氢键键能大小比较

范德华力,氢键大小比较范德华力大于氢键比较分子间作用力时候一般不把这两种力在一起比较,氢键只影响物质的一些物理性质,比如沸点等,在做题时候只是比较相近物质的沸点范德华力大于氢键.

氢键的大小如何比较简单,看与氢连接的非金属氧化性强弱,这样的非金属也就三个：氮,氧,氟所以H-F里的氢键强度>H-O的>H-N的

氢气与氟化氢比较,哪个更稳定?再问,氢氢键键能与氟氢键键能的具体数据?；氢氢键键长与氟氢键键长的具体数据?；高中阶段,同原子数气态化合物的稳定性比较的判断依据是什么?请正面回答我的4个问题。如果是在职高中教师，请亮明身份，氟化氢稳定.不需要

如何比较氢键大小水,氟化氢,还有氨,氢键大小如何排列呢.主要是看电负性HF>水>氨

水分子液体固体气体时氢键范德华力大小比较固体时最大,气体时最小.这与分子间的距离有一定的关系.分子间距离越大,氢键越弱.

如何比较氢键大小高中范围内如何比较两个氢键的大小?请简要叙述,不要复制的,通过电负性或者是分子间氢键还是分子内氢键来判断

硅氢键键能多少?377kj/mol分子中氢氧键的键是共价键，共价键的键能远远大于氢键。

怎么比较物质的溶沸点大小主要氢键大小怎么比较一般规律,熔点、沸点与物质的密度呈正相关（但也不是绝对的）.可以简单测定几种物质样品的密度,就可大致比较出它们的熔、沸点.

怎样比较有机物中的键能大小?看键,不同的键是不一样的,苯是一个大的π键,所以它的结构简式虽然是三个双建但是键能和三倍的双建键能是不一样大的~那个，对称性越好，成键两个原子对电子的吸引力一样，越不容易断键，然而越不对称，那么越容易断键，所以对

氯化氢和氨气在水中溶解性大小的比较两个都是极性很大的分子,又能形成氢键,还有离子-偶极作用力如果比较离子-偶极作用力的话,HCl和水应该比氨气溶解性强,因为氨是弱电解质,很大一部分在水里以氨分子存在,又由于离子-偶极作用力要比氢键和偶极-偶

比较氢键N-H...F和F-H...N的大小F-H相比N-H,H带更多正电荷N电负性比F小,N比F更易给出孤对综上,N—H…F弱于F…H—NN-H比F-H氢键小

晶格能大小怎么比较主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大.再下来是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.

惯性大小能比较嘛?惯性只和物体的质量有关,质量越大,惯性越大,可以比较的.质量越大，惯性越大

复数能比较大小吗?实数可以、虚数不能可以

水分子键角大小与氢键有关么?关系不大可以忽略键角大小主要与氧原子的轨道杂化方式有关氧原子是sp3杂化键角应该是109度28分由于有两对孤对电子斥力较大所以键角变小是104.5度没关系。水分子键角是由于氧原子的外层电子组成sp3杂化，形成正四

氢键的强弱如何比较分别看构成氢键的氢原子和它的acceptor(N,O,F)连接在电负性大的元素上的氢原子带的正电荷大,与acceptor之间的作用强.acceptor的电子密度越高（半径小,电荷集中,带的部分负电大）,氢键越强.最强好像是

正己醇和1-氟己烷的沸点比较都能形成氢键啊肯定是正己醇的沸点高

sinx能和x为什么能比较大小?怎么比较?因为它们都是函数.可以画出二者图像,在不同的定义域上二者大小是不同的.设y=x-sinx则y'=1-cosx>=0故当x属于R时，该函数为增函数。而f(0)=0故当x=0时，x=sinx当x>0时，

有机化学问题；顺丁希二酸和反丁希二酸,酸性大小的比较,主要看氢键效应还是场效应的强弱?.要看pka1和pka2pka1前者大,pka2后者大.主要考虑氢键.考虑它的碱的稳定性

怎么样比较键的极性大小?具体点,不然我听不懂~~那HBr,MgCL2,HF,PCl5能比较吗?大小是????????简单地说就是：同种原子形成的共价键就为非极性共价键,由不同种原子形成的共价键一般为极性共价键.共价键极性的强弱和原子吸引电子