把标准状况的NO2,NH3,N2组成的混合气体10L

把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气体体积缩小为3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?提示：通过足量硝酸,可以吸收NH3和NO2但会生成NO,通过差

把标准状况的NO2,NH3,N2,组成的混合气体10L,通过稀HNO3溶液,溶液的质量增加了12.5g,气体的体积缩小到3.28L.求混合气体各成分的体积.（能不能把过程写上?NO26.72L,NH32.24L,N21.04L.设NO2为x

一到化学竞赛题把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2混合气体,加入6LO2燃烧,燃烧后在标准状况下测得其体积为6.5L,再通过NaOH水溶液,体积变为2L,已知10L该气体燃烧时放热114.3KJ,计算这10L气体中各气体体积百分

标准状况下,由NO2、N2和NH3三种气体组成的混合气体15L,通过稀硝酸后酸液质量增加了15.9g,气体体积缩小为3.80L,则混合气体中NO2、N2、NH3三种气体的体积分别是（）A.6.72L、1.56L、6.72LB.4.62L、5

在标准状况下.由NO2,N2,NH3三种气体组成的混合气体15L通过稀HNO3.溶液质量增加15.9克,气体体积缩小3.8L.求混合气体体积各为多少升?用差量法,3NO2——NO气体体积减少△V=2L溶液质量增加△m=108g.设NO2为X

高一化学【氨的性质】现有N2、NH3、NO2组成的混合气体10L.此混合气体通过稀H2SO4时,溶液增重12.5g,混合气体体积减少到3.28L（体积均在标准状况下测定）,则此混合气体中三种成分的体积分别是多少?【要解释.】反应方程式：2N

把标况下体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,质量增加了12.5g,体积缩把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气体体积缩小为3.

标准状况下由no2nh3h2组成的混合气体10.0l通过稀硝酸溶液质量增加了12.5g气体体积缩小到3.28l求混合标准状况下由no2nh3h2组成的混合气体10.0l通过稀硝酸溶液质量增加了12.5g气体体积恢复至标准状况时为3.28l求

求助,化学计算题：在标准状况下,10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中,在标准状况下,10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中,再加入6LO2,使之燃烧,燃烧后,在标准状况下测得其气体体积为7.5L,将这些气体通过盛NaO

标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L（标准状况),通过稀硫酸后溶液质量增加45.75g,气体体积缩小为2.24L（标准状况),将带火星的木条插入其中,木条不复燃,原混合气体的平均相对分子质量为（）A5.8B11.6C23.

混合气体由N2和CH4组成测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L则混合气体中N2和CH4的体积比为标准状况下气体的摩尔体积Vm=22.4L/mol得到混合气体的平均摩尔质量为Vm*密度=18.4g/mol设N2的体积比为w,则CH

混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是A.1:1B.1:4C.4:1D.1:2麻烦给个过程选B,标况下气体摩尔体积为22.4L/mol,则混合气体平均摩尔质量等于0

混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为()A．1:1B：1:4C．4:1D．1:2B1.先求混合气体相对摩尔质量是18.4N2282.4118.4CH4169.64由

混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比是A.1:1B.1:4C.4:1D.1:2选B,设1mol混合气体中N2为amol，CH4为bmola+b=128a+16b=1

混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体标准状况下密度为0.821g/L则混合气体中N2与CH4的体积比为多少?0.821g/L*22.4=18.4即平均摩尔质量为18.4十字交叉法2818.4-1618.41628-18.4所以N2与CH

混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为标准状况下的密度为0.821g/L22.4L质量为18.4g也就是1mol的混合气体质量为18.4g设1mol混合气体N2和CH

混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A．1:1B．1:4C．4:1D．1:2首先计算出混合气体的平均摩尔质量0.821×22.4=18.4g/mol然后利用十字

有标准状况下N2和NO2的混合气体20ml,与水充分反应后剩余气体为10ml则原混合气体中NO2体积是多少3NO2+H2O=NO+2HNO3,设原NO2体积V,则反应的体积变化为2V/3,而2V/3=10ml,所以V=15ml

由N2和O2组成的混合气体在标准状况下体积为22.4L,已知其中N2的质量分数为20%,则该混合气体质量是多少克?氮气的质量分数为20%,则氧气的质量分数为80%,混合气体有22.4L,就是有1mol设该气体的质量为x克则有x*20%/28

标准状况下22.4L由N2N2O组成的混合气体中所含氮原子数为多少因为一个N2及一个N2O中均含有关2个氮原子,所以22.4L由N2N2O组成的混合气体中所含氮原子数为2NA个.氮原子为2摩尔，即是2×6.02×10的二十三次方22.4L混