,因此它们也就变得越来越容易熔化和沸腾.

为什么丙酸熔点比乙酸的还低?羧酸的熔点变化似乎很没规律,沸点却很规律.熔点只是破坏分子间作用力的很小一部分,而沸点则几乎破坏分子间作用力的全部.熔点破坏分子间作用力的程度（比例）对不同物质是不相同的,因此用熔点来判断分子间作用力的大小并不可

碱金属性质的递变规律递变规律：从锂到铯(1)密度呈减小趋势(但钾反常)(2)熔点、沸点逐渐降低

元素周期表性质规律碱金属电子层核电荷数密度熔点还原与氧气反应最高价对应碱（NaOH＜KOH）如果还有其他请说,这些在周期表怎么变化,还有酸的.它们怎么变化，增加还是减少？这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律,按最外层电子排布相

碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点变化规律是怎样的?哪两个反常?没有反常的元素碱金属：从上至下熔沸点下降；卤族元素：从上至下熔沸点上升.

应用金属键理论,解释钠、镁、铝三种金属的熔点和硬度的变化规律?都是金属晶体,其熔点沸点的比较决定于金属键的强弱金属键是金属阳离子与自由电子之间的电性作用力,决定于金属阳离子的带电量和阳离子与自由电子之间的距离,即原子半径金属阳离子的带电量越

同周期,同主族元素熔点如何变化?同周期,主族的单质熔点的变化规律以及一些特例,恩‘‘‘每个族规律不一样的``建议买本5年高考3年模拟或者导与练```多详细的

碱金属的硬度,密度,熔点,状态,颜色,化学性质各是啥?从百度百科里查（碱金属）碱金属（alkalimetal）指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五

碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低吗?对金属融化破坏的是金属键,而随原子序数增加半径增加所以金属键越弱,熔点越低