莫尔法测定氯离子计算

莫尔法测定氯离子时,哪种离子干扰测定干扰离子的影响①能与Ag+生成沉淀的阴离子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-）②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子（Pb2+、Ba2+）③在弱碱性条件下易水解的离子（

莫尔法测定氯离子的酸度条件如何控制莫尔法的最适宜pH为6.10.5,含氨时最适pH为6.7.2.控制的时候往溶液里加指示剂,然后根据情加入稀酸或稀碱即可.用pH计直接测pH也可.

莫尔法测定氯离子的酸度条件是什么?通常溶液的酸度应控制在pH=6.10（中性或弱碱性）,若酸度高,则：Ag2CrO4+H+==2Ag++HCrO4-　　2HCrO4-==Cr2O72-+H2O若碱性太强：2Ag++2OH-2AgOH=AgO

能否用莫尔法测定氯化钡中的氯离子并不可以.莫尔法的指示剂是铬酸银,而钡离子可以与铬酸根离子形成沉淀,所以会干扰测定.可以考虑佛尔哈德法可以的

氯离子测定?分析化学教科书中写到.《莫尔法氯离子测定原理,在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5),以铬酸钾为指示剂,用硝酸银滴定氯化物时,由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度,氯离子首先被完全沉淀出来后,然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀

用莫尔法测定水中氯离子为什么要设计空白试验空白实验的话是对照,大家都知道自来水中也会带有氯离子,也是为了避免实验误差

莫尔法氯离子含量测定实验中为何要充分摇动溶液因为滴定产物为沉淀,充分搅拌或摇动是为了避免局部滴定液过浓（局部指示剂变色）.

水中氯离子的测定（沉淀滴定法）1）、莫尔法测定水中氯离子是,为什么在中性或弱碱性溶液中进行?2）、以K2CrO4作指示剂时,指示剂浓度过高或过低对测定有何影响?3）、用硝酸银标准溶液滴定氯离子时,为什么必须剧烈摇动?1.酸性环境下（此外,你

铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定溶液中氯离子含量时,对酸度有什么要求?K2C2O4的用量对滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-

莫尔法是实验室和工业生产中常用的一种测定氯离子含量的滴定分析手段,以AgNO3标准溶液为滴定剂、K2CrO4为指示剂,于中性或弱碱性溶液中测定Cl－的分析方法.它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀,当氯离子完全反应时（化学上一般认为离

沉淀滴定法中,用莫尔法测氯离子时,如何通过计算证明PH值最小为6.5,滴定用到的指示剂是铬酸钾,考虑到铬酸银能溶于弱酸, 将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,

cl的测定除了莫尔法外,还有什么方法用电导率仪,装氯离子选择电极

用莫尔法测定生理盐水中的氯化钠时,如果酸性过强,测定结果会怎样莫尔法重用的指示剂为黄色CrO42-,到达终点时,形成红色Ag2CrO4.在酸性环境中,指示剂有平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-为橘红色.所以在酸性

莫尔法测氯离子的含量为什么加盐酸羟胺因为莫尔法必须在中性或弱酸性溶液中进行

用莫尔法测定自来水中氯的含量用0.05mol/L的AgNO3滴定含10滴的K2CrO用莫尔法测定自来水中氯的含量用0.05mol/L的AgNO3滴定含10滴的K2CrO4的100ml的自来水,在3.50ml时达到滴定终点,求氯的含量用mg/

莫尔法测定氯化物中氯含量,PH的范围如何控制?CrO42-是指示剂.pH必须在7到10之间.在酸性溶液中,有2CrO42-+2H+--->Cr2O72-+H2O太碱性了,会出现氢氧化物沉淀.应在中性或弱碱性（pH=6.5至10.5）介质中进

莫尔法测定Cl-时,为什么溶液的pH值应控制为6.10.酸性溶液：铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂（即砖红色的铬酸银）灵敏度下降.碱性溶液：银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀,影响分析结果.所以,摩

用莫尔法测定酸性光亮踱铜液的氯含量时,试液应做哪些预处理?1.加入适当试剂除去Cu2+,Cu2+的颜色会影响观察,但我也不知道应该加什么试剂.2.将溶液pH调至中性或弱碱性.我想加入NaOH,然后滤去沉淀应该可以吧...

莫尔法测定酸性氯化物溶液中的氯,应做的预处理是什么啊调整PH值

莫尔法测定氯化铵时的pH值应控制在何范围?pH＝7～9.太酸的话,黄色指示剂CrO42-变化成红色Cr2O72-2CrO42-＋2H+《－－－－》Cr2O72-＋H2O导致终点颜色变化不明显（Ag2Cr2O7也是红色）ph=6.5-10.5